高一化学必修1复习-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,化学必修,1,总复习,第一章 从实验学化学,一、实验室安全知识,二,.,物质的分离和提纯,物理方法,（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法,（粗盐中,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,的去除）,方法,适用范围,装置,举例,过滤,不容性固体和溶液的分离,除去氯化钠溶液中的泥沙；不溶物与可溶物。,注意事项：,“,一贴二低三靠,”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项：停止加热的时间,方法,适用范围,装置图,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,注意事项,萃取,溶质（溴、碘）在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳（苯等有机溶剂）把溶于水里的碘萃取出来,注意事项,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为,沉淀、气体或者水,，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽,量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离,子要尽量与被提纯物质阴离子相同,、试剂加入量（过）,及加,入的顺序,.,1.SO,4,2-,的检验,先滴加,HCl,酸化，再加入,BaCl,2,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,Ba,(NO,3,),2,。,离子的检验,2.,Cl,-,的检验,先滴加,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,。,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,N,A,N,A,M,M,V,m,V,m,N,n,m,V,C,V,（,aq),V,(aq),三、化学计量,在试验中的应用,标况下：,Vm=22.4 L/mol,只针对于,气体,的体积计算,C=,1000,%,M,阿伏加德罗定律,:,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数,练习,1,、可用于分离和提纯物质的方法有：,A.,过滤,B.,加热分解,C.,蒸发,D.,萃取,E.,分液法,F.,蒸馏,G.,结晶法,下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？,(1),除去,Ca(OH),2,溶液中悬浮的,CaCO,3,颗粒,。,(2),除去食盐中混有,的水,。,(3),除去,CaO,中混有的,CaCO,3,。,(4),分离水和汽油,。,(5),分离,CCl,4,(,沸点,76,o,C,),和甲苯,(110.6,o,C,),。,(6),从碘水里提取碘,。,(7),从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾,。,A,C,B,E,F,D,G,2,、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应,具有的性质是（）,A.,不溶于水，且必须易于碘发生化学反应,B.,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,C.,不溶于水，且必须比水密度大,D.,不溶于水，且必须比水密度小,3,、,(1)1.7g,氨气所含有的分子数与,g,氮气所含有,的分子数相同，所含有原子数与,g,氮气所含有,原子数相同。,(2),等质量的下列物质中，含分子数最多的是,A.H,2,O B.,HCl,C.H,3,PO,4,D.H,2,(3)9.8 g H,2,SO,4,与,g H,3,PO,4,所含的分子数相同，,他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量,分别是,、,。,B,1.4,5.6,D,9.8,2:3,98g/mol,98g/mol,4,、判断题。,标准状况下，,1 mol,任何物质的体积约为,22.4L,。,1 mol,气体的体积约为,22.4 L,。,标准状况下，,1 mol O,2,和,N,2,的任意混合气的体积约,为,22.4L,。,(4)22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含分子数。,(5),任何条件下，气体的摩尔体积都是,22.4L/mol,。,(6),只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是,22.4L/mol,。,5,、要配置,0.5 mol/L,的,NaOH,溶液,100 ml,，需要固体,NaOH,的质量是多少？,6,、市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,，其密度为,1.84 g/cm,3,，,(1),计算市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度。,(2),配制,1 mol/L,的稀硫酸,100,mL,，,则需要这样的,浓硫酸的多少毫升？,2.0g,18.4mol/L,5.43mL,7,、标准状况下，将,V L,气体,A,（摩尔质量为,M g/mol,）,溶于,0.1 L,水中，说的溶液的密度为,d g/ml,，则此,溶液的物质的量浓度是多少？,第二章 化学物质及其变化,混合物,金属单质,物质,单质 非金属单质,稀有气体,碱性氧化物,:Fe,2,O,3,、,CuO,、,MgO,氧化物 两性氧化物,:,Al,2,O,3,酸性氧化物,:SiO,2,、,SO,2,、,CO,2,、,SO,3,、,N,2,O,5,纯净物 特殊氧化物,:Na,2,O,2,、,KO,2,不成盐氧化物,:NO,、,CO,、,NO,2,氢化物,有机化合物,化合物 含氧酸：,H,2,SO,4,、,HNO,3,无机化合物 酸,无氧酸：,HCl,、,H,2,S,碱：,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Fe(OH),3,、,NH,3,H,2,O,正盐：,NaCl,、,CuSO,4,盐 