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专升本药学复习题
1、已知某一弱酸的2.0×10-4
（1）试计算c ()=0.20 ·1溶液的。
（2）向上述溶液加入等体积等浓度的3·H2O溶液等于多少？已知
(3·H2O)= 1.79×10-5
析(1)由和c ()的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[]，求值。(2)在溶液中加入3·H2O，两者会发生反应，其溶液的值的大小取决于反应后溶液中的物质。
解 （1） > 500
∴ [] = = 6.32×10-3 ·1
2.20
（2） + 3·H2O = 4A+ H2O
反应后，溶液只有4A ，是两性物质，则
6.5

2、在含有0.01·1［］和0.01·1［］的溶液中，滴加3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。
析 (1)由()和 ()计算出、开始沉淀时所需的最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。(2) 当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［］达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解 ()＝1.77×10-10、 ()＝8.51×10-17，
开始沉淀时所需的最低浓度：
[]＝ ()/[]＝(1.77×10-10/0.01) ·1＝1.77×10-8·1
开始沉淀时所需的最低浓度：
[]＝ ()/[]＝(8.51×10-17/0.01) ·1＝8.51×10-15·1
计算表明，沉淀所需的［］远比沉淀所需的［］少，所以的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。当加入的[]＝1.77×10-8·1时，开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：
[]＝ ()/[]＝(8.51×10-17/1.77×10-8) ·1＝4.81×10-9·1

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A. []及[ -]乘积变大 B. []及[ -]乘积变小
C. []及[ -]乘积不变 D. []等于[ -]
E. 以上说法都不对
2. 在3的水解平衡3 + H2O 4+ + - 中，为使[ -] 增大，可行的方法是 （ ）
A. 加 H2O B. 加4
C. 加 D. 加 E. 加
3. 已知H2A的1为10-7 ，2为10-3 ，那么0.1·1 [H2A]水溶液的为 （ ）
A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7
5. 下列溶液的浓度均为0.1·1 ，其小于7的是 （ ）
A. B. 23 C. 34 D. 4 E. 2S
6. 0.1·L-1溶液（ 1.0×10-5）的为 （ ）
A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.0
8. 已知()2的 5.61×10-12 , ()2的溶解度为 （ ）
A. 1.12×10-4 ·1 B. 1.50×10-4 ·L-1 C. 1.20×10-6 ·1
D. 2.05×10-4 ·1 E. 3.46×10-4 ·1
9. 在0.1·1的3·H2O溶液中，加入一些4固体，则 （ ）
A. 3的增大 B. 3的减少 C. 溶液增大
D. 溶液减少 E. 不变
10. 常温下0.1·L-1溶液的为3，则0.1·1溶液的为 （ ）
A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.00
11. ()3的溶解度（S）及溶度积常数()之间的关系是 （ ）
A. ()1/ 2 B. S =()1/ 2 C. S =()1/ 3
D. ()1/ 4 E.()1/ 4
12. 下列物质哪一种物质的溶液的及浓度基本无关？ （ ）
A. B. 34 C.
D. 4 E. H34
14. 某温度时，纯水的为6.5，则其应为 （ ）
A. 7.5 B. 6.5 C. 7
D. 小于6.5 E. 大于7.5
15. 已知的 5.0×10-10 ，则 - 的等于 （ ）
A. 2.0×10-5 B. 5.0×10-10 C. 5.0×10-24
D. 2.2×10-6 E. 5.0×10-4
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

填空题
1. H2O、3、42-、在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是。
2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中。
3. 3为酸，4+ 为碱，它们的组成仅相差，因此称为。
5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S及溶度积常数的关系为。
7.0.1·1 H2A溶液中，[A2-] 近似2。
8.相同浓度相同体积及H2A(已知其1、2)混合，混合后溶液的为。
填空题
1. H2O、3、42-、
2.形成离子氛
3.一个质子；共轭酸碱对
5.
7.等于
8. (12)

