(2017)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳.doc

【九上】 第一章 物质及其变化（1-3节） 知识点归纳
【知识衔接】：八年级下册化学基础知识
1、 化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体
4、离子构成的物质：酸、碱、盐
5、1-18号元素：

6、常用元素：
钾K、钙Ca、锰Mn
铁Fe、铜Cu、锌Zn
银Ag、钡Ba、汞Hg

7、常见的原子团：

8、常见化合价：（背诵） 钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：
① 写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
② 配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。
③ 注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。
④ 标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤ 查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤
（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；
（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；
（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；
（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；
（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；
（6）简明地写出答案。

第一节：物质的变化
1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。
物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。
2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性
4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
5、探究物质变化的基本方法：观察和实验
6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状
7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。
8、变化和性质的区别：
变化是正在发生的。（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等）
性质是本身具有的，不一定在发生。（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等）
第二节：物质的酸碱性
1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子）
常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸
2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）
常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH
3、盐：金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子结合的化合物（盐=金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子）
4、酸碱指示剂（测酸碱性）：紫色石蕊试液和无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸
①紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色 ②无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红色
5、酸碱度（PH值表示）：
酸性：PH<7，PH越小酸性越强（酸性溶液稀释后酸性变弱，PH值变大）
中性：PH=7
碱性：PH>7，PH越大碱性越强（碱性溶液稀释后碱性变弱，PH值变小）
6、酸碱度（PH值）的测定：PH试纸（广泛试纸）、PH计。
7、PH试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，约30秒后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的PH值。
第三节：常见的酸
1、酸的通性（H+）
（1）酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸+（活泼）金属==盐+H2 （现象：冒气泡）
2HCl+Fe==FeCl2+H2 H2SO4+Fe==FeSO4+H2
2HCl+Zn==ZnCl2+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2 （实验室制H2原理）
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2 3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2
（3）酸+金属氧化==盐+水 （用途：工业上除铁锈(Fe2O3)）
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O
（现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色）
2HCl+CuO==CuCl2+H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
（现象：黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色）
（4）酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
（农业上用来改良酸性土壤）
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
（现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，溶液变成蓝色）
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
（现象：红褐色氢氧化铁固体逐渐消失，溶液变成黄色）
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
（治疗胃酸过多） （现象：出现白色沉淀）
（5）酸+盐==新酸+新盐
HCl+AgNO3==AgCl +HNO3 （Cl-检验：Cl-+Ag+==AgCl ）
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2HNO3 （SO42-检验：SO42-+Ba2+==BaSO4 ）
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O （实验室制二氧化碳原理）
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 +H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2 +H2O

2、盐酸HCl
① 无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
② 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，打开瓶塞，瓶口出现白雾（白雾为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）
③ 浓盐酸敞口放置：溶液质量减少，溶质质量分数减小。
④ 用途：重要化工产品、金属除锈、制造药物、胃酸帮助消化
3、浓硫酸H2SO4
① 无色无味、粘稠、油状液体。
② 浓硫酸具有很强的腐蚀性
皮肤碰到浓硫酸处理方法：干布拭去，大量清水冲洗，小苏打溶液冲洗，严重的送医。
③ 浓硫酸具有脱水性（化学性质）——炭化变黑
④ 浓硫酸具有吸水性（物理性质）——用做气体干燥剂（不可干燥碱性气体如NH3）
⑤ 浓硫酸溶于水会放出大量的热
⑥ 浓硫酸稀释：将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
注意：切不可将水倒入浓硫酸，否则会因为滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液飞溅，造成事故。
⑦ 浓硫酸敞口放置：溶液质量增加，溶质质量分数减小。
⑧ 用途：重要化工原料、生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精练石油、金属除锈，实验室中做气体干燥剂。
4、硝酸：HNO3
① 无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
② 强氧化性、腐蚀性。
③ 见光易分解，密封保存在棕色瓶中。
5、几种重要离子（原子团）检验：
（1）Cl-检验：原理：Cl-+Ag+==AgCl
具体步骤：① 待测溶液中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，则无Cl-，
如有白色沉淀生成，可能有Cl-
② 再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，则无Cl-，
如白色沉淀不消失，则有Cl-。
（2）SO42-检验：原理：SO42-+Ba2+==BaSO4
具体步骤：① 待测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，如无白色沉淀生成，则无SO42-
② 再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，则无SO42-，
如白色沉淀不消失，则有SO42-。
（3）CO32-检验：原理：CO32-+2H+==CO2 +H2O
具体步骤：① 待测溶液中滴加稀HCl溶液，如无气泡产生，则无CO32-
如有气泡产生，可能有CO32-
② 将产生的气体通入澄清石灰水，如不变浑浊，则无CO32-
如澄清石灰水变浑浊，则有CO32-

（4）NH4+检验：原理：NH4++OH-==NH3 +H2O
具体步骤：① 待测溶液中滴加NaOH溶液，如无刺激性气体产生，则无NH4+
如有刺激性气体产生，则可能有NH4+
② 将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸，如不变蓝，则无NH4+
如变蓝色，则有NH4+
第四节：常见的碱
1、碱的通性（OH-）（可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）
（1）碱能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红色。
（2）碱+非金属氧化物==盐+水
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2） Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O（检验CO2）
（3）碱+盐==新碱+新盐
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2 +CaCl2
（现象：产生蓝色絮状沉淀）
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3 +3Na2SO4 3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3 +3CaSO4
（现象：产生红褐色絮状沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 （现象：出现白色沉淀）
（4）碱+酸==盐+水（同酸的通性中：酸+碱==盐+水）

