高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物学案.doc

【统一学案4.3.1】硫和氮的氧化物（课时1）
【学习目标】
1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【学习重点、难点】二氧化硫的化学性质。
【学习过程】
[旧知检测]
下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）
A、FeCl3 B.FeS C.KCl D.FeCl2
[新知探究]
一、硫
1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、S + O2 —
二、二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。
2、 化学性质
（1）酸性氧化物的通性
与氢氧化钠反应：‘
与氧化钙反应：
与水反应：
可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。
（2）氧化性、
与硫化氢反应：
（3）还原性
与氧气反应：
与氯气反应：
（4）漂白性
阅读P90实验4—7，填写下表
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中

用PH试纸测试酸碱度

在试管中滴入品红溶液

加热试管中的溶液

结论

三、三氧化硫
物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水
化学性质：酸性氧化物通性
与氧化钙反应：
与氢氧化钙反应：
【知识检测】
1、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
A、SO2通入溴水中使溴水褪色，SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，表现出SO2的 性；
B、SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的 性
C、在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。
D、SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性
E、SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性
F、SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性
2、具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 其漂白
原理相同的是 ( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【统一学案4.3.2】硫和氮的氧化物（课时2）
【学习目标】
1、 初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质
2、 探究二氧化氮制硝酸的可能方法
【教学重、难点】一氧化氮二氧化氮的性质
【学习过程】
[旧知检测]
1、能鉴别SO2和CO2的试剂是 （ ）
A、品红溶液 B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
2、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 （ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
[新知探究]
一、氮气
1、氮元素的存在
氮元素在自然界中既有 态，又有 态，约占空气体积的
2、物理性质 色 味 溶于水气体
3、化学性质
与氢气反应：
与氧气反应：
与镁反应：
二、二氧化氮和一氧化氮
1、一氧化氮
⑴物理性质 色 味 溶于水气体
⑵化学性质
与氧气反应：
2、二氧化氮
⑴物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。
⑵化学性质
与水反应：

[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
实验现象
解释(或化学方程式)
将盛有NO2的试管倒置在水中

向试管中通入少量O2

继续通入少量O2，直至试管内充满水

2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？

[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？

[科学视野] ：火箭使用的燃料是 ，氧化剂是
反应的化学方程式是

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

【阅读教材】完成下列问题

1、SO2和NO2的来源
2、酸雨概念：酸雨是指pH
3、危害及防治措施

【知识检测】
1．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
　　A．二氧化硫　　 B．氮气　　　　C．一氧化碳　　 D．一氧化氮．
2.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
17