1.现有1.0L缓冲溶液，内含0.01 H24-、0.030 42-。
（1） 计算该缓冲溶液的；
（2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 后，等于多少？
析 题设缓冲系：H2442 ，用公式 ＝计算。若加入，及42- 反应生成H24-。
解 （1）根据H34: 1=2.16; 2=7.21; 3=12.32
＝7.217.68
（2）加入0.005 0 后：
＝7.21 7.42

2. 0.10·124及0.05·1各50混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100，求此缓冲溶液近似值。（H34: 1=2.16; 2=7.21; 3=12.32）
解反应前：n(H24-)= 0.10×50 = 5
n()= 0.05×50 = 2.5 （1分）
反应后：n(H24-)= 5-2.5 = 2.5
n()=0
n(42-)= 2.5 （1分）

1. 0.1 ·13·H2O (1.8×10-5)40.00及0.10 ·120.0混合，所得溶液的值为 （ ）
A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25
2. 下列公式中有错误的是 （ ）
A. []/[] B. －[]/[]
C. [n(B)]/[n()] D. －[n(B)]/[n()]
E. －()[]/[]
3. 用H34(1=2.12，2=7.21，3=12.67)和所配成的7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是 （ ）
A. H24- B. 42- C. H34
D. H3 E. H2O
4. 及缓冲容量有关的因素是 （ ）
A. 外加酸量 B. 总浓度 C. 或
D. 外加碱量 E. 温度
5. 0.100 ·1加入等体积溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是(L·)]是 （ ）
A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576
D. 0.05×0.576 E. 0.576/2
6. 欲配制＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）
A. 邻苯二甲酸（1＝2.89；2＝5.51）
B. 甲胺盐酸盐（＝10.63） C. 甲酸（＝3.75）
D. 氨水（＝4.75） E. 硼酸 （＝9.14）
7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ）
A. 缓冲溶液的值和缓冲比 B. 弱酸的和缓冲比
C. 弱酸的和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的和其共轭碱的
E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8. 下列各组中两溶液的相等的是 （ ）
A. 0.500 ·124及该溶液稀释一倍后所得溶液。
B. c()＝0.100 ·1的溶液及c(1/2 H24)＝0.100 ·1的溶液。
C. 0.100 ·124溶液及0.100 ·124溶液
D. ＝4.0的缓冲溶液及0.001·1
E. 0.2 ·13和0.15 ·1
9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ）
A. 0.2 ·1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水
B. 0.2 ·1和0.2 ·13·H2O
C. 0.2 ·124和0.2 ·124
D. 0.01 ·1和0.2 ·1
E. 0.01 ·13和0.01 ·13
10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ）
A. 浓度均为0.1 ·1的溶液和溶液
B. 浓度均为0.1 ·1的溶液和溶液
C. 浓度均为0.1 ·1的溶液和3溶液
D. 浓度均为0.1 ·1的溶液和溶液
E. 浓度均为0.1 ·1的溶液和H24溶液
11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用及配制，则c（）及c（）的浓度之比为(的＝4.76) （ ）
A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1
D. 1/1.78 E. 1.78/1
12. 1.0L溶液中含有6.0g 和4.1g ，已知[()=60g·1] 4.76 [()=82 g·1]，此溶液的为 （ ）
A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76
D. 4.46 E. 4.76
13.向0.030 ·1 (4.76)溶液中加入晶体,使的浓度为0.100 ·1，则溶液的接近于 （ ）
A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75
D. 4.23 E. 2.87
14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ）
