化学学测模拟试卷.doc

化学学测模拟试卷2
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题~第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。
2．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 S：32 Na:23 Ca:40 Fe：56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题)
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A．碳 B．铝合金
C．硅 D．钛合金
166
67
Ho
2．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是
A．67 B．99 C．166 D．233
3．下列过程主要属于化学变化的是
A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏
F Cl
H H
O
O
4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟）禄（氯）双全(醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于
A．单质 B．无机物
C．有机物 D．氧化物
‥

H
H∶N∶H
5．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式:C2H4O2 B．氨气的电子式:
8
2
+10
2

C．Mg2+的结构示意图： D．碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=2Na+ + CO32—
6．下列物质属于共价化合物的是
A．CO2 B．NaCl C．N2 D．NH4Cl
7．化学与生活密切相关.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．纯碱—NaOH B．小苏打-—NaHCO3
C．绿矾-CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11
8．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SO42— B．HCO3— C．Cl- D．NH
9．下列属于吸热反应是
A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
700～800℃
10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:
4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti.该反应属于
催化剂
高温、高压
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
11．下列关于N2＋3 H2 2 NH3的反应说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率
B．增大压强能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
水
铂丝
（蘸有溶液）
12．下列有关实验操作或原理正确的是
水

A B C D
A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液
C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋
D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是
A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原
C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
14．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．常温常压下，22。4L Cl2含有的分子数目为NA
B．18。0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．56。0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D．1。0L 1.00mol·L—1Ca(NO3）2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀醋酸除水垢:CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+
C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH）3↓
17．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+
18．下列有关Cl2性质的说法错误的是
A．是无色无味的气体
B．不能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制得漂白粉
D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2
19．下列有关物质用途的说法错误的是
A．明矾可用作净水剂
B．氧化铝用于制造耐火坩埚
C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐"
D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
20．下列有机反应方程式书写正确的是
浓硫酸
△
A．乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2 CH3CHBr2
Cu
△
B．乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
浓硫酸
△
O2 N
＋ HNO3
＋H2O
C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
D．苯的硝化：
负载
Li
S
有机
电解液
21．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A．Li作正极
B．电池工作时Li被还原
C．电子由S经导线流向Li
D．实现了化学能向电能的转化
22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大.W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2.下列说法正确的是
A．原子半径: r（X）＞r(R）＞r(W）
B．X与Y只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL气体（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是
A．原混合物的质量可能为11。6g
B．若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L
C．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L
D．若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1。50mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、 非选择题（本部分共3小题,共31分）：
24．（15分)本题为选做题，包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题.若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1)(4分）近年来，全国多个省市出现雾霾天气,进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识.
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 ▲ 、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是 ▲ （选填字母）。
a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2）(5分）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 ▲ (选填字母）。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 ▲ （选填字母)。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于
▲ （选填“常量”或“微量”)元素.
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为: ▲ .
(3)（6分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH)c（CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
化学式中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ .
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为 ▲ 。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ 处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是 ▲ （填名称）。钢筋主
要是Fe和 ▲ （填化学符号）的合金.钢梁结构露置在潮湿
的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式 ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1）(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是 ▲ （选填字母）。
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
OH
COOH
②下列化合物中,常温下能被空气氧化的是 ▲ （填字母).
a． b． c．
③下列化合物中，能发生水解反应的是 ▲ (填字母).
CH3
a．H2C＝CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2)(5分)甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有 ▲ 个.
②甲苯苯环上的一溴代物有 ▲ 种，请写出其中一种的名称 ▲ 。
③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 ▲ 。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
OCH3
COOCH3
OCH3
CHO
CH3OH
浓H2SO4、∆
KMnO4
H+
B
(3）(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
A C
①A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
②B的结构简式为 ▲ 。
③B到C的反应类型为 ▲ 。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应,且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢,请写出D的一种结构简式： ▲ 。
Δ
⑤
②
①
A
B
E
③
G
H
④
B
I
J
K
C
G
C
D
F
25．（6分) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质,其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体,C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量,I是常用化肥。请回答下列问题：
（1）G的电子式为 ▲ 。
（2）I的化学式为 ▲ .
(3）写出反应③的离子方程式： ▲ 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
26．(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
B
30%的H2O2
X
CaCl2溶液
冰水
A
C

① 装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ ； 仪器X的名称为　 ▲ 　.
② 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ． ▲
③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为 ▲ 。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 ▲ 溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为 ▲ (用字母表示）
［已知:I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－］
（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2： ▲ （简要说明实验步骤、现象和结论）。
限用试剂：稀盐酸、MnO2.
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题）
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
C
D
A
B
C
D
A
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

D
B
D
C
D
A
C
B
D
D
C

第Ⅱ卷（非选择题）
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分.
A．《化学与生活》
（1）(4分）
① SO2（或二氧化硫）(1分）
一定条件
② c （1分）
③ 4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋6xH2O （2分）
（2）（5分）
① b（1分）
② c（1分）
③ 微量（1分)
④ Al（OH）3＋3H+==Al3+＋3H2O （2分）
(3)（6分)
① 2a＋3b＝c＋2d （1分）
[ ］n
② -CH2—CH2- （1分）
③ 硫化 （1分）
④ 石灰石(或碳酸钙） （1分）
C （1分)
Fe－2e-== Fe2+ （1分）
25．（6分)
（1) （1分）
（2）（NH4）2SO4 （1分）
（3）2NH3＋SO2＋H2O == 2NH4+＋SO32—
△
或2NH3∙H2O + SO2 = 2NH4+＋SO32- + H2O（2分）
(4）2NH3＋3CuO N2↑＋3Cu＋3H2O （2分)
△
26．(10分)
（1)①2NH4Cl＋Ca（OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分）
分液漏斗（或滴液漏斗）（1分）
②温度高时H2O2会分解（1分）
③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净(1分）。
10.8Vc
a
(2）淀粉 （1分）
0.108Vc/a（或 ％或其他合理答案均可给分)（2分)
（3）取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解(1分），再加入MnO2粉末,如有气泡生成,则原固体中含有CaO2