2.2离子反应(第3课时)教案.doc

第二节 《离子反应》教学程序设计
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入

实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、 对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、 对能导电物质根据导电原理
是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。
教师演示 ：
Cu 、NaOH水溶液、NaCl水溶液 、H2SO4 溶液、酒精、水。等的导电实验。
1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。
1、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类，填写学案。

1通过导电实验自然地引入新课。

2物质的分类知识的应用，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。

新

知

学

习

新

知

学

习

新
知
学
习
评价交流
1、实物投影学生学案、练习。
2、归纳整理学生思路。（教师板书）
根据物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：
Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。
2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。

归 纳
思 考
1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

学生在学案上完成练习。

讲解新概念、加深对概念的理解
归纳整理
⑴电解质指的是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物不是电解质。
随堂练习

（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？
CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，蔗糖。
学生在学案上完成练习。
1、知识的掌握情况。
2、进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。
了解非电解质的概念
思考交 流
电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
1、 电离及电离方程式
NaCl溶液电离的：FLASH课件。
指导学生阅读教材P30有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
（PPT展示）
画出一小烧杯中NaCl溶液中离子的存在状态。
2、评价、讨论学生图示。
1、认真阅读教材，并观看NaCl溶液电离的：FLASH课件。
2、学生在学案上完成练习。

1、提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。
2、结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。加深概念的理解。
3、及时反馈学生对新知识的掌握情况。
思考交流
常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？
每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。
通过小组交流、讨论回顾初中时酸、碱、盐的知识，自然地引入新知识。
检查小结
将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式
分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式
写完之后在小组内互批互改
引导学生开展交流、讨论、合作的学习方式，及时反馈学生对新知识的掌握情况。
更正学生板演电离方程式中的不当之处
1、 认真听讲、理解。
2、 更正自己的错误
3、强化记忆。（约2分钟）
老师深入点评，进一步帮助学生理解、掌握知识。
思考交流
1、试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
2、教师评价、讨论学生小结发言
1、针对问题展开小组讨论交流，并小结发言：

1、用电离知识理解酸、碱、盐的本质，学会自己得出概念
2、使学生了解研究事物从个别到一般的分析方法，体验研究问题寻找规律的过程。引导学生讨论学习、合作学习，对比、归纳相结合的学习方式。
归纳整理
⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
学习探究
电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？

（PPT展示）
： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
① 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
② 溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________
理解电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
归纳整 理
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)

板书设计
第二节 离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质：
非电解质：
2. 电离及电离方程式
电离：
电离方程式：
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴. 酸：
⑵. 碱：
⑶. 盐：
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)

第二课时
教学进程
教师活动
学生活动
设计意图
课题及目标呈现
说明课题及学习目标

明确教与学的主题
引入
2分钟
1．电解质的概念
2．根据上节课的学习，请判断下列哪些物质能在水溶液中以离子形式大量存在？
氧化铜、锌、水、氯气、硝酸、盐酸、H2SO4、
氢氧化钠、氢氧化钡、KOH、二氧化碳、氢氧化铁、氯化钠、氯化银、CuSO4、CaCl2、H2SO4、BaSO4、Ba(NO3)2
积极思考，简单归类，得出结论：
强酸：硝酸、盐酸、H2SO4、
强碱：NaOH、
KOH、Ba(OH)2、
可溶性盐：氯化钠、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCl2、

回忆旧知，以旧带新。
1分钟
教师参与活动
写出BaCl2、Na2SO4
氯化钠、KCl溶液中的离子
观察评价
实验探究：
3分钟
将溶液混合后这些离子还大量存在吗？
说明2-1的分组活动要求：
安全要求
观察与思考：
怎样溶液中还有哪些离子？
学生完成2-1的实验探究活动

学生可能会发现有SO或有Ba2+

通过实验探究，形成 对“实际参加反应的离子”的认识。
为离子共存问题打下伏笔。

互动小结
1分钟
混合后白色沉淀是什么？溶液中还有哪些离子？说明了什么？
学生通过讨论得出结论：生成物脱离反应体系，使化学反应得以发生和完成
通过互动得出离子反应和离子方程式的概念
情景创设
2分钟
怎样书写离子方程式？
阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)。
通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤
互动小结
2分钟
说明写离子方程式的四个步骤：
写—写什么？
改—改谁？
删—删谁？
查—查什么？
练习

H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2= Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”

师生互动
3分钟
我们怎样“改”？依据是什么？
阅读教材110页
部分酸、碱、盐的溶解性表

熟悉物质的溶解性
巩固练习：
3分钟
针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调：
（１）哪些物质才能写出离子符号？
（２）要特别注意方程式两边原子（离子）微粒及电荷代数和的两守恒！
教材34页作业5、6
教材42页作业7