A. 500中含有0.15 和0.05
B. 500中含有0.05 和0.15
C. 500中含有0.1 和0.1
D. 1000中含有0.15 和0.05
E. 1000中含有0.1 和0.1
15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ）
A. H24- B. 42- C. 3-
D. H23E. Hn－1P-
16．人体血液的值总是维持在7.35〜7.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）
A. 血液中的3-和H23只允许维持在一定的比率范围内
B. 人体内有大量的水分（约占体重的70％）
C. 排出的2气体一部分溶在血液中
D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中
17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ）
A. 总浓度一定时,缓冲比为1时,β值最大
B. 缓冲对的总浓度越大，β越大
C. 缓冲范围大体上为±1
D. 缓冲容量β越大,溶液的缓冲能力越强
E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以不变, β也不变
18.某缓冲溶液的共轭碱的1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）
A. 6～8 B. 7～9 C. 5～7 D. 5～6 E. 5～8
19.下列叙述错误的是 （ ）
A. 中和同体积同浓度的和，所需碱量是相同的
B. 由H23的解离平衡，可知溶液中[]和[32-]的比值＝2∶1
C. 血液中[3-]和[32-]的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使3-和2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力
D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大
E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数
20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （ ）
A. 3- B. H23 C. 32-
D. H24-E. 43-
21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ）
A. 0.1 ·1 和0.05·1 H24
B. 0.1 ·1 和0.05 ·1 K24
C. 0.1 ·1和0.05 ·1
D. 0.1 ·1和0.1 ·1
E. 0.1 ·1和0.05 ·1
22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ）
A. 0.1 ·1及0.1 ·1
B. 0.2 ·13和0.1 ·1
C. 0.2 ·1H34和0.1 ·1
D. 0.2 ·123和0.2 ·13
E. 0.1 ·1H34和0.3 ·1
填空题
1. 血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。
2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。
3. 已知、H24-和4+的分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制及正常人血浆相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。
4. 用公式{[B]/[]}来计算缓冲溶液的，结果准确，主要原因是。
5. 一般1为缓冲作用的有效区间称为溶液的。
6. 可及H24-组成缓冲对的物质是或。
7. 在100 0.100 ·124和50.0 0.100 ·1 的混合液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲溶量β为·1·1。
8. 已知3的4.75，若在100 0.100 ·13·H2O中加入等体积的的 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是，若此溶液的缓冲容量最大，所加 的浓度是。
9. 正常人血液的为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H24-的＝6.89，血浆中的缓冲比[42-]/[H24-]为。如果尿的为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则[42-]/[H24-]缓冲比变成。
10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量，一般适宜的总浓度为·1。
11. 血液的正常值范围是，若超出这个范围人就会出现不同程度的或。
12. 25℃时H23的1=4.3×10-7，其1= ；在正常人血浆(37℃7.40)中[3-] /[2]溶解=20/1, 其1’。

