高一化学必修一总复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学必修一总复习,粗盐的提纯分几步？,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质（泥沙）,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的晶体,纯净的,a,l,回忆和思考,如何除去,a,l,溶液中,的杂质,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,选择要加入的除杂试剂,:,变成沉淀、气体或水；尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子,:,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,如何除去新引入的杂质？,气体,水,沉淀,Na,2,CO,3,HCI,HCI,铁架台,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,搅拌,大量固体出现,沸点,难挥发,不挥发,液,易挥发,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,投放沸石或瓷片,水，低进高出,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始收集到的馏分,应弃去,、全程严格控制好温度,分液漏斗,四氯,化碳,口部,活塞,水,碘的四氯化碳溶液,紫,塞子,凹槽,漏斗上的小孔,活塞,烧杯壁,上口,萃取剂选择条件,1,、与原溶剂互不相溶,如，,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,2,、溶解溶质的能力大于原溶剂,如，,CCl,4,（,I,2,）,H,2,O,（,I,2,）,3,、不与被萃取的物质反应,如，,CCl,4,不与,I,2,反应,萃取碘水中的碘（酒精）？,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,一、物质的量（,n),：,表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制七个基本物理量之一,物质的量的单位是 摩尔、,简称摩，符号：,mol,二、阿伏加德罗常数：,1 mol,任何粒子的粒子数。,符号,:N,A,单位,:mol,-1,，,数值：约为,6.0210,23,科学上规定为：,0.012 Kg,12,C,中所含的碳原子数,三、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量,数值上等于物质的相对原子（分子）质量,符号：,M,常用单位：,g/mol,、,Kg/mol,四、气体摩尔体积,符号,V,m,N,A,m n N,M,M,N,A,质量,粒子数目,V,（气体体积）,Vm,Vm,c,B,（溶液）,V,（,aq,),V(aq,),判断下列说法正误,（,1,）标准状况下，,1,摩尔任何物质的体积都约是,22.4L,。,（,2,）,1,摩尔气体体积约是,22.4L,。,（,3,）标准状况下，,1,摩尔,O,2,和,N,2,的混合气体（任意比）的体积为,22.4L,。,（,4,）,22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含分子数。,（,5,）当温度高于,0,时，,1,摩尔任何气体体积都大于,22.4L,。,（,6,）,1,摩尔,CO,和,1,摩尔,CO,2,所含分子数相同，体积也相同。,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算：,Na,CI,的质量,称量：,（,两种情况,）,溶解：,在烧杯中用,少量,蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移,：移入,1,00mL,容量瓶。,洗涤：,洗涤烧杯两至三次。,定容：,加水到接近刻度,1-2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。,摇匀、贮存：存放于试剂瓶。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,误差分析及讨论,1,、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）,称量时，,Na,2,CO,3,固体与砝码的位置颠倒。,天平的砝码生锈。,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,偏低,偏高,偏高,容量瓶内壁有水珠。,转移溶液时有部分液体溅出。,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,偏低,偏低,无影响,2,、视线误差分析,俯视（视线偏高）,仰视（视线偏低）,下列物质能导电的是,_,，属于电解质的是,_,，属于非电解质的是,_,，,汞,液氯,食盐水,氯化钠晶体,盐酸,三氧化硫,蔗糖,金刚石,硝酸,酒精,电解质和非电解质,溶液中的某些离子减少,离子反应的实质：,下列物质混合有离子浓度减少吗,?,能否发生离子反应？,1,、,澄清石灰水与稀硝酸,2,、,硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液,3,、,金属镁与稀盐酸,4,、,氢氧化铜与稀硫酸,5,、大理石溶于稀硝酸,在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？,即离子反应发生的条件是什么？,(,参考上面的问题,),3.,复分解类型的离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水（难电离物质即弱电解质）,实质是：使溶液中某些离子减少。,.,离子方程式的书写步骤,、写：写出化学方程式：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,单质、氧化物难溶物或难,电离,以及气体等仍用化学式表示,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、删：删去两边形式相同的离子：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,以,AgNO,3,与,CuCl,2,反应为例,1,熟记溶解性表,:,2,知道酸碱的强弱,钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,强酸,:HCI H,2,SO,4,HNO,3,HCIO,4,HBr,HI,强碱,:NaOH,Ca(OH),2,Ba(OH),2,KOH,交流,探究,从电子转移的观点说明氧化,剂、还原剂的实质是什么？,失,e-,的反应物,所含元素化合价升高,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性,得,e-,的反应物,所含元素化合价降低,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,金属钠的切割方法,:,用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。,【观察现象】,取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。,Na Na,2,O NaOH,Na,2,CO,3,.10H,2,O Na,2,CO,3,把一小块钠,放在坩埚上,加热,观察有,何变化。,实验,-,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,反应：,思考：,Na,2,O,2,稳定,Na,2,O,和,Na,2,O,2,哪个稳定？,过氧化钠,注意：,Na,与,O,2,反应条件的不同，产物不同。,2Na+O,2,=Na,2,O,2,钠与酸溶液反应的原理是什么,?,写出钠与盐酸反应的离子方程式。