海水中的化学单元过关.doc

莱州经济开发区学校 海水中化学 2018-11-21
2018年海水中的化学单元过关
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.关于碳酸钠的说法错误的是（　　）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造玻璃
2.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（　　）
A．干冰升华 人工降雨 B．大理石硬度大 建筑材料
C．钢铁熔点高 金属导线 D．过氧化氢易分解 制取氧气
3.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　）
A．铜和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．镁条燃烧 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
4.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（　　）
A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多
C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨
5.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：
①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀;③B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（　　）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
6.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（　　）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
7.关于Na2CO3和NaHCO3性质或应用的叙述，不正确的是（　　）
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D．Na2CO3是发酵粉的主要成分，NaHCO3可用于除去油污
8.对于化学反应X+Na2CO3═2Y+CaCO3↓的分析正确的是（　　）
A．该反应属于中和反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-2价
9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
　选项
　（括号内的为杂质）
　选用的试剂及操作方法
　A
　NaCl（NaOH）
　加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
　B
　NaCl（Na2CO3）
　加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
　C
　HCl溶液（H2SO4）
　加入过量的BaCl2溶液，过滤
　D
　CO2（CO）
　通入氧气，点燃

10.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（　　）
A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行
B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（　　）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca（OH）2
12. 实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

13. 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH
14.用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
15.甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
16.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液 中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质

17.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变小
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钡
D．原白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．P点时的溶液中含有两种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变小
D．Q至R段表示生成气体的过程

19. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有四种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
20.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
C．杂质一定没有NaCl
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
二、非选择题（53分）
21.（12分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）纯碱的化学式是 操作a的名称是 。
（2）反应④的化学方程式是 。反应②为 （“吸热”或“放热”）反应。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是 。
（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和 。
（5）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是 （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（6）实验室用简易的蒸馏法淡化海水。证明得到的水是淡水的方法是 。
(7)海底蕴藏着丰富的可燃冰。写出其燃烧的化学方程式
22.（7分）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】I．溶质为 ；　II．溶质为 ；III．；溶质为
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③
．（化学填式，限填一种）
无明显现象
猜想I正确

猜想II正确
有气泡产生
猜想III正确

【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式 ．
23.（6分） 某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）。混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是 （填化学式）。B实验中发生反应的化学方程式为 。
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是　NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是 。
【讨论】大家都认为小英的猜想不合理，请说出理由 。
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，然后滴入
溶液。
溶液中
产生
小明的猜想正确
24.（8分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法．
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 、 （写化学式）．
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因 ．
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 ．
（5）浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）．
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 ．
25.(11分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液溶质的化学式：A  B________ C________ D E
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____ ___。
B与C反应的化学方程式_____ ___。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为_______ _。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______ __(写最简比)。
26.（9分 ）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　 　（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　 　。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　 　。
③溶液X中含有的杂质是 、 　 。
④下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）。
a．食盐没有完全溶解即过滤
b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量
三、计算题（7分）
为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

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