问答题
1.影响缓冲溶液的的因素有哪些？为什么说共轭酸的是主要因素？
2. 举例说明为什么正常人体血液能保持在7.40±0.05范围内。

选择题
1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A
三、填空题
1. H23和3- ；H233- +
2. 值基本不变； 共轭酸碱对
3. H24-− 42- ; 42-
4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。
5. 缓冲；缓冲范围
6. H34； 42-
7. 42-；H24-；0.0384
8. 8.25〜10.25；0.05 ·1
9. 3.24；0.23
10. 过小；0.05〜0.2
11. 7.35〜7.45；酸中毒；碱中毒
12. 6.30；6.10
简答题
1. 影响缓冲溶液的的因素有共轭酸的和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的是决定缓冲溶液的主要因素。
2. 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值=20:1，故：
＝，＝6.10 + ＝7.40
人体依靠322O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使能保持在7.35〜7.45范围内。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 某原子的基态电子组态是[]4f145d106s2，该元素属于 ( )
A. 第六周期，族，s区 B. 第六周期，族，p区
C. 第六周期，族，f区 D. 第六周期，族，d区
E. 第六周期，族，区
2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 ( )
A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2
C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2
E. 1，0，0，1/2
3.下列说法中，正确的是 ( )
A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。
C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。
D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。
E. 电子云图形中的小黑点代表电子。
4. 基态24的电子组态是 ( )
A. []4s23d4 B. [] 3d44s2 C. [] 3d54s1
D. []4s13d5 E. [] 3d44s2
5.下图中表示基态原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 ( )
A. B.
C. D.
E.
6. 的 s及的 s相比，应有 ( )
A. s() = s() B. s()＜ s()
C. s()＞ s() D. s() ＜＜ s()
E. 无法比较。
7. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ( )
A. n B. n和l C. n，l和m
D. l E. n，l，m，和s
8. 某原子的基态电子组态是[]4d105s25p1，该元素的价层电子是 ( )
A. 4d105s25p1 B. 5s25p1 C. 5p1
D. 4d10 E. 4d105p1
9. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是 ( )
A. 4，1，0，1/2 B. 4，1，1，1/2
C. 3，0，0，1/2 D. 4，0，0，1/2
E. 4，1，-1，1/2
10. 氢原子的s轨道波函数 ( )
A. 及θ,φ无关 B. 及θ有关
C. 及θ,φ有关 D. 及r无关
E. 及r,θ,φ有关
11. 关系式是 ( )
A. Δx·Δp≥ h / 4π B. hν = E2 - E1
C. λ= h/ pD. λ = c/ν
E. p= mν
12.电子排布为[]3d64s0者，可以表示 ( )
A. 252+ B. 263+ C. 273+
D. 282+ E. 243+
13. 径向分布函数图表示 ( )
A. 核外电子出现的概率密度及r 的关系
B. 核外电子出现的概率及r 的关系
C. 核外电子的R 及r 的关系
D. 核外电子的R 2 及r 的关系
E. 核外电子的r R 及r 的关系
14.一电子的钻穿能力及它受其他电子屏蔽作用之间的关系是 ( )
A. 能力越大，作用越小 B. 能力越大，作用越大 C. 两者无关系
D. A和B两种关系都可能 E. 只能有一项存在
15. 填电子时下列能级能量最高的是 ( )
A. n = 1，l = 0 B. n = 2，l = 0 C. n = 4，l = 0
D. n = 3，l = 2 E. n = 2，l = 1
16.下列能级属于同一个能级组的是 ( )
A. 3s3p3d B. 4s4p4d4f C. 6p7s5f6d
D. 4f5d6s6p E. 2s2p3s
17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构 ( )
A. 7 B 2，7 C. 2，8，7
D. 2，8，18，7 E. 2，8，18，18，7
18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是 ( )
A. 有1个节面 B. 的节面是平面
C. 的节面是平面 D. 的节面是平面
E. YPy的节面有2个
19.下列关于电子亚层的正确说法是 ( )
A. p亚层有一个轨道 B. 同一亚层的各轨道是简并的
C. 同一亚层电子的运动状态相同 D. d亚层全充满的元素属主族
E. s亚层电子的能量低于p亚层电子
20. 下列元素中3d能量高于4s的是 ( )
A. B. C. D. E.

填空题
1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为52.9 的薄球壳中电子出现的愈大
2. n = 3，l = 1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成。具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。
3. 基态原子中3d能级半充满的元素是和。1~36号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是。
4. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为 。
5. A原子比B原子多一个电子，已知A原子是原子量最小的活泼金属，则B元素是。
6.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用是电子的能量。
问答题
1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？
A. 若n = 2 l = 1 m = 0 B. 若n = 2 l = 2 m = -1
C. 若n = 3 l = 0 m = +1 D. 若n = 2 l = 3 m = +2
2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。
A. 5B 1s22s3 B. 4 1s22p2 C. 7N 1s22s22221