,写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式,钠与水的反应：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2H,+,=2Na,+,+OH,-,+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,1,）,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（,2,）,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,规律,:,钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成的,NaOH,再与盐发生复分解反应。,化学式,颜色状态,（,1,）物理性质,一、钠的重要化合物,白色固体,淡黄色固体,Na,2,O,2,Na,2,O,化合价,Na,2,O,Na,2,O,2,+1,-2,+1,-1,1,、氧化钠和过氧化钠,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+,O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+H,2,O,+O,2,碱性氧化物,非碱性氧化物,碳酸钠和碳酸氢钠,物质名称,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,在水中的溶解性,溶液的碱性,热稳定性,与酸反应速率,Na,2,CO,3,探究结论,NaHCO,3,苏打、纯碱,小苏打,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,转化,灭火剂,治胃酸过多,用途,不反应,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,CO,2,不反应,CO,3,2-,+Ba,2+,BaCO,3,BaCl,2,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,不反应,NaOH,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,HCl,稳定，不易分解,NaHCO,3,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,(1),固体,:(2),溶液,:NaOH,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,CO,3,2-,+Ca,2+,CaCO,3,有沉淀，两种反应,Na,2,CO,3,热稳定性,（,2,）,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,（,1,）,2Al+6HCI=,2AlCI,3,+3H,2,铝及其化合物,2Al+6H,+,=,2Al,3,+,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,（,4,）,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,（偏铝酸钠）,（,3,）,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,（,5,）,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,（,6,）,Al(OH),3,+NaOH,=NaAlO,2,+2H,2,O,铝盐与,NaOH,溶液反应的图像,实验：向,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液至过量,现象：,_,离子方程式：,_,生成白色沉淀并且慢慢增多，,然后逐渐减少，最后消失,Al,3+,3 OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,2H,2,O,m,（沉淀）,0,V(NaOH,溶液,),名称,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铁,化学式,俗名,铁化合价,色态,溶解性,与盐酸反应,与还原剂,用途,FeO,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,磁铁,(,有磁性,),铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,不溶于水,不溶于水,不溶于水,+2,+2,，,+3,+3,生成,Fe,3+,生成,Fe,2+,Fe,2+,+2Fe,3+,Fe,x,O,y,+yCO,xFe,+yCO,2,高温,Fe,2,O,3,用作,涂料、油漆，赤铁矿炼铁,2,、铁的氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜色,溶解性,稳定性,与酸反应,制备,转化,不溶于水,不溶于水,白色,在空气中易被氧化,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,Fe,2,2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3,3OH,-,=Fe(OH),3,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O =4Fe(OH),3,红褐色,浅绿,不变色,红,（,1,）,Fe,3,的检验,试剂：,KSCN,溶液或,NaOH,溶液,现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀,Fe,3+,Fe,2+,Fe,2+,Fe,3+,较强还原剂,较强氧化剂,（,3,）,Fe,2+,的检验,加,NaOH,溶液,先加入,KSCN,，没现象，通入,Cl,2,，变红,（,2,）,Fe,2+,和,Fe,3+,的转化,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,O,2,HNO,3,KMnO,4,Fe Cu,浅绿色,棕黄色,Fe(OH),3,Fe(OH),2,红褐色,白色,空气中放置,碱,酸,碱,酸,空气中放置,二氧化硅的化学性质,但二氧化硅与氢氟酸反应,SiO,2,CaO,CaSiO,3,高温,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,（,2,）与碱性氧化物反应,（刻蚀玻璃）,1,从类别看：属于酸性氧化物,（,1,）与强碱反应,SiO,2,2NaOH,Na,2,SiO,3,H,2,O,SiO,2,2OH,SiO,3,2,H,2,O,思考,（,1,）,二氧化硅与水反应吗？,（,2,）酸性氧化物与酸反应吗？,3,：,特性,（,1,）不与水反应（,2,）,与氢氟酸反应,2,：从价态分析：应具有,性（氧化或还原）,制粗硅,SiO,2,+2C=Si+2CO,练习,:,有下列物品或设备，,陶瓷餐具,砖瓦,水泥路桥,门窗玻璃,水晶镜片,石英钟表,玛瑙首饰,硅太阳能电池,石英光导纤维,计算机芯片,用到单质硅的是,.,用到二氧化硅的是,.,用到硅酸盐的是,2Na,+,Cl,2,=,2 NaCl,2Fe,+,3 Cl,2,=,2 FeCl,3,点燃,Cu,+,Cl,2,=,CuCl,2,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,与金属反应,氯气,与非金属,与水反应,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,（弱酸）,氯气与碱反应,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,氯气的实验室制法装置图,饱和食盐水,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,或在被检验的溶液中滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,CI,-,离子的检验,专题,4,硫、氮和可持续发展,复习,一、二氧化硫,物理性质：颜色,气味,-,状态,溶解性,无色,具有刺激性气味,气体,易溶于水,化学性质,SO,2,与,H,2,O,反应,与碱反应,氧化性,还原性,酸性氧,化物,+4,价,漂白性,特 性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,与碱性氧化物,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,品红褪色，加热后又变红,硫,酸型酸雨的形成及防治,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,硫酸型酸雨的形成,酸雨：,PH,值小于,5.6,的降水。