新人教版九年级化学上册知识点总结.pdf

一走进化学实验室走进化学实验室重点重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。难点：难点：识图写出实验仪器的名称；识图简述某仪器的使用方法和注意事项；识图判断实验操作的正误和实验目的；分析反常实验现象的产生原因。知识框架图：知识框架图：火焰温度：外焰 内焰 焰芯 (填或）酒精量不超过灯内容积()不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火酒精灯 四不原则 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（）试管注意：斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿 （不是玻璃仪器）：用于液体蒸发加热加热仪器仪器直接加热仪器 烧杯 垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 精确度 称准到 0.1称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大由大到小到小最后移动游码托盘天平 使用 称量后：砝码放回盒，游码归零 用途用于量取一定体积的液体药品 注意不能受热，不作反应容器，不配溶液俯视（），仰视（）量筒 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平用途吸取滴加少量液计量计量仪器仪器胶头滴管使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁实验室基本操作贮存贮存仪器仪器集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处固定支固定支撑仪器撑仪器铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 实验室基本操作其它其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等随堂小练随堂小练1、下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A 烧杯、蒸发皿 B水槽、量筒 C蒸发皿、试管 D集气瓶、燃烧匙2、当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比实际质量A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 3、下列药品存放方法错误的是 四不原则 不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶按说明用量取用量无说明取少量：固体铺满试管底部即可，液体取（）ml固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖取用固体密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口取用液体滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品固体用托盘天平，液体用量筒。药品药品取用取用 操作腐蚀药品酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生玻璃仪玻璃仪器洗涤器洗涤干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚目的 将不溶性固体（沉淀）与液体分离一贴：滤纸紧贴（），中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于（），漏斗内的液面低于（）过滤过滤操作三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热蒸发蒸发操作不停搅拌的原因（）停止加热的原因（）用固体配制步骤：计算称量溶解用浓溶液配制步骤：计算量取稀释实 验基本操作配制一配制一定质量定质量分数的分数的溶液溶液 操作稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中 B.白磷存放在洁净的蒸馏水中C.金属钠保存在煤油中 D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中4、下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）5、下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取 2mL4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的 2/3C、加热时，液体不超过试管的 1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水6、取 20mL 蒸馏水，应选择的一组仪器是（）A50mL 量筒 B20mL 量筒和胶头滴管 C10mL 量筒和胶头滴管 D100mL 量筒7、右图表示的是某同学用 50 mL 量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_(填大于、等于或小于)25 mL。8、如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：1 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是 ；2 检验氢气纯度时用到的是 ；3 可作反应容器，并且能盛较多液体的是 ；4 制取 H2、CO2时用装置 D 而不用 E，原因是 。9、在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号）_，其中，（填仪器名称）_是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。10、下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因。试从乙栏中选择合适项的标号填入甲栏空格内。甲栏：（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧后集气瓶破裂_；（2）用氢气还原 CuO 时，生成红色铜很快又变黑_；（3）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅_。乙栏：A、未在保护气中冷却 B、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水 C、没有用玻璃棒搅拌 D、试管口未略向下倾斜 E、没有垫上石棉网2我们周围的空气我们周围的空气重点：重点：空气中氧气含量的测定，化学基本反应类型，混合物、纯净物的分类，氧气的实验室制法，以及空气的污染与防治。难点：难点：化学基本概念的理解和实验探究能力，特别是制取氧气的实验。知识点框图：知识点框图：组成成分组成成分氮气 78%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%(体积分数)危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物 NOx）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空空气气空气的污染空气的污染与保护与保护环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。物理性质无色、无味、密度为 1.429/L（标准状况下），不易溶于水。硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铝：剧烈燃烧，产生白色固体氧氧气气的的性性质质化学性质磷：产生大量白烟 请写出对应化学反应方程式：工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）过氧化氢：高猛酸钾：原理 氯酸钾：发生装置：固固加热型、固液不加热型 氧氧 气气制制取取方方法法 装 置收集装置：根据物质的密度、溶解性（排空气法、排水法）试验操作略随堂小练随堂小练1.1.以下对氧气性质的叙述错误的是（）A 氧气在常温时是一种无色、无味的气体。B 氧气极易溶于水。C 氧气在低温高压时能变为液体或固体。D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（）A 氧气具有氧化性。B 硫可以在氧气中燃烧。C 铁能在潮湿的空气中生锈。D 镁带是银白色的固体。3.空气中各成分的体积分数最大的是（）A 氧气 B 氮气 C 稀有气体 D 二氧化碳 4.下列气体无毒的是（）A 一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（）A 磷 B 硫 C 铁 D 碳 6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（）A 氮气 B 空气 C 二氧化碳 D 氧气 .7.关于氧气用途的说法错误的是（）A 氧气可用于炼钢。B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。C 氧气可做气焊时的气体燃料。D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。8、要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用的是（）A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛9.氧气可用排水法收集的原因是（）A 氧气的密度比水的密度小。B 氧气不易溶于水。C 氧气的密度比空气略大。D 氧气是一种无色的气体。10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）A 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。11、指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：a.b.c.d.12、指出图中有标记的仪器的名称：13、实验开始时，应先检验装置的 ，停止加热时，应先 ，后 ，这是为了防止 。