氧化性还原性强弱的判断方法.doc

氧化性，还原性强弱的判断方法
　　（一）根据氧化还原反应的方向判断 
　　 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 
　　 氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物 
　　 还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物 
　　 氧化性：氧化剂>氧化产物  还原性：还原剂>还原产物 
氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂

　　（二）根据元素活动性顺序比较 
　　（1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 
从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
　　（2）非金属活动性顺序（常见元素） ：　　F---Cl---Br---I---S 
　　 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 
　　 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 

　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断 
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

　　（五）根据元素周期表判断 
　　（1）同主族元素（从上到下） 
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 
　　（2）同周期主族元素（从左到右） 
　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 

　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 
　　酸性越强，对应元素氧化性越强 
碱性越强，对应元素还原性越强 

　　（七）根据原电池的电极反应判断 
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 
其还原性：负极金属>正极金属 ；电解池则相反

　　（八）根据物质的浓度大小判断 
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 

　　（九）根据元素化合价价态高低判断 
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。