广东省深圳市2018届高三第二次(4月)调研考试理综化学试题.doc

广东省深圳市2018届高三第二次（4月）调研考试
理综化学试题
7.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA
C.标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA
D.18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9NA
9.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液
有红褐色沉淀
胶体遇强电解质聚沉
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性
C
将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中
铜丝由黑变红
乙醇被还原
D
向氯化铝溶液中持续通入氨气
产生白色沉淀后溶解
Al(OH)3与碱反应
10.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是
A.a、b、c 都属于芳香族化合物
B.a、b、c都能使溴水褪色
C.由a生成c的反应是氧化反应
D.b、c互为同分异构体
11.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的氧化物对应的水化物是强酸
C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键
D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极
C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g
13.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。
己知: 或，下列叙述正确的是
A.曲线m表示PH与的变化关系
B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
26.(14分)亚氮酸钠(NaClO2)是一种高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备业氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、
降温结晶 、 干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹D,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 .
(5)B中现象为 .
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, .
27.(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
Ⅰ.“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为 、 ；滤渣①的主要成分为 。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为
Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:
(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为 。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)= mol/L (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和 (写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率= (产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。
28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知:

(1)写出反应1的离子方程式
(2)在反过2中,NO2-的初始浓度为0.1mol/L,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆 vb正(填或“>”“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时，Kw=3.6×10-13，若b点对应的PH为12,则该温度下K= (保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为 。
Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH.
回答下列问题:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH= 。(含ΔH1、ΔH2的代数式)
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k= ,n= .

35.[化学--选修3:物质结构与性](15分)
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有 对成键电子对和  对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为  .但NCl5不存在，其原因是 ;
(3)电负性比较:P S(填“>”“=”“<”);而P的第一电离能比S大的原因是 .
(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。

直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: ；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为 .
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为 .
②GaP晶体的密度为(列出计算式) g/cm3(NA为阿伏加德罗常数)。
36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)
华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:
(1)A的名称为 ，E中官能团名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)由C生成D的化学方程式为
(4)⑤的反应类型为 ，⑧的反应类型为 。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。

选择题答案
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
D
C
B
C
26．（14分）
（1）烧瓶（圆底烧瓶）（2分），防止倒吸（2分）
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO＋2H2O＋O2（2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，多写“↑”不扣分
（3）过滤（1分），洗涤（1分）
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用（2分，答NaCl或反应产物有催化作用也得2分，反应可能放热，温度升高，反应速率加快，得1分。）
（5）溶液变蓝色（2分）
（6）从进气口通入一段时间的空气（2分）
27．（15分）
（1）6h（1分）、90℃（1分）；或者12h（1分）、90℃（1分）；SiO2（二氧化硅）（1分）
（2）2Co2O3+4H2SO4(浓)4CoSO4+4H2O+O2↑（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分， “浓”漏写扣1分， “△”不作采分点，漏写“↑”不扣分）
（3）2Na++6Fe3++4SO+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“＝”不扣分，漏写“↓”不扣分）
（4）2.0×10−5（mol·L−1）−1（2分，单位不作采分点）
（5）Cu2S、S（2分）（各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分）
（6）NiSO4(2分）（写“硫酸、硫酸镍”不得分）
（7）钴萃取率＝×100 %＝90 %（2分）（只列式给1分）
28．（14分）
（1）2NO+ S2O + 4OH－ 2NO +2SO+ 2H2O（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“＝”不扣分）
（2）①＜ （2分）（写成“小于”不得分）
②增大（2分）， ③20.5 L·mol −1 （2分）（单位不作采分点）
（3）2SO — 2 e− = S2O（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分）
（4）2/3△H1-1/3△H2 （2分）
（5）0.0010 mol· L−1 · min−1 （1分）（单位不作采分点） 0（1分）
35．（15分）
（1）6（1分） 4（1分）
（2） 正四面体形（1分） N原子最外层没有d轨道 （1分）
（3） <（1分） P原子的3p3为半充满状态，较稳定（2分）
（4） 3n + 1（2分） P3O（2分）（写成[P3O9]3−也得全分）
（5） 4（2分） （2分）
36．（15分）
（1）甲苯（1分），酯基（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）（反应物和生成物书写正确得1分，配平、“”、反应条件均正确得1分），
（4）取代反应（1分），加成反应（1分）
（5）13（2分）， （2分）
（6） 或：
（3分）（每1步1分，最后一步没有与氢离子反应扣0.5分）