通过练习，让学生巩固离子方程式书写的基本步骤、方法和注意事项。

引入
1分钟
用实际参加反应的离子表示的离子方程式可以说明现象和本质的关系，在科学实践中还有什么意义和价值？

学生思考
引入离子反应的意义
实验探究：
3分钟
说明2-2的分组活动要求：
安全要求
观察与思考：酸和碱的4个反应有什么相同的地方？有什么不同的地方？
学生完成实验探究2-2
并思考
结合初中知识说明NaOH和HCl反应的过程，实验结束后全班交流并总结出离子方程式与化学方程式的区别：化学方程式表示具体的反应对象，而离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法
小结
1分钟
归纳：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应，不仅可以表示一定物质间的某个反应的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反应的实质。因此这种式子可以化繁为简，帮助我们理解离子反应的实质。

使学生知道写离子方程式的意义。
巩固练习：

3分钟
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2+ + CO= CaCO3↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO=CaCO3↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动
学生互评
通过体验、进一步理解离子方程式的意义。
引入
1分钟
引导学生活动
回忆初中复分解反应发生的条件。

回忆旧知，以旧带新。
师生互动
1分钟
下列物质间，哪些能反应、哪些不能反应并说明原因
稀硫酸与碳酸钠溶液
铁片与硫酸铜溶液
氯化钠与硫酸钾溶液
下列物质间，哪些能反应、哪些不能反应并说明原因，能反应的写出化学方程式或者离子方程式。
引入复分解反应发生的条件

情景创设
2分钟
复分解反应发生的条件
说明2-3的分组活动要求：
1、注意观察现象
2、前两组实验试剂滴加速度不能太快
3、第三组实验在大试管中进行，所用试剂一次性加入
4、注意安全

学生探究2-3

探究复分解反应发生的条件
为避免纠缠弱酸酸式根离子而导致难度变大第三组实验在大试管中进行，所用试剂一次性加入（注意教材在此的文字描述）
小结
1分钟
活动点评

说明复分解反应发生的条件
师生互动
1分钟
复分解反应发生的条件
阅读教材110页：部分酸、碱、盐的溶解性表
巩固复分解反应发生的条件
巩固练习
1分钟
参与并指导学生练习
完成教材34页作业9
及时巩固
课堂小结

1分钟
共同回顾本节课的三个主题
回应三个目标
回忆要点：
离子方程式的书写
离子方程式的意义
复分解反应发生的条件
回应目标
作业与思考
5分钟
根据不同层次学生编制

第三课时

教学进程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
离子检验课题
3分钟
引导学生填表（学案）

学生结合初中学习回答

回忆并巩固旧知，以旧带新。
互动评价
1分钟
教师评价
见PPT内容
进一步熟悉离子间的反应
创设情景
1分钟
溶液中同时存在Cl-或SO该如何检验？
学生交流、讨论后回答
提醒学生注意离子反应的程序性和相互干扰问题
巩固练习
3分钟
参与学生活动
完成教材43页11、12题
及时巩固，获得经验
小结
1分钟
离子检验和鉴定的要求

引入混合物的分离课题
3分钟
教师引导学生活动
复习初中的粗盐提纯实验步骤
回忆旧知，以旧带新。
师生互动
1分钟
说明：分离混合物的一般原则

使学生的已有经验更加科学化和规范化
创设情景
1分钟
引导学生活动
如何分离NaCl和CaCl2的混合溶液?
学生一般结论：加入Na2CO3再过滤

及时巩固
师生互动
4分钟
教师评价：怎样判断适量？如何得到CaCl2的溶液?

思考讨论：怎样判断适量？如何得到CaCl2的溶液?

使学生在科学性的基础上关注化学学科在科学实验中的实际应用
巩固练习
3分钟
要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO需要的试剂是什么？这些试剂的加入顺序是怎样的？
思考讨论：要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO需要的试剂是什么？这些试剂的加入顺序是怎样的？
使学生在科学性的基础上关注化学科的实际生产生活中应用
评价小结
1分钟

引入离子共存课题
2分钟
引导学生填表（学案）
复习复分解反应发生的条件和溶解性表。

复习离子间的反应
创设情景
2分钟
教师评价并解读什么是离子共存
下列各组离子中哪些能反应、哪些不能反应并说明原因
A NO Ca2+ k+ Cl-
B CO Cl- Na+ Ag+
C NO SO Cl- Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B.、、、
C.、 、 、 D. 、 、 、

体验这部分技能在解决化学问题中的重要性
巩固练习
3分钟
参与并指导学生学习
教材34页作业7，42页作业8
及时巩固
课堂小结
3分钟
共同回顾本节
课的三个主题
回应三个目标
学生回顾
离子检验和鉴定
混合物的分离
离子共存
归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力

作业与思考
5分钟

根据不同层次学生编制