（5）不溶性碱====金属氧化物+水
Cu(OH)2====CuO+H2O 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
2、氢氧化钠（NaOH）
① 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
② 白色片状固体，易溶于水，溶于水放出大量的热
③ 易潮解（吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解）——气体干燥剂（不能干燥酸性气体）
④ 与空气中CO2发生反应而变质（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）
判断NaOH是否变质：
方法1：滴加稀HCl，如有气泡冒出，则变质。（Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O）
方法2：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，如产生白色沉淀，则变质。
（Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3 +2NaOH； Ba(OH)2+ Na2CO3==BaCO3 +2NaOH）
⑤ 有较强的腐蚀性，能与油脂反应制肥皂，能使蛋白质变性（饮用牛奶、蛋清可以减轻碱的
毒害作用）。
⑥ 重要的化工原料，用于肥皂、造纸、纺织、印染。
3、氢氧化钙（Ca(OH)2）
① 俗称：熟石灰、消石灰，水溶液称为澄清石灰水，具有一定的腐蚀性。
② 白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
③ CO2能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O）——鉴定CO2、检验CO2的
存在以及石灰浆粉刷墙壁变白的原理。
④ 与酸反应（农业上改良酸性土壤，处理酸溶液泄漏事故）
⑤ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 （实验室制备少量NaOH）
⑥ 用途：建筑上粉刷材料、农业上改良酸性土壤、工业上制备漂白粉、实验室制少量NaOH、配制农药波尔多液
第五节：酸和碱之间发生的反应
1、酸碱反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2、酸碱反应的实质：H++OH-==H2O
3、酸碱反应的应用：① 农业上用熟石灰来降低土壤酸性
② 工业上用碱处理酸性废水
③ 精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
④ 用氢氧化铝治疗胃酸过多
⑤ 用肥皂水或氨水消除蚊虫叮咬（蚁酸）后的痛痒肿
4、酸碱反应实验（如HCl和NaOH）几点注意事项：
① 实验无明显实验现象（要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生）
② 无色酚酞试液作为实验指示剂的话，无色酚酞试液要滴入碱（NaOH）溶液中，再逐滴滴入酸，边滴边振荡。
③ 判断是否恰好完全反应：指示剂刚好变色。（如用无色酚酞试液的，溶液从红色刚好变无色时）
第六节：几种重要的盐
1、盐是酸和碱反应的产物。（盐==金属阳离子（NH4+）+酸根阴离子）
2、碳酸钠（Na2CO3）：
① 俗称：纯碱、苏打
② 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
③ 碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化失去结晶水变成碳酸钠粉末（Na2CO3）
④ 能与酸反应、与碱反应（详见之前酸与盐、碱与盐反应）
⑤ 能与盐反应（盐+盐==新盐+新盐）
Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl
⑥ 用途：蒸馒头、煮粥，制造洗涤剂，造纸，纺织业上的应用。
3、碳酸钙（CaCO3）：
① 大理石、石灰石、方解石、贝壳、蛋壳的主要成分。
② 难溶于水 高温
③ 工业上制取CO2： CaCO3======CaO+CO2 （也是工业上制生石灰（CaO））
④ 实验室制取CO2： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O
⑤ 用途：重要的建筑装饰材料，生产石灰和水泥
4、氯化钠（NaCl）：
① 俗称：食盐
② 用途：食用，制生理盐水（0.9%），防腐，杀菌，工业上制烧碱、纯碱、氯气、盐酸
5、硫酸铜（CuSO4）：
① 白色粉末，溶于水，水溶液呈蓝色。
② 遇水由白色变蓝色（CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O）——鉴定水、检验水的存在、干燥剂
③ 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）受热易分解：CuSO4·5H2O==== CuSO4+5H2O
④ 配置波尔多农药（不能在铁桶中配置：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，会降低药效）
6、盐的性质：
① 盐+酸==新盐+新酸 ② 盐+碱==新盐+新碱 ③ 盐+盐==新盐+新盐
7、复分解反应：AB+CD==AD+CB（两化变两化）
8、复分解反应条件：① 生成物之一是沉淀、气体或水
② 反应物有酸参加，除AgCl、BaSO4外均可；无酸参加，两者均可溶
9、常见沉淀：① 白色：AgCl、BaSO4（不溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Ag2CO3（溶于酸）
② 蓝色：Cu(OH)2
③ 红褐色：Fe(OH)3
10、常见酸、碱、盐的溶解性：
① 酸均可溶，碱只溶钾钠钡钙
② 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶
③ 盐酸盐除AgCl外、硫酸盐除BaSO4外均可溶
④ 碳酸盐大多难溶（可溶钾、钠、铵）
11、化肥：
① N肥：常见N肥：尿素（CO(NH2)2）、NH4+盐、NO3-盐
氮肥（铵盐）的制取：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
② K肥：常见K肥：草木灰（K2CO3）、氯化钾、硫酸钾
③ P肥：常见P肥：过磷酸钙、重过磷酸钙
④ 复合肥：两种及以上元素的化肥
⑤ 农家肥（有机肥）：含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
12、离子不能共存——沉淀、气体、水
一般都能共存离子：K+、Na+、NO3-
一般不发生复分解反应物质：KNO3、NaNO3

不能共存离子：

13、除杂——将要除掉的离子转化为沉淀、气体或水
以“NaOH溶液中含有少量Na2CO3”为例：
① 拆离子 ② 利用和除掉 ③ 组成物质并验证
Na+——OH-（利用）
除“NaOH”中“Na2CO3” Ba(OH)2或Ca(OH)2（√）
CO3-——Ba2+或Ca2+（以沉淀除掉）
H+ （以气体除掉） H2O（×）
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