人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识集锦(精选试题附答案).docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识集锦

1

单选题
1、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
2、根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类B．生成物的状态
C．化学反应的快慢D．反应的条件
答案：C
从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：C。
3、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
答案：D
A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
4、化学方程式2Mg+O2点燃2MgO可读作（  ）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
答案：C
化学方程式中的“+”读作:和或与，“=”读作:生成。
A、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：2个镁原子和1个氧分子生成2个氧化镁分子，故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确。
D、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选：C。
5、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（   ）

A．4：1：3B．4：1：2C．3：1：2D．3：1：3
答案：C
由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A分子的数目为3、B分子的数目为1、生成的C分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为3:1:2；
故选C。
6、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
答案：C
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
7、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是
A．1B．2C．3D．4
答案：B
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。
8、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
9、在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为
A．1gB．6gC．18gD．28g
答案：D
由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。
10、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
答案：C
分析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。
A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。
11、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O 
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
答案：C
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律
13、化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
答案：C
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。
小提示：理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子离解→ 原子重新组合→ 新的微粒）是正确解答本题的关键。
14、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（  ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
答案：C
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×16×244×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×1618×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。
点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
15、石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NOB．N2C．CO2D．NH3
答案：D
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
多选题
16、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）的原理如下：
①2MoS2+7O2高温__2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3⋅H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4加热__MoO3+H2O；
⑤2Al+MoO3高温__Mo+Al2O3。下列分析正确的是（    ）
A．反应①中MoS2发生了氧化反应
B．(NH4)2MoO4是一种铵盐，而MoO3是酸性氧化物
C．在上述冶炼原理中，将160gMoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝
D．生产过程中产生的尾气可直接排放
答案：AB
A.反应①中MoS2得氧发生了氧化反应；
B.(NH4)2MoO4是一种铵盐，MoO3能够和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
C.关系式MoS2→MoO3~2Al推算160g  MoS2全部转化成Mo，理论上需铝54g；
D.生产过程中产生的尾气有二氧化硫，会造成酸雨，不能直接排放。故选AB。
17、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图，有关说法正确的是

A．该反应中，有2种物质为氧化物B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3D．甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
答案：AC
分析：由微观示意图分析可知，该反应为：CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O。
A.该反应中，有H2O和CO22种物质为氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），选项说法正确。    
B.反应前后氢元素的化合价由0价变为+1价，选项说法错误。
C.参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3，选项说法正确。    
D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，选项说法错误。
故选：AC。
18、2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射取得圆满成功，进一步见证我国载人航天技术达到了世界顶级水平。“神舟号”系列火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4，二者发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼、N2O4和N2中都含有氮分子
C．该化学反应的生成物中有两种氧化物
D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化
答案：AC
A、根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，等号左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2，该选项说法正确；
B、偏二甲肼、N2O4和N2均是由分子构成的，分子是由原子构成，该选项说法不正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，生成物中CO2和H2O均为氧化物，该选项说法正确；
D、该化学反应前后，原子种类不变，但该反应中，每1个偏二甲肼分子与2个四氧化二氮分子反应生成3个氮分子、2个二氧化碳分子和4个水分子，分子个数发生改变，该选项说法不正确。
故选AC。
19、下列实验中，运用了控制变量法的是（　　）
A．通过不同状态物质间反应前后质量的变化研究质量守恒定律
B．电解水实验中，通过检验两极产物研究水的组成
C．通过改变溶剂、温度测定物质溶解的多少，研究影响物质溶解性的因素
D．利用过量红磷在密闭容器内燃烧的实验验证空气中氧气的体积含量
答案：AC
A、探究质量守恒定律，要看反应前后物质的质量与反应后的质量是否相等，需要对比试验，所以利用了对比实验的原理，故A符合题意；B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故B不符合题意；C、通过改变溶剂、温度测定物质溶解的多少，研究影响物质溶解性的因素，所以属于对比实验，故C符合题意；D、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故D不符合题意。故选AC。
20、建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2:1D．反应前后催化剂质量不变
答案：ABD
由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。
A、甲、乙、丙三种物质均为两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，说法错误；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。
故选ABD。
21、“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

A．甲的化学式为SiH4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C．丙是由原子构成
D．丁中氯元素的化合价为-1价
答案：BCD
分析：由图可知，该反应为SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为：SiCl4，A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为1：2，B符合题意；
C、丙是硅，硅是由硅原子构成的，C符合题意；
D、丁中氢元素为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x=0，x=-1，D符合题意。
故选BCD。
22、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

