人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点易错题.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点易错题

1

单选题
1、根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
答案：C
A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
2、下列说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
答案：A
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
3、邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为
A．分子可以再分B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．分子的质量和体积都很小
答案：B
能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。
4、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
答案：B
A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。
C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，不符合题意。
D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。
故选：B。
5、每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A．铁B．钙C．锌D．氟
答案：D
分析：为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。
故选D
6、如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是

A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
答案：B
检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
7、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（  ）
A．分子由原子构成
B．分子的质量很小
C．分子在不断运动
D．分子之间有间隔
答案：D
液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。
8、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
答案：D
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
9、元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
答案：C
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
10、下列物质是由分子构成的是
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
答案：D
分析：分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
11、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
12、下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小
答案：D
A、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；
C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；
D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
13、下列含金属元素的物质是
A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O
答案：C
A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；
B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；
D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
故选：C。
14、下列物质含有氢分子的是（    ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
答案：A
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
15、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
答案：A
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
多选题
16、下列有关微观粒子的说法正确的是
A．由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．原子是由原子核和核外电子构成的
答案：AD
A、由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子，正确；
B、分子可以分成原子，原子在一定条件下可以再分，分成质子、中子和电子，错误；
C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠分子，错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，正确。
故选AD。
17、某原子X的核电荷数小于18，电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法不正确的是（ ）
A．X是一种金属元素
B．原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
C．形成的化合物可能为KXO3
D．原子X不能与其他元素的原子形成化合物
答案：AD
分析：n=1时核电荷数是1，最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电荷数会比18大。
A、x元素不是氮元素就是氯元素，属于非金属元素，故说法不正确；
B、最外层电子数不是5就是7，核电荷数是7或17，故说法正确；
C、当x是氮元素时其可以形成KNO3，故说法正确；
D、原子X不论是氮元素和氯元素都能与其他元素的原子形成化合物，故说法不正确。
故选AD。
18、下列有关原子的说法中正确的是
A．原子都是由质子，中子和核外电子构成的B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D．原子的质量主要集中在质子和中子上
答案：BD
分析：根据原子的构成和原子核、核外电子所带电荷情况，原子类别的决定因素和原子的质量主要集中在质子和中子上进行分析解答。
A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，例如氢原子，故A错误；B、一种原子和另一种原子的本质区别是质子数不同，即原子的类别是由原子核内的质子数所决定的，故B正确；C、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子中质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C错；D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要集中在质子和中子上，故D正确。故选BD。
19、小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48。关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是
A．约为一个碳原子质量的48倍B．约为一个镁原子质量的2倍
C．比一个铁原子质量小D．以上说法都不正确
答案：BC
A.根据相对原子质量= 某原子的实际质量碳-12原子实际质量×112，可得：设钛原子的质量为x，碳-12原子的质量为m，所以钛原子的相对原子质量= xm×112=48，解得x=4m，即一个钛原子的质量是一个碳原子质量的4倍，此选项错误；
B.镁原子的相对原子质量为24，设镁原子的质量为y，碳-12原子的质量为m，所以镁原子的相对原子质量= ym×112=24，解得y=2m，因钛原子的质量是碳原子质量的4倍，镁原子的质量是碳原子质量的2倍，所以钛原子的质量是镁原子质量的2倍，此选项正确；
C.铁的相对原子质量为56，钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钛原子的质量比铁原子的质量小，此选项正确；
D.上述说法BC是正确的，此选项错误；
故选BC
20、“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科所特有的思维方式。工业上生产尿素【化学式：CO(NH2)2】的微观示意图如下，根据图示信息分析不正确的是

