高考化学阿伏伽德罗定律试题汇编.doc

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA
B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
【答案】A【解析】氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，B不正确；氨气是10电子的，1.7g氨气是0.1mol，含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是0.1mol，失去0.3mol电子，D不正确，答案选A。

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】D【解析】A不正确，应该含有2mol氧原子；B中氯气不足，转移电子应该是0.2mol；C不正确，因为该反应是可逆反应；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以正确的答案选D。

3.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，D正确，答案选B。

4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2)
【答案】D【解析】试题分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，所以根据三种气体的相对分子质量可知，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)> P(Ne) >P(O2)，答案选D。

5.下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，水不是气体，不能适用于摩尔体积，A不正确；B不正确，因为氢气的状态不能确定；C不正确，因为该物质不一定都是气体；D中，氮气的CO的摩尔质量都是28g/mol，28g混合气恰好是1mol，在标准状况下恰好是22.4L，答案选D。

6.质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是(      )
A.A的体积比B大      B.A的摩尔质量比B大
C.A的分子数比B多    D.A的物质的量比B大
【答案】B【解析】试题分析：A、B质量相同，A的密度小于B，A的体积大于B，A正确；同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，所以A的物质的量大于B，C、D正确；因气体质量相同，A的物质的量大，所以A的摩尔质量小于B。

7.同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的  (      )
A．分子数 B．质量 C．电子数 D．密度
【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同，A正确；假设气体物质的量均为1mol，1mol氯化氢的质量是36.5g，1mol氯气和氢气的质量在2g～71g之间，二者质量可能相同，B错误；1mol氯化氢电子数为18mol，1mol氢气和氯气混合气体的电子数为2mol~34mol，电子数可能相同，C错误；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，氯气和氢气的摩尔质量在2g/mol~71g/mol之间，可能相同，D错误。

8.下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 (      )
A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2
C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H4
【答案】C【解析】试题分析：温度、体积相同的气体，若压强相同则物质的量相同，A错误；压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，B错误；质量相同的一氧化碳和氮气，物质的量相同，C正确；体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，D错误。

9.关于SO2的叙述中，正确的是（    ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
【答案】B【解析】试题分析：A项摩尔质量的单位是g/mol，C项质量的单位是g。B项64 g SO2是1mol含有分字数为6.02×1023个。D项的状态应为标准状况下。答案选B。

10.下列叙述正确的是(      )
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L
【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，A、B错误，C正确；标准状况下水不是气体，D错误。

11.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是   （      ）
A. 1：2    B.2：3    C. 2：1   D.3：2
【答案】C【解析】试题分析：O2与NH3具有相同的原子数时，O2与NH3的分子数之比为2：1，则O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下O2与NH3的体积之比为2：1。答案选C。

12.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B【解析】试题分析：A气球放在CO中静止不动，说明A的相对分子质量和CO的相当。B气球放在O2中上浮，说明B的相对分子质量小于氧气的，所以A不正确，B正确；在相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，C不正确；二者的物质的量相等，但二者的相对分子质量不能确定，所以无法判断二者的质量大小，D不正确，答案选B。

13.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（  ）
A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L
【答案】B【解析】试题分析：14g一氧化碳当物质的量是14g÷28g/mol=0.5mol,则在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是11.2L，因此其密度是13÷11.2L＝1.16g/l,答案选B。

14.下列叙述错误的是
A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
【答案】B【解析】试题分析：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2 LO3的物质的量小于0.5mol，氧原子个数小于1.5NA。答案选B。

15.下列说法中正确的是   (　　)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】A【解析】试题分析：由于气体分子之间的距离远远大于气体分子直径大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，A正确，B不正确；只要气体分子的物质的量相等，其分子数就是相等的，和体积并无直接的关系，C不正确；气体的摩尔体积和温度、压强有关系，且只有在标准状况下，摩尔体积才是22.4L/mol，因此选项D不正确，答案选A。

16.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
【答案】D【解析】试题分析：在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选D。

17.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（    ）
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
【答案】A【解析】试题分析：同温同压下同体积的气体含有相同数目的分子，方程式可表示为2AB2+B2=2X，根据质量守恒定律可知X化学式为AB3或B3A。

18.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，A错误；N=nNA，等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数一定相等，B正确；未知两种气体的压强和温度，C、D无法比较；

19.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
【答案】B【解析】试题分析：A中气体的状态不一定相同，不正确；在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，在原子数相同的条件下，两种气体的质子数是相同的，C不正确；两种气体的摩尔质量不同，在质量相同的条件下，分子数是不同的，D不正确，答案选B。

20.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以选项D正确。由于氧气和甲烷的相对分子质量不同，二者的质量不等。同样含有的原子数也是不相等的。在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以答案选D。