江苏省南京市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题(含答案).doc

2016～2017学年高一期中测试化学试卷
南京市第一中学
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题共 69分）
一、选择题（本题包括 23小题，每小题 3分，共 69分，只有一个选项正确）
1．人们对于化学科学的各种常见认识中错误的是（ ）
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学是一门具有极强实用性的科学
C．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
3．人们在认识事物时常采用多种分类方法，下列关于Na2SO4的分类不正确的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
4．根据中央气象台报道，近年每到秋末季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
5．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．Cl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2SO4
6．下列说法正确的是（ ）
A．1mol O的质量是16g/mol B．Al3+的摩尔质量是27g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2g/mol
7．气体所占体积通常不取决于（ ）
A．气体分子的数目 B．压强
C．温度 D．气体分子的大小
8．不能用离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1~100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体是一种稳定的分散系
D．光束通过胶体时有丁达尔效应
10.下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42
C．MgCl2=Mg2+ +2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ +2OH
11．实验操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
12．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的间隙。反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂有是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B．CO32-、H+、Na+、K+
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．H+、Cl-、NO3-、Ag+
14．下列实验操作或方法正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．将几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中洗出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．蒸馏时，应将温度计伸入液面以下
15．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2+ +H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17．下列除去杂质的方法错误的是（ ）

待提纯的物质
杂质
试剂
主要操作
A
I2
KI、H2O
乙醇
萃取
B
Cl2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaCl
KNO3
H2O
蒸发结晶
D
Cu
Fe、Zn
稀硫酸
过滤
18．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19．在下列溶液中，c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL3mol/L的CaCl2溶液 B．75mL1.5mol/L的MgCl2溶液
C．50mL1mol/L的FeCl2溶液 D．225mL2mol/L的NH4Cl溶液
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
C．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
D．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
21．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，反应后容器内碳原子和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
22．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2mol NH3被氧化，则（ ）
A．生成1molN2 B．有4molNH3参与反应
C．3molCl原子被还原 D．3molCl2被氧化
23．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W-+Z2=2Z+W2 B．2W-+X2=2X-+W2
C．2Y-+W2=2W-+Y2 D．2Z-+X2=2X-+Z2
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、（本小题包括3小题，共31分）
24．（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。
①用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：____________________________________________________
②用澄清石灰水检验二氧化碳：__________________________________________________
③硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：______________________________________________
④将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：_________________________________________
（2）用双线桥分析下列氧化还原反应，标明电子转移的方向和数目：
①Fe2O3+CO2Fe+3CO2 氧化剂是：__________ 还原剂是：__________【注意有文字】
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氧化剂是：__________ 还原剂是：__________【注意有文字】
25．（6分）
（1）相同状况下，同质量的NH3和H2S（气）的体积比为____________。
（2）标准状况时，二氧化碳气体的密度为_________g/L（精确到0.01）。
（3）______克氮气中的原子个数是3.36升氧气（标准状况）中的分子个数的2倍。
26.（11分）有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题。

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是___________________________（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO2-4的操作是________________________________________。
（2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为___________________________。
（3）含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-_________（填“氧化”或“还原”）成I2。
（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是_____________，所需主要玻璃仪器的名称是_____________。