A．反应前后原子的种类发生改变
B．反应物和生成物中各有一种氧化物
C．参加反应的二氧化碳分子和氨分子的个数比为1:1
D．该反应有利于减少二氧化碳的排放，为实现“碳中和”远景目标提供了一条有效的途径
答案：AC
分析：由微观反应示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下能反应生成尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类没有发生改变，故选项说法错误；
B、由化学方程式可知，反应物中二氧化碳属于氧化物，生成物中水属于氧化物，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和氨分子的个数比为1：2，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，将增加二氧化碳的利用，因此都可以减少二氧化碳的量，利于碳中和实现，减缓温室效应，故选项说法正确。
故选AC。
21、关于元素的错误描述是（ ）
A．相对原子质量相同的一类原子
B．核电荷数相同的一类原子
C．中子数相同的一类原子
D．质子数相同的一类原子
答案：AC
元素指的是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的统称，同种元素不同原子的中子数不同，相对原子质量不同，A选项和C选项描述错误，符合题意。故选AC。
22、如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．锌的元素符号为Zn
B．锌原子的质量主要由质子和电子决定
C．锌的相对原子为65.39g
D．锌原子结构示意图中，x=30，y=2
答案：AD
A．元素周期表小方格右上方表示元素符号，锌的元素符号为Zn，故正确；
B、锌原子的质量主要由质子和中子决定的，故错误；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、原子中：质子数=核外电子数，故锌原子结构示意图中，x=30，y=30-2-8-18=2，故正确；
故选：AD。
23、下列关于宏观事实的微观解释，不正确的是(    )
A．气体可压缩储存于钢瓶中—分子数目变少
B．温度计内汞柱液面上升—分子间间隔变大
C．用警大搜救地震中被埋人员 — 分子在不断运动
D．醋是酸的，糖是甜的—构成物质的分子结构不同
答案：AB
A、气体可压缩储存于钢瓶中是因为压强变大，分子之间间隔变小，错误；
B、汞属于金属是由原子直接构成的；温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，错误；
C、用警大搜救地震中被埋人员说明分子在不断运动，正确；
D、物质的结构决定物质的性质；醋是酸的，糖是甜的，因为构成物质的分子结构不同，正确。
故选AB。
24、下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是
A．铜绿B．金刚石C．氧化镁D．石灰水
答案：AD
试题分析：铜绿中含有铜、氧、碳、氢四种元素，氧化镁中含有氧、镁两种元素，石灰水中含有钙、氧、氢三种元素，金刚石只含有碳一种元素，故选AD。考点：物质的元素组成
25、我国首次捕捉高分辨率的“剪接体”分子结构，并阐述其基本分子机制。下列关于原子、分子叙述中错误的是（   ）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子在化学变化中都能够再分
C．剪接体分子是保持剪接体化学性质的最小粒子
D．分子能构成物质，而原子不能构成物质
答案：BD
A、分子可以分裂为原子，原子可以构成分子，故正确；
B、分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故正确；
D、分子和原子都可以直接构成物质，故错误；故选BD。
小提示：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
填空题
26、2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
答案：     111     B     最外层电子数相同     
（1）SeO2的相对分子质量=79+16×2=111；
（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
27、我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。
答案：(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂
解析：（1）
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；
（2）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）
由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（4）
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。
28、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x= _____________________ 。
（2）碘属于 ____________ 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 ___________ 周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 ____________ （填标号）。
A B C  D E  F 
答案：     18     非金属     5     E
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。
（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。
29、在下面（1）～（5）事实后的横线内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A 分子很小；
B 分子间有间隔；
C 分子在不停运动；
D 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干_______
（2）如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了________；

（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL_________；
（4）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊____；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶______。
答案：     C     C     B     D     B
(1)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干是因为水分子不断运动到空气中的缘故，故填：C.
(2)由于分子的运动，它们之间相互渗透，彼此进入对方故原来可以看到明显的界面，静置几天后，界面逐渐模糊不清，说明分子是不断运动的。故填C.
(3)50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL，是因为酒精分子和水分子间存在着一定的间隔，故填：B；  
(4)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，都是由二氧化碳分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故填：D； 
(5)分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m³的石油气加压后，可装入容积为0.024m³的钢瓶。故填：B.
30、某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第___周期，它属于___(填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易___（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是____；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与___（填元素符号）的化学性质相似。
答案：     二     非金属     失     Na+     S
（1）如图所示原子序数为7的元素位于元素周期表中第二横行，即位于第二周期，该元素是“氮元素”，由元素名称可知为“气”字头，它属于非金属元素；
（2）原子序数为11的元素为Na，如图所示其原子结构示意图中最外层电子数为1，通常情况下，最外层电子数小于4的原子在化学变化中容易失去电子，因此在化学反应中，钠原子容易失电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示离子所带的电荷数时写在元素或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，“1”通常省略不写，则钠离子的符号是Na+；
（3）根据原子结构示意图可知元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，由上表中原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数为6，氧元素与S的化学性质相似。

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