酸式盐：,NaHCO,3,碱式盐：,Cu,2,(OH),2,CO,3,二、分散系,练习,1,、下列关于胶体的说法正确的是（）,A.,胶体外观不均与,B.,胶粒一定不显电性,C.,胶体一定是混合物,D.,胶体一定是液体,2,、,FeCl,3,和,Fe(OH),3,胶体具有的共同性质是（）,A.,都能透过滤纸,B.,都成红褐色,C.,具有相同的颗粒直径,D.,都存在布朗运动,3,、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）,A.,NaCl,溶液,B.,淀粉溶液,C.,酒精溶液,D.KMnO,4,溶液,C,AD,B,烟,，云，,雾,是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、,水晶,是固溶胶，蛋白质溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，,蛋白质,胶体是分子胶体，,土壤,是粒子胶体；,常见胶体,Fe(OH),3,胶体、,Al(OH),3,胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、,AgI,、,Ag,2,S,、,As,2,S,3,，有色玻璃,三、离子反应,离子共存问,题,能,发生化学反应的离子就不能共,存,A.K,+,、,Mg,2+,、,OH,-,、,Cl,-,B.,Na,+,、,H,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,C.Fe,3+,、,Na,+,、,I,-,、,Cl,-,D.K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是,(),A.Ca,2+,、,NH,4,+,、,OH,-,、,Cl,-,B.K,+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,C.K,+,、,Na,+,、,S,2-,、,NO,3,-,D.K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,下列各组离子，能共存的是,(),D,D,练习,1,、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）,A.K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B.K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C.NH,4,+,、,Zn,2+,、,NO,3,-,、,Cl,-,D.K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,2,、某溶液中主要含有,Na,+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,四种离子，,已知,Na,+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,的,个数比为,3:2:1,，则溶液,中,Al,3+,与,SO,4,2-,的,个数比为（）,A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2,C,A,3,、,写出下列化学反应的离子方程式。,澄清石灰水中通入,CO,2,；,金属铜放入硝酸银溶液中；,实验室制取,CO,2,；,氢氧化钡和硫酸的反应；,氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,Cu+2Ag,+,=2Ag+Cu,2+,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,4,、写出下列离子方程式对应的化学方程式。,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,；,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,；,H,+,+OH,-,=H,2,O,；,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,；,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,MgCl,2,+2NaOH=2Mg(OH),2,+2H,2,O,HCl+NaOH=NaCl,+H,2,O,AgNO,3,+NaCl=AgCl,+NaNO,3,四、氧化还原反应,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱,若下列反应能向右进行，,则氧化性强弱：氧化剂氧化产物,还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,电子转移的相关计算,-,电子得失的守恒,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,+4,+2,-1,0,得,2e,-,失,2e,-,2 e,-,转移,4 mol e,-,，生成的,Cl,2,在标况下的体积为多少？,1,2,2mol,4mol,V(Cl,2,)=n(Cl,2,),Vm=222.4 L/mol=44.8 L,练习,1,、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是,(),A,在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,B,肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原,C,非金属单质在反应中只作氧化剂,D,某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原,2,、在下列反应中，水作还原剂的是,(),A,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,B,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,C,2H,2,+O,2,2H,2,O D,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,3,、在氧化还原反应,3S+6KOH=K,2,SO,3,+2K,2,S+3H,2,O,中，,被氧化与被还原的硫原子数之比为,(),A,1,：,1 B,2,：,1 C,1,：,2 D,3,：,2,A,D,C,4,、在,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,反应中，,若有,64 g Cu,被氧化，则被还原的,HNO,3,的质量是,(),A,168g B,42g C,126g D,60g,B,5,、已知,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,，,H,2,S,I,2,=2HI,S,，,下列叙述正确的是（）,A,氧化性,Fe,3,I,2,S B,氧化性,I,2,S,Fe,3,C,还原性,H,2,S,I,Fe,2,D,还原性,Fe,2,H,2,S,I,AC,一、钠及其化合物的化学性质,第三章 金属及其化合物,两种氧化物的比较,Na,2,O,Na,2,O,2,物理性质,白色固体,淡黄色固体,与水反应,与,CO,2,反应,生成条件,Na,在空气中缓慢氧化,Na,在空气中燃烧,稳定性,相对稳定,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,不稳定，,Na,2,O+O,2,=Na,2,O,2,后者不稳定,150,180,分解,不分解,沉淀产生原因不同,白色沉淀,白色沉淀,后者产生快,大量气体,视情况产生气体,无反应,白色沉淀,小苏打,纯碱,相同浓度前者大,PH7,PH7,后者相对较小,易溶于水,易溶于水,白色固体,白色固体,说明,热稳定性,与,Ca,（,OH,）,2,反应,与盐酸反应热,与,CaCl,2,反应,俗称,水溶液的酸碱性,溶解性,外观,NaHCO,3,Na,2,CO,3,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,思考？