14、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气时，为什么盛药品的大试管口要稍向下倾斜？。15、当导管口 冒出 时，才能把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集氧气。16、用反应式表示：氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应：高锰酸钾加热分解：铁丝在氧气中燃烧：3 3自然界的水自然界的水重点：重点：水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护。难点：单质和化合物的分类、水的电解、蒸馏难点：单质和化合物的分类、水的电解、蒸馏知识点框架：知识点框架：名称制法氢气氧气实验原理Zn 和酸的置换反应含氧酸盐受热分觯物理性质无色、无味的液体，4时=1/cm3，101kPa 时，凝固点是 0，沸点是 100氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰 电 解氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水水的净化软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%，我国水资源的状况分布不均，人均量少工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放水污染原因农药、化肥的不合理施用人饮用中毒、致病、甚至死亡水污染危害工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放水爱护水资源消除水污染合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥组成物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。构成离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物由两种或多种物质混合而成的物质分类纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl物质定义分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，分子由原子构成相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙分子与原子联系与区别分子是由原子构成的，化学变化中，分子可以再分，原子不能再分仪器固液反应，不加热固体反应，加热室制法收集排水法、向下排气法排水法、向上排气法工业制法电解水法（化学方法）分离液态空气法（物理方法）随堂小练随堂小练例 1、下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）例 2、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ()(A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16例 3、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）(A)12 (B)21 (C)18 (D)81例 4、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热（4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）例 5、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）选 项 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL 酒精和 100mL 水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的例 6、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体 a 和气体 b。请回答：(1)电解水时，将（)转化为化学能；(2)气体 a 为(),实验室检验气体 b 的方法是(）。四物质构成的奥秘四物质构成的奥秘重点重点：原子、分子以及离子的区别和联系；化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。难点难点 ：书写化学式和根据化学式的有关计算。知识框架：知识框架：定义定义分子是保持物质化学性质最小的微粒定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2。写写法法化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比分分子子表表示示法法化化学学式式计计算算计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量原子个数/该物质的元素总质量定义：原子是化学变化中的最小微粒质子：带正电原子核原子核中子：不带电结结构构核外电子核外电子核外电子：分层排布，带负电结结构构简简图图以 Mg 为例子相对原子质量相对原子质量以一种碳原子（6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它的比值。决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数三个决定三个决定决定原子的质量：原子核 相对原子质量质子数+中子数物物质质的的分分类类原原子子原原子子三等于三等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数定义：带电荷的原子或原子团阳离子阳离子离离子子阴离子阴离子随堂小练随堂小练例 1、饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对 ClO2的叙述中错误的是()A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是由氯元素和氧元素组成 C.ClO2中含有氧气 D.1 个 ClO2分子由 1 个氯原子和 2 个氧原子构成例 2、分子和原子的主要区别是（）。A.分子质量大，原子质量小 B 分子能直接构成物质，而原子不能C.在化学反应中，分子可分，原子不可分 D.分子间有空隙，而原子间无空隙例 3、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（）A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 例 4、在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 67%，则该混合气体中 CO2的质量分数是多少？例 5、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_依次递增。例 6、.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为 H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1”；“2”“3”；“4”例 7、碳12 原子的实际质量为 m 千克，则实际质量为 2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为_。例 8、（1）化学符号 Fe 能表示：(A)(B)(C)这种单质的 式。（2）将 a 元素、b 分子、c 原子、d 离子、e 阳离子、f 阴离子、g 原子核、h 质子、i 中子、j 电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是 例 9、写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。(3)2C02 。(4)nH 例 10、已知氢的核电荷数为 1，硫的核电荷数为 16，氧的核电荷数为 8，则在一个 H2SO4分子中质子数共有_个，电子数共有_个，而一个氢分子中电子数共有_个。五质量守恒定律五质量守恒定律重点：重点：质量守恒定律的宏观和微观定义难点：难点：化学方程式的书写，根据化学方程式的计算知识框架：知识框架：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O 为例。宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间分子，每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2个水分子。各物质间质量比（系数相对分子质量之比），每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（三）、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 随堂小练随堂小练 1、化学反应前后必定发生改变的是（）A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（）A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2+B2=2M，M 的化学式是（）A、A2B B、AB2 C、B3A D、AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）A、“+”B、“=”C、“”D、“”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （）A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定8、取 M 克的CuO，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）A、16n/（M-n）B、16M/(M-n)C、2n/W D、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（）A、13 B、26 C、52 D、6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素例 11、三硝酸甘油脂的化学式为 C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9-12CO2+10H2O+6+O2(1)的化学式是 (2)推断的化学式的依据是 6 6、碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物重点：重点：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO 还原氧化铜的探究实验，实验室制取 CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。