0
A．反应前后氧元素的化合价发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5
C．该反应属于氧化反应
D．图示中x的值为4
答案：ACD
分析：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O。
A、该反应有单质氧气参加反应，生成物化合物中均含氧元素，氧元素的化合价一定发生了变化，故A正确；
B、该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，参加反应的甲、乙两物质的质量比为26×2:32×5＝13:40，故B不正确；
C、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故C正确；
D、该反应的化学方程式是2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O，则图示中x的值为4，故D正确。故选ACD。
23、闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关数据如下表，关于此反应说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比7:4
答案：AD
分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物：丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律可知，甲一定是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的杂质，错误；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，错误；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14：8=7：4，正确。
故选AD。
24、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为152），现从山茶油提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22gCO2和7.2g水，则柠檬醛（    ）
A．只含碳氢元素B．一定含碳、氢、氧元素
C．化学式为C10H16OD．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
答案：BC
22gCO2中碳元素的质量为：22g×1244=6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×218=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为CxHyOn，则x：y：n=612：0.8：0.816，故x：y：z=10:16:1；故选BC。
25、关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）
A．宏观：实际参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
答案：CD
A、从宏观的角度来看，在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，不符合题意；
B、从微观的角度来看，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，不符合题意；
C、在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和而非体积之和，符合题意；
D、煤燃烧生成了二氧化碳等气体，气体逸散到空气中，所以质量变轻，遵守质量守恒定律，符合题意。故选CD。
小提示：质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质和质量不能计入反应物的质量总和；反应中如果有气体参加或气体生成，不能忽略此部分的质量。
填空题
26、自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为_______。
答案：HCl
分析：根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同。
反应前，有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有4个氯原子，6个氧原子，2个钠原子，4个氢原子，故X的化学式为HCl。
27、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。

（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。
答案：     N2     2:3     N     -3
分析：根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO催化剂6H2O+5N2；
（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为N2；
（2）根据反应方程式：4NH3+6NO催化剂6 H2O +5N2，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数比是4:6=2:3；
（3）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1价，化合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2价，未发生改变。
氮元素： NH3中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为y，则y+（-2）=0，解得y=+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为0价，故氮元素化合价发生改变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3价。
28、按要求写出化学方程式：

（1）请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式：_____
（2）请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式_____。
（3）2018年10月23日，一项伟大的建筑终于竣工完成，并于24日正式通车运营。港珠澳大桥凝聚了几代工程师的心血，具有极高的科技含量。请根据要求回答下列问题：
在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，请写出此反应的化学方程式_____。
（4）近日，雾霾天气又出现了。为了减轻对我校学生身体健康的影响，学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭的口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。
为减轻雾霾天气的出现，需大力治理汽车尾气污染，对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置，进行尾气处理。如图是治理汽车尾气反应的微观过程。其化学方程式为_____。
答案：     4P+5O2点燃2P2O5。     2CuO+C高温2Cu+CO2↑     8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3     过滤固体颗粒；     吸附有毒气体、异味等；     2CO+2NO催化剂2CO2+N2
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5。
故填：4P+5O2点燃2P2O5。
（2）碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。
故填：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。
（3）铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3。
故填：8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3。
（4）口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是过滤固体颗粒、吸附有毒气体、异味等；
一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。
故填：过滤固体颗粒；吸附有毒气体、异味等；2CO+2NO催化剂2CO2+N2。
29、Ag氯酸钾与Bg二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到Cg氯化钾，则生成氧气的质量为___________；
(2)若充分反应后，得到Cg剩余固体，则生成氧气的质量为___________；其中二氧化锰的质量为___________。
答案：     (A-C)g     (A-C+B)g     Bg
（1）Ag氯酸钾与Bg二氧化锰混合加热，若充分反应后，得到Cg氯化钾，由质量守恒定律，则生成氧气的质量为（A-C）g；
（2）Ag氯酸钾与Bg二氧化锰混合加热，则生成氧气的质量为(A+B-C)g，其中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰质量Bg。
30、二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__NaClO2+1Cl2=2ClO2+___NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
答案：     2     2     135
（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2NaClO2+1Cl2=2ClO2+2NaCl；
（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x
2NaClO2+Cl27171g=2ClO2135x+2NaCl
71135=71gx
x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。

18