,1 Na,2,CO,3,粉末中混有,NaHCO,3,2 Na,2,CO,3,溶液中混有,NaHCO,3,，,3 NaHCO,3,溶液中,混有,Na,2,CO,3,用加热法,：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,滴加适量,NaOH,：,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,通入过量,CO,2,：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,二,、铝,及其化合物的化学性质,“,铝三角,”,及其应用,1,“,铝三角,”,是指,Al,3,、,Al(OH),3,、,AlO,2,-,相互转化的三角关系：,2,应用,(1),制取,Al(OH),3,Al,3,3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,3NH,4,AlO,2,-,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,HCO,3,-,(2),识别图像,在含,1 mol Al,3,的可溶性铝盐溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量。,例,1,、向,NaOH,和,NaAlO,2,的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应,的是,(,横坐标表示加入,HCl,溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,),（,）,C,例,2,、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成,V,mL,混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液,(,其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,),，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积,(x),与溶液中沉淀物的量,(y),的关系示意图中正确的是,（）,A,例,3,、,在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,用所加入氢氧化钡的溶液的体积,(,毫升,),为横坐标,以生成沉淀的量,(,克,),为纵坐标,下列图中正确的是（,）,A,例,4,、,向,1.0mol/L,的甲溶液中逐滴加入,1.0mol/L,的乙溶液，产生,Al(OH),3,沉淀的质量（用,y,轴表示）与所加入乙溶液的体积（用,x,轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的,（）,A,B,C,D,甲,AlCl,3,NaOH,NaAlO,2,HCl,乙,NaOH,AlCl,3,HCl,NaAlO,2,D,练习,1,、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是,(,),Al,NaHCO,3,Al,2,O,3,Mg(OH),2,Al(OH),3,A,B,C,D,C,2,、向,100mL 2mol,L,1,的,AlCl,3,溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液,100mL,时产生沉淀为,7.8g,，则加入,NaOH,溶液的物质的量浓度是,(,),A,1mol,L,1,B,1.5mol,L,1,C,3mol,L,1,D,7moL,L,1,CD,3.,现有,200 mLMgCl,2,和,AlCl,3,的混合溶液，其中,c(Mg,2+,)=0.2mol/L,，,c(,Cl,-,)=1.3mol/L,，要使,Mg,2+,转化为,Mg(OH),2,，并使,Mg,2+,与,Al,3+,分离开，至少需要,4 mol/L,的,NaOH,溶液的体积为,A.140mL B.120mL,C.100mL D.80mL,4.,向明矾溶液里滴加,Ba,(OH),2,溶液，当,SO,4,2,恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）,A.,一部分为,Al(OH),3,沉淀，一部分以,Al,3+,形式存在于溶液中,B.,一部分为,Al(OH),3,沉淀，一部分以,AlO,2,形式存在溶液中,C.,全部为,Al(OH),3,沉淀,D.,几乎全部以,AlO,2,形式存在于溶液中,D,D,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,物理性质,白色固体,不溶于水,红褐色固体,不溶于水,化学性质,制法,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,4Fe(OH),2,2H,2,O,O,2,=4Fe(OH),3,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe,2,2OH=Fe(OH),2,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,铁离子和亚铁离子的检验,(1)Fe,2,的检验：,a.,加碱溶液,：白,色,灰绿色,红褐色,b.,先加,KSCN,溶液，再通入,Cl,2,或加氯水：,无明显现象,血红色溶液,(2)Fe,3,的检验：,a.,加,KSCN,溶液：溶液变血红色，,b.,加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,铁三角的相互转化,练习,1,、在,FeCl,3,和,CuCl,2,混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是,(,),A,Fe,2,B,Fe,3,和,Fe,2,C,Cu,2,和,Fe,2,D,Cu,2,2,、铁和氧化铁的混合物共,A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到,B mol H,2,且溶液中加入,KSCN,溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为,(,),A,D,3,、向一定量的,Fe,、,FeO,和,Fe,2,O,3,的混合物投入,100 ml 1 mol/L,的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出,224 ml,（标准状况）的气体，所得溶液中，加入,KSCN,溶液无血红色出现，若用过量的,CO,在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）,A 11.2 g B 5.6 g,C 2.8 g D,无法计算,C,4,、,有一包,Fe,和,Zn,的混合,物,9.3,g,，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为,3.36 L,，求 混合物中各组成的质量。