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第11章电化学基础
1．(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C）
(A)IV (B)II (C)0 (D)-IV
2．(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl2，下面说法中不正确的是………………………（B）
(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO失去电子
(C)I2是还原剂，ClO是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为0
3．(4303)NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（D）
(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3
4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）
(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-
5．(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+=0.77V;Cu2++2e-=Cu=0.34V
Fe2++2e-=Fe=-0.44V;Al3++3e-=Al=-1.66V
则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（D）
(A)Al3+ (B)Fe2+ (C)Fe (D)Al
6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将………………………………………………………………………………………（B）
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断
7．(6732)用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）
(A)Br2的浓度增大，增大(B)Br-的浓度增大，减小
(C)H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响
8．(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………（B）
(A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气
9．(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（B）
(A)Cu2++2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H++2e-=H2(D)O2+4H++4e-=2H2O
10．(0711)已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4水溶液中通过4.825´104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）
(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g
11．(0719)已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………………（B）
(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+
12．(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是………………………………………………（D）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动
13．(4544)已知：Ag++e-=Ag=0.80V，Ksp(AgCl)=2.8´10-10.
在25℃时，AgCl+e-=Ag+Cl-的为…………………………………………………………（A）
(A)=+0.059lgKsp(AgCl)(B)=-0.059lgKsp(AgCl)
(C)=0.059lgKsp(AgCl)(D)=
14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为……………………（B）
-0.41 V

-0.74 V
Cr3+─────Cr2+─────Cr

(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V
15．(0704)如果将7.16´10-4mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为……………………………………………（C）
(A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1
16．(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………………（D）
(A)0.1mol·dm-3HCl (B)0.1mol·dm-3H3PO4
(C)0.1mol·dm-3HAc (D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
△
17．(6745)K2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是……………………………………………（D）
K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O
(A)因为(/Cr3+)=1.33V<(Cl2/Cl-)=1.37V
(B)由于用的是浓盐酸，Cl-浓度增大使(Cl2/Cl-)增大，从而使电动势E增大
(C)由于加热使反应物的动能增加
(D)用的是浓盐酸，使(/Cr3+)增大，同时使(Cl2/Cl-)减小，从而电动势E>0
18．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的pH为………………………………………………………………………………………………（D）
Zn(s)+2H+(xmol·dm-3)Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa)
(A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1
19．(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)
=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为…………………………………（B）
(A)(B)(C) (D)0
20．(3796)已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br-)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，
(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………………………………（B）
(A)Fe3+，Cu (B)Fe3+，Br2 (C)Sn2+，Fe3+ (D)H2O2，Fe2+
21．(6703)使Cr2+离子能放出氢的水溶液是…………………………………………………（C）
(已知：(Cr3+/Cr2+)=-0.40V，(O2/H2O)=1.23V)
(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0无氧(D)pH=7无氧
22．(3784)下列电对的电极电势与pH值无关的是………………………………………………（D）
(A)MnO/Mn2+ (B)H2O2/H2O (C)O2/H2O2 (D)S2O/SO
23．(0791)反应3A2++2B─→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lg值为…………………………………………………（D）
(A)(B)(C) (D)
24．(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是………………………………………………（A）
(A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V
25．(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（D）
(A)NO-HNO2 (B)SO-H2SO3
(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2 (D)MnO-MnO
26．(3705)用Ne-rnst方程式j=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势j，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………………（C）
(A)温度应为298K (B)Mn2+浓度增大则j减小
(C)H+浓度的变化对j无影响 (D)MnO浓度增大，则j增大
27．(0717)已知金属M的下列标准电极电势数据：
(1)M2+(aq)+e-=M+(aq)=-0.60V
(2)M3+(aq)+2e-=M+(aq)=0.20V
则M3+(aq)+e-=M2+(aq)的是…………………………………………………………………（D）
(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V
28．(0716)已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，则(Fe3+/Fe)的值为…（A）
(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V
29．(0713)A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是…………………………………………（B）
(A)A>B>C>D(B)D>B>A>C(C)C>D>A>B (D)B>C>D>A
30．(0712)对于电极反应O2+4H++4e--D2H2O来说，当=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………………（B）
(A)j=+0.0592pH(B)j=-0.0592pH
(C)j=+0.0148pH(D)j=-0.0148pH
31．(3791)
-0.60 V
0.30 V

