人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水必考考点训练(精选试题附答案).docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水必考考点训练

1

单选题
1、新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是
A．KClO4
B．KClO3
C．CaCl2
D．C12O
答案：D
化合物中，元素的化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1，同理可计算出KClO4中氯元素显+7价 ，KClO3中氯元素显+5价；CaCl2中氯元素显-1价；C12O中氯元素显+1价，故选D。
2、化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．SO32-：只能表示硫酸根离子
C．只能表示氩原子的结构示意图：
D．Ag：只能表示金属银
答案：A
A、化学式前的数字表示该分子的个数，故2H2O2只表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、SO32-表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误；
C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选A。
3、氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
答案：A
A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；
C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；
D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。
4、婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是
A．丙烯酸中氢元素的质量分数最大
B．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2
D．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成
答案：B
A、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
B、由化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，选项错误；
D、由化学式可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，选项错误，故选B。
小提示：化合物中，元素的质量分数等于被求元素的相对原子质量和除以化合物的化学式量，化合物的化学式量是一个定值，所以化合物的化学式中，相对原子质量和越大的元素，其在化合物中的质量分数越大，即化合物中，各元素的质量比中，比值越大的元素，其质量分数也越大。
5、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
答案：C
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为  所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
6、下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（  ）
①SO2②2NH3③S2-④Ca2+ ⑤Mg+2    ⑥N2
A．表示离子所带电荷数的是③④
B．表示分子个数的是①②
C．表示化合价数值的是①⑥
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
答案：A
分析：①SO2 中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子；
②2NH3 中数字“2”意义是2个氨气分子；
③S2- 中数字“2”意义是一个硫离子带2个单位负电荷；
④Ca2+中数字“2”意义是一个钙离子带2个单位正电荷；
⑤Mg+2 中数字“2”意义是化合物中镁元素显+2价；
⑥N2中数字“2”意义是一个氮分子由2个氮原子构成。
A、表示离子所带电荷数的是③④，选项正确；
B、表示分子个数的是②，选项错误；
C、表示化合价数值的是⑤，选项错误；
D、表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，选项错误。
故选A。
7、有关如图实验的说法正确的是

A．点燃氢气前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
答案：D
A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
8、下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5D．单质硫中硫元素的化合价：S-2
答案：C
A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，选项错误；
B、NH3表示氨气，铵根离子：NH4+，选项错误；
C、五氧化二磷的化学式：P2O5，选项正确；
D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价：S0，选项错误。
故选：C。
9、2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
答案：D
A.铷属于金属单质，金属单质普遍具有导电性，选项正确；
B.铷的质子数为37，m表示质子数（核电荷数），则m的值是37，n=37-2-8-18-8=1，选项正确；
C.元素周期表汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项正确；
D.铷的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子显+1价，氯元素在化合物中一般显-1价，则氯化铷的化学式为：RbCl，选项不正确。
故选：D。
小提示：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
10、下列实验基本操作正确的是
A．氢气验纯B．量取液体
C．检查气密性D．倾倒液体
答案：A
A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；
D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误.
故选A。
11、“南水北调”工程是我国的一项重大战略性基础设施，功在当代，利在千秋，为切实从守护生命线的政治高度对它加以维护，我们要努力做到
A．扩大沿线工业生产B．采集沿线各种排水
C．保障水质清洁安全D．加大沿途矿产开采
答案：C
A. 扩大沿线工业生产，会产生污染物，此选项不符合题意；    
B. 采集沿线各种排水，并不能从根本上解决水污染问题，此选项不符合题意；
C. 保障水质清洁安全，此选项符合题意；    
D. 加大沿途矿产开采，会产生污染物，此选项不符合题意。
故选C。
12、4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为
A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8
答案：D
分析：根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
故选：D。
13、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O2B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
答案：B
A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
14、生活中区分硬水和软水常用的试剂是
A．食盐水B．稀盐酸C．蔗糖水D．肥皂水
答案：D
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。
15、下列有关水的叙述中正确的是
A．活性炭能起到软化水的作用
B．经过净水机净化的水是纯水
C．自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水
答案：C
A.活性炭只能吸附水中的色素、异味，不能吸附水中的钙、镁离子，不能起到软化水的作用，选项错误；
B.经过净水机净化的水中还会含有一些矿物质离子，属于混合物，不是纯水，选项错误；
C.自来水在加热煮沸过程中钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀从水中除去，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D.硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是硬水，选项错误；
故选：C。
多选题
16、下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（  ）
A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4
B．氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D．氮化硅的相对分子质量为140g
答案：BC
分析：根据氮化硅的化学式为Si3N4，利用元素原子的相对原子质量和原子个数来进行计算．
A、氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2，故A错误；
B、氮化硅中氮元素的质量分数为14×428×3+14×4 ×100%=40%，故B正确；
C、140g氮化硅中含硅元素的质量=140g×28×328×3+14×4×100%=84g，故C正确；
D、氮化硅的相对分子质量=28×3+14×4=140≠140g，故D不正确；
故选BC．
小提示：根据物质的化学式可以表示物质的组成和构成，利用化学式中各元素原子的相对原子质量和原子个数可完成与化学式相关的计算．
17、下列有关水的说法正确的是
A．冰水共存物是纯净物
B．水的天然循环是水分子运动的结果
C．水是由两个氢原子和个氧原子构成的
D．人类活动为水的天然循环提供了能量
答案：AB
A、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
B、分子是不断运动的，水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，故正确；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
D、太阳为水的天然循环提供能量，故错误。
故选AB。
18、万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，下列关于薄荷脑的说法正确的是
A．薄荷脑属于氧化物
B．薄荷脑的相对分子质量是146
C．薄荷脑由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
D．薄荷脑中所含碳元素的质量分数为82.2%
答案：BD
氧化物中只含有两种元素，而薄荷脑中含有三种元素，A选项错误；薄荷脑分子式为C10H10O，可知其相对分子质量为146，B选项正确；该物质是由薄荷脑分子构成的，而不是由原子直接构成，C选项错误；所含碳元素的质量分数为，D选项正确。故选择BD项。
19、下面是各容器中充满气体分子的示意图，图中" "和" '分别表示两种不同质子数的原子，下列有关四种物质的说法正确的是