难点：难点：碳和碳的氧化物的化学性质、CO2的制取。知识框架：知识框架：（1 1）碳的几种单质碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。（2）碳、二氧化碳的化学性质碳、二氧化碳的化学性质稳定性稳定性常温下性质稳定，如铅笔完全燃烧完全燃烧生成 CO2：C+O2点燃 CO2可可燃燃性性不完全燃烧不完全燃烧生成 CO：2C+O2点燃 2CO碳碳的的化化学学性性质质还原性还原性C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业 物理性质物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰二二氧氧一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸名称性质金刚石石墨成份游离态碳游离态碳色态无色透明固体深灰色细鳞片状固体光泽性加工后有光泽有金属光泽硬度极硬质软熔点高高传热性不传热易传热导电性不导电易导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳化化碳碳的的性性质质化化学学性性质质与灼热的碳反应：C+CO2高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）（3）二氧化碳的制取二氧化碳的制取1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2氧气 氢气 二氧化碳 反应原理 2KClO32KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 发生装置 收集方法 向上排空气法、排水法 向下排空气法、排水法 向上排空气法 检验方法 用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气 点燃如发出爆鸣声，并发出淡蓝色火焰只生成水一种物质该气体是 H2 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是 CO2 随堂小练随堂小练1、下列变化属于化学变化的是（）（A）石墨导电（B）活性炭吸附有毒气体（C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜 2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于 12，则另一物质可能是（）（A）Na2CO3（B）KHCO3（C）MgCO3（D）K2CO3 3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是()（）把混合气体点燃（）把混合气体通过澄清的石灰水（）把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中 4、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有()都具有氧化性都具有还原性都易溶于水都能跟碳反应 都是气体都是氧化物都可用于灭火通常状况下密度都比空气大 A.B.C.D.5、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是（）（A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽（B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管（C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗（D）长颈漏斗、广口瓶、集气瓶、导管 6、下列说法中正确的是（）（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品 7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 撤去酒精灯，停止加热 检查装置的气密性待还原生成的铜完全冷却 点燃酒精灯，加热氧化铜 通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃 停止通入一氧化碳 装药品（）（A）（B）（C）（D）8、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（）（A）HCl CaCO3（B）HCl Ca（OH）2（C）CaCO3 HCl（D）CaO HCl 9、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）清洗沼气池前进行灯火试验（C）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 10、检验某物质中含有 CO32的常用方法是（）（A）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀（C）加入紫色石蕊试液，看是否变红 （D）加入水，看是否溶解 例 11、某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:（l）该装置存在的一个主要问题是_,你的改进方法是_.（2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?（3）实验过程中,图中 A 处能观察到的实验现象是_,发生反应的化学方程式为_,B 处观察到的实验现象是 _.课后作业课后作业一选择题一选择题1.下列使用酒精灯的方法中正确的是 A.。向燃着的酒精灯添加酒精 B。.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯C。.加热时，应使用酒精灯的内焰 D。.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭2.现有如下操作，其中正确的是 A、甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中 B、乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗C、丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处D、丁在量取 50 mL 水时，俯视读数3.下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是 A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色4.实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是 向大试管内装药将大试管固定在铁架台上 检查装置的气密性点燃酒精灯A.B.C.D.5.下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是 A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH46.为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7.下列说法中正确的是（）（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品 8.用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 撤去酒精灯，停止加热 检查装置的气密性待还原生成的铜完全冷却 点燃酒精灯，加热氧化铜 通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃 停止通入一氧化碳 装药品（）（A）（B）（C）（D）9.长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（）（A）HCl CaCO3（B）HCl Ca（OH）2（C）CaCO3 HCl（D）CaO HCl 10把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）A B C D 11.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同 C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物 12.活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳A.常温下化学性质不活泼 B.有吸附性C.有还原性 D.有可燃性 13.以下不能作燃料的气体是A.氢气 B.空气 C.一氧化碳 D.甲烷 14.取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是 A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D K2 CO3 15.在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）AZn BAl CCu DAg二计算题二计算题16.某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：甲乙丙 丁所取固体样品的质量（）20151010加入硫酸溶液的质量（）100100100120反应后剩余固体质量（）14.49.44.44.417.50 克含杂质 20的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁？3实验题实验题18.如下图所示现象化学方程式甲乙丙丁