,解：,设,Fe,的物质的量为,x mol,，,Zn,的物质的量为,y mol,56 x+65y,=9.3,x+y=0.15,x=0.05,y=0.1,Fe,和,Zn,的质量分别为,2.8g,、,6.5g,第四章 非金属及其化合物,一、硅及其化合物,二、氯及其化合物,1,、下列关于氯水的说法中正确的是：,A,、新制氯水中只含有,Cl,2,和,H,2,O,分子,B,、新制氯水能杀菌消毒是因为,Cl,2,有毒，能毒杀细菌,C,、光照氯水有气泡逸出，该气体是,Cl,2,D,、氯水放置数天后酸性增强,2,、下列物质能使红墨水褪色的是,A,、活性炭,B,、二氧化碳,C,、,NaCl,溶液,D,、酸化的,NaClO,溶液,课堂练习：,D,AD,3,、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸,A,、褪色,B,、变成红色,C,、先褪色后变红,D,、先变红后褪色,4,、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：,A,、,FeCl,2,B,、,CuCl,2,C,、,AlCl,3,D,、,FeCl,3,5,、,当有大量,Cl,2,逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是,A,、,NaOH,B,、,NaCl,C,、,KBr,D,、,Na,2,CO,3,C,D,D,三、硫及其化合物,SO,2,可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,2.,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者,(1:1),一起漂白一种 物质时，漂白效果会（）,A.,增强,B.,不变,C.,减弱,D.,难确定,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O,=,H,2,SO,4,+2HCl,C,四、氮及其化合物,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，,Fe,和,Al,1,、物质的分离与提纯,2,、物质的检验（包括焰色反应）,3,、物质的量浓度溶液的配制,4,、氯气的制备,5,、钠与水的反应,6,、,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,7,、铜与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,8,、,C,与浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,的反应,9,、喷泉实验,重点化学实验,分离,方法,适用对象,分离原理,示例,过滤,不溶固体与液体,不溶于水,泥沙与水,蒸发,从溶液提取溶质,沸点不同,食盐水,结晶,两种均可溶固体,溶解度随温度变化差异较大,KCl,与,KNO,3,萃取,将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中,溶剂互不相溶，溶解度差异大,溴与水,分液,两种互不相溶液体,密度不同,水和,CCl,4,蒸馏,从溶液中分离出溶质,根据沸点不同,制蒸馏水,分离和提纯,1,、常见物质检验的方法：,如：,Cl,-,、,SO,4,2-,（用盐酸酸化而不用硝酸？）,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,的检验,2,、焰色反应及其注意事项,操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。,注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。,焰色反应是物理变化。,物质的检验,（,1,）基本原理,:,固体配制溶液,m=C,V,M,浓溶液稀释配制溶液,C,(,浓,),V,(,浓,),=C,(,稀,),V,(,稀,),（,2,）主要操作,a.,检验是否漏水,.b.,配制溶液,1.,计算,2.,称,天平,/,量,量筒,3.,溶解,(,稀释,),玻璃棒,/,烧杯,冷却,4.,转移,容量瓶,洗涤,5.,定容,胶头滴管,摇匀,（,3,）误差分析,:,c,B,标准溶液的配置,误差分析特例,容量瓶未干燥,不影响,未冷却,溶解或稀释放热,即定容,偏大,未洗涤烧杯,偏小,转移不彻底,偏小,定容时仰视,偏小,定容时俯视,偏大,定容摇匀后液面下降再加水,偏小,定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出,偏小,用量筒取浓硫酸时仰视,偏大,用量筒取浓硫酸时俯视,偏小,洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内,偏大,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置,：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH),吸收,MnO,2,+4HCl MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,根据反应原理选择反应装置,净化装置,：,分液漏斗、圆底烧瓶,洗气瓶：,HCl,(,饱和食盐水,),、,H,2,O,（浓硫酸）,查、连、取、集,能否用澄清石灰水代替,NaOH,？为什么？,如何检验氯气已收集满？,多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO,2,浓,HCl,饱和食盐水,(,除,HCl),浓硫酸,(,除,H,2,O),注意导气管的进出方式（长进短出）,为什么？,氯气的实验室制法,钠与水的反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,实验现象：浮、游、熔,、声、,红,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,与,KSCN,显色反应,加入铜粉,与,OH,-,反应,直 接 观 色,Fe,3+,Fe,2+,鉴别方法,两种铁离子检验,铜与浓,/,稀硝酸的反应,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,原理,收集方法：,NO,：排水法收集,NO,2,：向上排空气法,硝酸,Cu,