高一上学期必修一期末化学试题及答案.doc

高一化学试卷 本卷可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D3.根据反应式：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+ D、Fe2+、I、Br4、下列离子方程式中正确的是（） A铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO42- Cu2+2SO2+2H2OB在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+ OH-= NH3H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3的溶液：Na+、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液7在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：1 8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA9. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH10. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 B. C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀11、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g12. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO313将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）。 AFe BFe2O3CFeCl3DFe(OH)314下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。A能与酸反应放出CO2 B相同温度下溶解度比Na2CO3大C热稳定性比Na2CO3好 D俗名是苏打 15下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 熔融氯化钠 氯酸钾溶液 氯酸钾晶体 四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）。A B C D二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）16下列关于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。 A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为36.021022 个 C0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 molL-1 D0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 molL-117配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。 A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容摇匀后，有少量溶液外流18现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取g合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到g红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）A80% B70% C30% D20% 19、在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是（ ）A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L20某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）H2 CO CO和H2的混合气 C6H12O6A 均不符合 B只有 B C只有 D全部符合三、填空题21.（10分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_四推断分析题（本题包括2小题，共30分）22.（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙 丙转化的化学方程式 :_ _ .（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_.写出甲 乙转化的离子方程式_.23（20分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_（3）反应的离子方程式为_（4）反应过程可能观察到的实验现象_（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_。六、计算题24、（6分）铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量 25（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为_g铝的质量为_g盐酸的物质的量浓度为_molL高一化学参考答案及评分标准选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）1.C 2.A 3.B 4C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.A 15.C二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）16.B 17.A 18.C 19.D 20.D 三、填空题21.（10分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+四推断分析题（本题包括2小题，每空2分共20分）22.（8分）1）Al2O3 ；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4 （2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 23（1）A：Na、F：、H：（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。（3）（4）白色沉淀灰绿色红褐色沉淀（5）五、计算题24（1）（2），（各2分）254.82.785