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化 学 方 程 式
一、化学方程式 总结
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O
b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2
c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3
i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓
(8) Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色
f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3
j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅
a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4
b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3
g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
i) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓
j) 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
k) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英砂）（焦碳） （粗硅）
l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl
(11) 氯及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2
c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl
d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
（12） 氮及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
b) 氮气与氢气：N2＋3H22NH3
c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟)
f) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
g) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑（不可用于制备氨气）
h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）
i) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O
j) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
l) 氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
n) 浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
q) 碳和浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) △CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
r) 少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
s) 过量铁和稀硝酸反应： 3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（13） 硫及其化合物的化学反应方程式

3

a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
b) 二氧化硫与氧气：SO2＋O22SO3
c) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3
d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO △CaSO3 （脱硫剂）
g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2= 2CaSO4

化 学 方 程 式
h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
11

（14）铜的化学反应方程式

1）Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（碱式碳酸铜）
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2点燃CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O
2）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

3)硫酸铜
（a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O
（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）
或者：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）
(15)点燃
铁的化学方程式
1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
2) 铁与硫反应 Fe + S FeS
3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 +4H2
4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
5) 铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 铁和稀硝酸反应： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）
Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O
Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
13) 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O
14) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2 Fe(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O
15) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
16) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
(用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)
17) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
18) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
19) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2
20) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
21) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
22) 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
23) 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）
二、 高中常用的离子方程式
1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－+OH－=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O
7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O
8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3
9) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
11) 氯化铁溶液中加过量氨水：
Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应：
Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应　
Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应　
Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O= HCO3－+HClO
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－+Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－+Ba2+ +2OH－＝ Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－＝SO32－+H2O
(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－＝SO32－+H2O+ NH3•H2O
(32) 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH－ Cl－ + ClO－ + H2O
Cl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH－ 5Cl－ + ClO3－ +3 H2O
(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2 Cl－
(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2 Cl－
(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－
(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-＋Cl2 ＝ I2＋2 Cl－
(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－＝2HCO3－
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ Ca2++2OH－＝CaSO3↓+H2O
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－＝2HSO3－
(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋ + 2 NH3•H2O ＝ ﹝Ag(NH3)2﹞+ + 2H2O
(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+
(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH－＝SiO32－+ H2O
(52) Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
(53) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑
(54) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ＝2 Al3++ 3H2O
(55) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+H2O
(56) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O
(57) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O
(58) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+＝ H2SiO3↓
(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O ＝ H2SiO3↓+ CO32－
Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+ 2CO2+ 2H2O ＝ H2SiO3↓+2HCO3－
(60) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O＝ SiO32－ + 2H2↑
(61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝4H++SO42－+2 Cl－
(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O＝4H++SO42－+2 Br－
(63) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O
(64) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一
(65) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O
(66) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一
(67) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O
（68）向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓
(69) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O
(70) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
(71) 铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ 2Al3++ 3H2↑
(72) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O
(73) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O
(74) AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H+
(75) Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O ⇌HCO3－＋OH－
(76) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O ⇌ NH3•H2O＋H+
(77) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
(78) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(79) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋+ 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(80) 氯气与水反应 ： Cl2 + H2O ⇌ Cl－ + H+ + HClO(次氯酸)
(81) NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
(82) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O
(83) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
(84) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－ ＝ 2Fe2＋＋I2＋6H2O
(85) 电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O 电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(86) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O电解2Cu＋O2↑+4H＋
(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
(88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀
Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H++OH－ ＝ H2O
硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++ NH4++2OH－ ＝ H2O+NH3•H2O
（90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
(92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-