安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题word.doc

合肥市2019年高三第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56
第I卷选择题
（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”
B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用
C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放
D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
2．下列有关化学用语或模型表示正确的是
A．中子数为16的磷原子： B．镁离子的结构示意图：
C．水分子的球棍模型： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA
C．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.INA
4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物
C．一氯代物有3种 D．能溶于水和酒精
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A．CO2(CO)——通人氧气中，点燃
B．C12( HCl)-通人足量饱和食盐水中，再干燥
C．FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤
6．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl
C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 。
下列有关该电池的说法不正确的是
A．放电时，溶液中OH-移向负极
B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2
C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O
8．已知反应：，下列关于该反应的说法不正确的是
A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原
C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成Imol H2AsO3转移2mole-
9．下列离子方程式表达不正确的是
A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：
B．向Na2S2O3溶液滴加HCI溶液：
C．向NaAIO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：．
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

10.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
11．下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是
①Na2O2和CO2 ②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有②④
12.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不
计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.b点时溶质为NaHCO3
B．横坐标轴上V4的值为90
C．V1、V2、V3时，溶液中相等
D．原混合物中
13.在恒温密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， t1随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

A．v逆（逆反应速率）B．ρ（容器内气体密度）
C．m(容器内CaO质量D．Qc(浓度商)
14.在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+
能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为
A. 5:6 B．7:9 C．3:4 D．2:3
第II卷 非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。
(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为 。
(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。
16.（8分）石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：

回答下列问题：
(l)石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为 ；反应②的反应类型为 。
(2)反应③包含两步氧化反应，生成的C2 H4 02属于酯类的同分异构体的名称为 ，
X的结构简式为____。
(3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为
。
17.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。

已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。
回答下列问题：
(l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ；装置C的作用是 一。
(2)滴人硫酸前需要通人N2，其目的是 ；实验结束后还需要继续通入N2的目的
是 。
(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A
中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为 。
(4)如果向D中通人过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为 ；如果没有装
置B，对实验结论造成的影响是 一。
18.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠
的工艺流程图：

已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。
回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是 。
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaCIO2被继续还原成NaCl，
所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。
A．Na2O2 B.Na2S C. FeCI2 D.KMnO4
(3)操作①的实验方法依次是 、 、过滤；操作②实验方法是 。
(4)akg NaClO3理论上可制 kg NaClO2·3H2O。
19.（15分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个 重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：

I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：
(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则该反应△H =
（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的
△H =-152 kJ/mol，则表中的x= 。

(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2所示。
则M极上的电极反应式为 。
II．用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：

某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图3所示。
(3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是 ；图中A、B、C
三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是 。
(4)T1温度下，将6moICO2和12moIH2充人2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，
则0～5min内的平均反应速率u(H2)=____ ，平衡常数K= （列出计算式即可）。