2019天津高考化学解析.doc

2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。考查内容相对基础。同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。答案：选D2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3.H20B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O解析：A选项中因为氯化铵水解显酸性，导致沉淀溶解；B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。答案：选择A。3. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3生成物质还是碱性物质，并没有改良。选项D，物质颜色变化判断性质。答案：C选项。4. 下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。答案：选B5. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 曲线1代表HNO2溶液B. 溶液中加水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。答案：选C6. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下，图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时，a电极接外电源负极解析：从图中可知，a极得到电子和I2Br-反应，生成I-和Br-；而b极失去电子锌单质变为锌离子，由此判断A、B选项正确；充电时为电解池，B极离子变成单质，增重0.65g，为0.01mol锌；1mol锌转移2mole-，整个闭合回路转移0.02mol电子，即有0.02molI-被氧化；充电时，a电极接电源正极。答案：选D。2019年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分第II卷注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共4题，共64分。7. (14分) 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 砷在元素周期表中的位置_。 Mc的中子数为_。己知：P(s,白磷)=P(s,黑磷) H=-39.3kJ.mol-1P(s,白磷)=P(s,红磷) H=-17.6kJ.mol-1由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3 （填“”或“”）沸点：N2H4 P2H4（填“”或“”），判断依据是 。 PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_（填序号）。a.不能与NaOH反应 b. 含离子键、共价键 c.能与水反应 SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_。因此，配制SbCl3溶液应注意_。 在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t 时发生如下反应：PH4I(s)PH3 (g)+HI(g) 4PH3 (g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达平衡时，体系 中n (HI) = b mol, n (I2) = c mol, n (H2) = d mol, 则t 时反应的平衡常数K值为_（用字母表示）解析：本题考察的是元素周期表的内容，元素位置、中子数、氢化物稳定性、化学键等知识点，考察内容相对基础。答案：（1）第四周期第A族 173 黑磷(2) N2H4分子间存在氢键(3) b.c(4) SbCl3+H2O=SbOCl+H2O 加盐酸，抑制水解(5)8. (18分) 我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。回答下列问题： 茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连接四个不同的原子或原子团）的数目为_。化合物B的核磁共振氢谱中有_个吸收峰：其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为 。 分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOCH2CH3）分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。 CD的反应类型为 。 DE的化学方程式为 ，除E外该反应另一产物的系统命名为_。下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。a. Br2 b. HBr c. NaOH溶液参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。解析：有机题目考察内容与往年考试内容类似，有机物化学式、官能团名称、结构简式、方程式、流程图等内容，学员需要把握有机部分最基础的知识点后结合官能团的灵活运用。答案：9.(18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：. 环已烯的制备与提纯 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。 操作的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a. 浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b. FeCl3.6H2O污染小，可循环使用，符合绿色化学理念c. 同等条件下，用FeCI3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 仪器B的作用为_。 操作2用到的玻璃仪器为_。 将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集83的馏分。. 环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol.L-1的Na2S203标准溶液滴定，终点时消耗Na2S203标准溶液v mL （以上数据均己扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）a. 样品中含有苯酚杂b. 在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2S203标准溶液部分被氧化解析：本题考察了实验中的仪器名称、用途、作用、物质检验以及常考的滴定内容。对学员实验部分基础内容要求较高。答案：10. (14分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：. 硅粉与HC1在300 C时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2, 放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3的电子式为_。. 将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： SiCl4 (g) + H2(g) SiHCl3 (g) + HC1 (g) H10 3SiCl4 (g) + 2H2 (g) + Si (s) 4SiHCl3 (g) H20 2SiCl4 (g) + H2 (g) + Si (s) + HC1 (g) 3SiHCl3 (g) H3 氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称_ (填阳极“阳极”或“阴极”)该电极反应方程式为_。 己知体系自由能变G=H-TS， G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_:相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是_。 不同温度下反应中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_(填序号)。a. B点：v正v逆 b. v正 ： A点 E点 c. 反应适宜温度： 480520 反应的H3= (用 H1, H2表示)。温度升高，反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_(填分子式)。解析：最后一题主要考察知识点为热学方程式、电化学、化学平衡等知识点。考察内容与往年比类似，并且难度趋于平稳。答案：