2018四川化学高考试题及答案精编(word版).doc

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2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L－1>
反应后溶液的pH
c(HA>
c(KOH>
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+>
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> =
C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+>
6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g> + Y(g> 2Z(g> △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：DXDiTa9E3d
t /min
2
4
7
9
n(Y>/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z> = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆> > v(正>
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g·mL-1质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况>，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是RTCrpUDGiT
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
第Ⅱ卷 <非选择题 共58分）
8．<11分）
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。5PCzVD7HxA
请回答下了问题：
<1）M固体的晶体类型是。
<2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是。
<3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
<4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。jLBHrnAILg
9．<15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN>6]溶液、氯水。xHAQX74J0X
<1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入溶液，振荡

存在Fe2+
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。LDAYtRyKfE

<2）装置B的作用是。
<3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
<4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是<填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。
10．<17分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
<1）G的分子式是；G中官能团的名称是。
<2）第①步反应的化学方程式是。
<3）B的名称<系统命名）是。
<4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有<填步骤编号）。
<5）第④步反应的化学方程式是。
<6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
11.<15分）明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4>2•12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：Zzz6ZB2Ltk
明 矾
固 体
混 合 物
SO2
Al2O3
SO3
K2SO4
Al
H2SO4
硫
焙烧
水侵
过滤
冰 晶 石
电 解

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4>2•12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2OdvzfvkwMI1
请回答下列问题：
<1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
<2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
<3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，
该晶体中Al的配位数是。
<4）以Al和NiO(OH>为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH>转化为Ni(OH>2，该电池反应的化学方程式是。rqyn14ZNXI
<5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g> + O2(g> 2SO3(g> △H1 = - 197kJ·mol－1EmxvxOtOco
H2O(g> = H2O(l> △H2 = - 44kJ·mol－1SixE2yXPq5
2SO2(g> + O2(g> + 2H2O(g> = 2H2SO4(l> △H3 = - 545kJ·mol－16ewMyirQFL
则SO3(g>与H2O(l>反应的热化学方程式是。
焙烧948 t 明矾(M=474g·mol－1>，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t。kavU42VRUs
2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）参考答案及评分标准
第Ⅰ卷<包括7小题，每小题6分，共42分）
1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D
第Ⅱ卷<包括4小题，共58分）
8．<11分）
(1>离子晶体<2分）
(2>① 1s22s22p63s23p4<2分） ② sp3杂化<2分）
(3>Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度<2分）
(4>4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O<3分）
9．<15分）
<1）①溶液呈红色<2分） ②K2[Fe(CN>6]溶液<2分）③产生蓝色沉淀<2分）
<2）防倒吸<2分）
<3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2<2分）
<4）① b<2分） ②Ag、NO2、O2<3分）
10．<17分）
CH3C=CH2 + HBr → CH3CHCH2Br<2分）
CH3
CH3
<1）①C6H10O3<2分） ②羟基、酯基<各1分，共2分）y6v3ALoS89
<2）
CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 → CH3C—CHCOOC2H5<3分）
CH3
CH3
OH
CHO
<3）2-甲基-1-丙醇<2分）M2ub6vSTnP
<4）②⑤<各1分，共2分）
<5）
<6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3<各1分，共2分）0YujCfmUCw
11．<15分）
<1）S<硫）<2分）
<2）蒸发结晶<2分）
<3）4<2分）
<4）Al + 3NiO(OH> + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3Ni(OH>2<2分）eUts8ZQVRd
<5）①SO3(g> + H2O(l> = H2SO4(l> △H = - 130kJ/mol<3分）②432<3分）sQsAEJkW5T

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