M3+────M+────M则(M3+/M)为………………………………………（A）
(A)0.00V (B)0.10V (C)0.30V (D)0.90V
32．(3798)有一原电池：
Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………………………………………（B）
(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
33．(6721)已知H2O2的电势图：
1.77 V
0.67 V

酸性介质中O2─────H2O2─────H2O
0.87 V
-0.08 V

碱性介质中O2─────H2O2─────2OH-
说明H2O2的歧化反应……………………………………………………………………………（C）
(A)只在酸性介质中发生 (B)只在碱性介质中发生
(C)无论在酸碱介质中都发生 (D)无论在酸碱介质中都不发生
0.52 V
34．(6704)0.15 V

已知：Cu2+────Cu+────Cu则在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为………（A）
(A)Cu2+大，Cu+小 (B)Cu+大，Cu2+小
(C)两者稳定性相同 (D)无法比较
35．(4547)精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH值…………………………………………………………………………………………………（A）
(A)改变不大 (B)明显增大 (C)明显减小 (D)无法判断
36．(6740)已知：(/Mn2+)=1.51V，(Cl2/Cl-)=1.36V，则反应
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O的、分别是…………………………（C）
(A)0.15V，5´ 1012(B)0.75V，2´ 1063(C)0.15V，2´ 1025 (D)0.75V，5´ 1012
37．(6751)下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的叙述总是正确的是…………………（D）
(A)>0，<0和Q<(B)>0，>0和Q<
(C)E>0，<0和Q>(D)E>0，DG<0和Q<
38．(6746)
电极反应+6H++6e-=Cl-+3H2O的=-839.6kJ·mol-1，则(/Cl-)……（A）
(A)1.45V (B)0.026V (C)0.052V (D)-0.05V
39．(3786)-0.25 V
+0.36 V
+1.00 V

钒的电势图为V(V)───V(IV)───V(III)───V(II)

已知：(Zn2+/Zn)=-0.76V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V
(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(S/H2S)=+0.14V
欲将V(V)还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用……………………………………………（A）
(A)FeSO4 (B)Zn (C)SnCl2 (D)H2S
40．(3782)已知下列反应的都大于0：
Zn+Cu2+Zn2++Cu，Zn+Ni2+Ni+Zn2+
则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是…………………………………………………………（D）
(A)自发的 (B)处于平衡态 (C)非自发的 (D)不可判断
41．(3793)
-1.18 V
1.51 V
0.95 V
2.26 V
0.56 V

MnO───MnO───MnO2───Mn3+───Mn2+────Mn
由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是……………………………………………（B）
(A)Mn3+和Mn2+ (B)Mn3+和MnO
(C)Mn3+和MnO2 (D)MnO2和MnO
42．(6708)某一电池由下列两个半反应组成：AA2++2e-和B2++2e-B
反应A+B2+A2++B的平衡常数是1.0´104，则该电池的标准电动势是…………（B）
(A)+1.20V (B)+0.12V (C)+0.07V (D)-0.50V
0.20 V
-0.30 V
43．(3792)
M3+────M2+───M
由上述电势图判断，下述说法正确的是………………………………………………………………（C）
(A)M溶于1mol·dm-3酸中生成M2+(B)M3+是最好的还原剂
(C)M2+易歧化成M3+和M(D)H2O可以氧化M
44．(3716)由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……………………（D）
-0.91 V
-0.41V

Cr3+─────Cr2+─────Cr
(A)3Cr2+─→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+─→2Cr3+
(C)2Cr─→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr─→3Cr2+
45．(3714)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是………………………………（C）
-0.44 V
+0.77 V

Fe3+─────Fe2+─────Fe
(A)(Fe3+/Fe)»-0.04V(B)Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气
(C)在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应(D)Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl-
46．(3777)电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10A的电流，若欲制得46g金属钠，则电解所需的时间应为(相对原子质量：Na23)………………………………………………………………（B）
(A)2.97´104s(B)1.93´104s(C)4.92´104s(D)7.93´104s
47．(6711)一个氧化还原反应在特定温度下的，可由下列测量计算的是……………（C）
(A)该温度下的反应速率 (B)速率常数随温度的变化
(C)该温度下相应电池的电动势 (D)该温度下反应的
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