选择题
1. E 2. D 3. C 4. C 5. D 6. C 7. B8. B 9. D 10. A 11. C 12. C 13. B 14. C 15. D 16. D 17. A 18. B 19. B 20. C
填空题
1.概率密度，概率
2. 3p，3，（3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2；3，1，-1，1/2），7，N
3. ，，
4. p，5，，52
5.
6.升高，降低
问答题
1. C错误，当l = 0时，m = 0；D错误，当n = 2时，l = 0,1,2。
2违背了不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4：1s22s2；C违背了规则，应为7N：1s22s2212121。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 在—═—分子中，C—间键合所用的轨道是 ( )
A. s—p B. —p C. 2—s D. 2—p E. 3—p
2. 下列分子中，C原子及H原键合所用轨道为—s的是 ( )
A. C2H4 B. C2H2 C. C2H6 D. 4 E. C3H8
3. 下列分子或离子中键角最小的是 ( )
A. 42- B. 2 C. 3 D. 3 E. 2
4. 3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为 ( )
A. 平面正三角形 B. V形 C. T形
D. ∠ = 90O的三角锥体 E. ∠ < 90O的三角锥体
5.根据价层电子对互斥理论，4的空间构型为 ( )
A. T形 B. V形 C. 变形四面体 D. 三角锥 E. 正四面体
6.下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是 ( )
A. B. C. D. E.
7.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是 （ ）
A. O2¯ B. F2 C. O2 D. O2+ E. N22+
8.下列分子或离子中，最稳定的是 （ ）
A. N22+ B. N2+ C. N2 D. N22- E. N2-
9. 根据分子轨道理论，O2分子的最高占有轨道为 （ ）
A. σ2 B. σ2* C. σ D. π2 E.π2*
10. 下列分子中，极性最小的是 （ ）
A. B. C. D. E.
11. 下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是 （ ）
A. 4 B. 2 C. C24 D. 3E. 2Cl2
12. 下列分子中，μ＝ 0的是 （ ）
A. 3 B. 3 C. 2 D. 2 E. H2O
13. 下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 （ ）
A. C6H6和4 B. N2和N2 C. 3F和 C2H6
D. O2和N2 E. H2O和C2H5
14. 下列化合物3、 b.、c. .、23
中，那些存在氢键 （ ）
A. b B. C. D. E.
15. 下列化合物各自分子之间能形成氢键者中，氢键最强的是 （ ）
A. B. 3 C. H2S D. E. H2O

填空题
1. 氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子
数决定。
2. 成键原子的原子轨道沿键轴（两核连线）以的方式重叠而形成的共价键称为σ键，轨道的重叠部分沿键轴呈分布。
3. 根据价层电子对互斥理论，H3的空间构型为。
4. 4- 价层电子对数为6，其中孤对电子数为2，中心原子价层电子对构型为八面体，则4-的空间构型为；其中2对孤对电子的排布位置是互为。
52(∠120°,∠120°)，中心原子的杂化轨道的类型是，该分子中s键有个，π键有个；3(∠101°)中
心原子的轨道类型是，该分子中有个s键。
6. 分子轨道是原子轨道的线性组合，为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须遵循的三条原则是。

选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
填空题
1. n， n、l
2.“头碰头”，园柱形
3.三角锥体
4.平面正方形，180o
52, 3，1，3，3
6.对称性匹配原则、能量近似原则、最大重叠原则
、问答题
1..是否氢原子和氯原子的3s轨道都比3p轨道能量低。
.不对。氢原子是单电子原子，只存在核对电子吸引作用，氢原子轨道的能量只取决于主量子数n，所以主量子数相同的各轨道的能量相同。而氯原子是多电子原子，不仅存在核对电子的吸引，还存在着电子及电子之间的排斥，产生了屏蔽效应，所以轨道的能量不仅取决于主量子数n，而且还及角量子数l有关，其3s轨道能量低于3p轨道的能量。

选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.在[()(C2O4)2]-中，3+的配位数是 （ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6
2.已知某配合物的组成为3·53·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生2O3沉淀；加入3于另一份该配合物溶液中，有沉淀生成，过滤后再加3时无变化，但加热至沸又产生沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为 （ ）
A. [2(3)5]·H2O B.[(3)5H2O]3
C. [(3)5]2·H2O D. [2(3)4]·3·H2O
E. [3(3)3]·(3)2·H2O
3.已知[()4]中以2杂化轨道及C成键，[()4]的空间构型应为 ( )
A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型
D. 八面体 E. 平面正方形
4.下列分子或离子能做螯合剂的是 （ ）
A. H22 B. 2 C. 3
D. E. H2NCH2-22
填空题
1.配合物〔(H2O)()(C2O4)()〕的名称为 ，配位数为，中心原子氧化数为，配合物的内层是。
2.配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是，它的外层是。
选择题
1 2 3. E 4
三、填空题
1.羟·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ）； 6；+3；[(H2O)()(C2O4)()]
2.[(2)()]3, (6)

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