A．①表示的是单质B．②、④表示的是混合物
C．③表示的是混合物D．④表示的可能是一种氧化物
答案：ACD
①同种原子构成的分子，且只有一种分子，属于单质；
②有同种原子构成的一种分子，即单质分子，还有不同种原子构成的一种分子，即化合物分子，故属于混合物；
③有同种原子构成的双原子分子单质，也有同种原子构成的三原子分子单质，故属于混合物；
④不同种原子构成的一种分子，即化合物分子，可能是氧化物。
选项A、C、D正确，符合题意；选项B错误，不符合题意。
故选ACD。
20、硫化氢是极危险的有毒气体，属于一种大气污染物。如果浓度到达一定量后足可以瞬间致人死亡。硫化氢的化学式为H2S。下列有关硫化氢的说法中正确的是（  ）
A．硫化氢由氢、硫两种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为＋2
C．硫化氢属于一种氧化物
D．硫化氢中氢、硫元素的质量比为1：16
答案：AD
A、硫化氢由氢、硫两种元素组成的，故正确。
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，设硫的化合价是x，则（+1）×2+x=0，x=-2，故错误。
C、硫化氢是由硫、氢两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误。
D、硫化氢中氢、硫元素质量比为（1×2）：32=1：16，故正确。
故选：AD。
21、用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是

A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2:1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2:1
D．水是由氢元素、氧元素组成的
答案：CD
A、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气，具有可燃性，没有助燃性，故A不正确；B、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的质量比是1：8，故B不正确；C、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的体积比是2：1，故C正确；D、通电分解水生了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故D正确。故本题选CD。
22、经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质
A．可能是混合物B．一定是纯净物
C．一定是单质D．不可能是化合物
答案：AD
一种元素可以组成纯净物，例如氧气是由氧元素组成的纯净物，同时氧气是由氧元素组成的单质，也可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但是一种元素不可能组成化合物，因此某物质只含有一种元素，则该物质可能是混合物，不一定是纯净物，也不一定是单质，不可能是化合物。故选AD。
23、根据下列粒子结构示意图所获取的信息，正确的是

A．甲、乙的化学性质相似B．乙、丙属于同种元素
C．丙表示的是阳离子D．丁表示的元素属于金属元素
答案：AB
A、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项正确；
B、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，由于乙、丙质子数相同，属于同一种元素；故选项正确；
C、由于丙表示的粒子的质子数＜核外电子数，故丙为阴离子；故选项错误；
D、根据原子结构示意图的特点丁的质子数是18，所以丁是氩元素，而氩元素属于稀有气体元素；故选项错误。故选AB。
24、下列有关说法中正确的是
A．原子的质量主要集中在电子上
B．氧化物中所含元素的种类一定为两种
C．一种元素组成的物质可能是混合物
D．用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零
答案：BC
A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，故错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中所含元素的种类一定为两种，故正确；
C、混合物是由不同物质组成的物质，一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故正确；
D、过氧化氢制取氧气时同时生成水，水中也含有氧元素，所以液体中氧元素的质量不能为零，故错误。
故选：BC。
25、下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用不含有氧元素的物质反应也有可能产生氧气
D．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气
答案：BC
A、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，正确；
B、空气中氧气约占总体积的五分之一，工业制氧气的过程是将空气中的氧气分离出来，无新物质生成，是物理变化，不可能是分解反应，错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，要生成氧气则反应物一定含氧元素，错误；
D、电解水生成气体是“负氢正氧”，所以与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，正确。
故选BC。
填空题
26、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是______，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是______。过滤______（填“能”或“不能”）将硬水软化。
答案：     引流     滤液浑浊     不能
在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止待过滤的固液混合物转移时洒在漏斗外。过滤时液面高于滤纸边缘，部分固液混合物会不经滤纸过滤，直接从滤纸和漏斗的缝隙中流出，造成的后果是滤液浑浊。过滤只能将固液分离，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物不能除去，因此不能将硬水软化。
27、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素______。
②6个氢原子：______。
③6个氢分子______；
④6个钠离子______。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示______。
②“S2-”中“2-”表示______。
答案：(1)     H     6H
     6H2     6Na+
(2)     3个一氧化碳分子     一个硫离子带两个单位的负电荷
（1）①氢元素的元素符号为H；
②元素符号前的数字表示原子的个数，则6个氢原子的符号为6H；
③化学式前的数字表示分子的个数，则6个氢分子的符号为6H2；
④离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为Na+，则6个钠离子的符号为6Na+。
（2）①化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。
28、下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。

(1)从上表中可知，碳元素的相对原子质量是__________。
(2)由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是______。（填化学式）
答案：(1)12.01
(2)Al2O3
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
29、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为______。
答案：(1)He
(2)Al
(3)H+12O
(4)Mg2+
(5)Na2FeO4
（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；
（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。
30、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、_____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的_____性，除去异味；
（2）可用_____鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
答案：     过滤     吸附     肥皂水     煮沸
分析：水的净化过程：原水→加明矾→ 沉淀→过滤→加氯气→配水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的吸附性，除去异味。
（2）可用肥皂水鉴别生活用水是硬水还是软水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

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