,酸,雨的形成及防治,氨水法,石灰石石膏法,Ca(OH),2,+SO,2,=H,2,O+CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,SO,2,+2NH,3,+H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,2(NH,4,),2,SO,3,+O,2,=(NH,4,),2,SO,4,SO,2,+CaO =CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2 CaSO,4,CaCO,3,=CO,2,+CaO,3.,你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是,_,。,少用煤作燃料；,把工厂烟囱造高；,燃料脱硫；,在已酸化的土壤中加石灰；,开发新能源。,例题,.,A,、,B,两种气体都是污染大气的主要污染物，国家,环境保护法,严禁未经处理就把它们排放到空气中。,A,是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，,B,是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：,A,用于工业上制取漂白精：,；,B,的水溶液露置在空气中酸性增强：,；,A,、,B,都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：,；,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,课堂练习,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变,红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,1,、下列关于,SO,2,的说法中错误的是（）,A.SO,2,是一种无色，有刺激性气味的有,毒气体,B.SO,2,能使紫色的石蕊变红色,C.SO,2,是硫酸的酸酐，称为硫酐,D.SO,2,能与,CaO,反应生成,CaSO,3,C,2,、下列物质做干燥剂可干燥,SO,2,的是（）,A.,生石灰,B.NaOH,固体,C.,碱石灰,D.,浓硫酸,D,5,银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（）,A,硫的还原性,B,硫的漂白性,C,二氧化硫的还原性,D,二氧化硫的漂白性,D,“,硫酸的制备和性质”知识体系,硫酸,FeS,2,（,或,S,）,SO,2,SO,3,稀硫酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,1,、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？,2,、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：,A.,强酸性,B.,难挥发性,C.,吸水性,D.,脱水性,E.,强氧化性,F.,高沸点性,（,1,）干燥,H,2,、,SO,2,等气体,_;,（,2,）用铝槽车装运浓硫酸,_;,（,3,）清洗镀件表面氧化物,_;,（,4,）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑,_,（,5,）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末,；,（,6,）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”,；,浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。,C,E,A,AED,C,DE,一、硫酸工业生产的原理,第一步：硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成SO,2,S +O,2,=SO,2,点燃,沸腾炉,4FeS,2,+11 O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,高温,第二步：,SO,2,在催化剂作用下与氧气反应生成,SO,3,接触室,第三步：,SO,3,的吸收,SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,吸收塔,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？,浓盐酸易挥发，久置质量会减小，浓度也减小。,浓硫酸具有吸水性，久置吸水质量增加，浓度减小。,“,硫及其化合物之间的相互转化”知识体系,Na,2,SO,4,H,2,SO,4,BaSO,4,SO,3,SO,2,S,H,2,S,FeS,HgS,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应,4,下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是,(),双氧水,次氯酸,二氧化硫,活性炭,臭氧,A,B,C,D,A,“,氮氧化合物的产生及转化”知识体系,雷电（自然固氮）,NO,NO,2,HNO,3,空气中,N,2,化工、汽车尾气,雷雨发庄稼,光化学烟雾,3,2O,NO,2,2,3O,主要反应,拓展,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,氮肥的生产和使用,1,、氨气,（,2,）性质：,2,、铵盐,（,1,）生产：,（,3,）制取：,易溶于水；,一元弱碱。,（,1,）易溶解；,（,2,）易分解；,（,2,）易碱解。,“,硝酸的性质”知识体系,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,物理性质,不稳定性、强酸性,强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化）,硝酸工业制法,硝酸的性质及应用,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,C+4HNO,3,(,浓,)=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,S+6HNO,3,(,浓,)H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,4HNO,3,2 H,2,O+4 NO,2,+O,2,或光照,足量的,Cu,中加入少量的浓硝酸,可能会,发生什么反应,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续,将铜氧化，当,然此时,NO,3,-,/H,+,的溶度较稀,.,思考题,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,2,环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）,A,温室效应,二氧化碳,B,光化学污染,二氧化氮,C,酸雨,二氧化碳,D,臭氧层破坏,氟氯烃,C,A,、,B,、,C,、,D,五种物质按右图所示发生转变（反应条件已略去）。,（,1,）若,A,在通常情况下,是固体，则,A,、,B,、,C,、,D,、,E,的化学式分别是：,A,B,C,D,E,，,（,2,）若,A,在通常情况下是气体，则,A,、,B,、,C,、,D,、,E,的化学式分别是：,A,B,C,D,E,、,S,SO,3,SO,2,H,2,S,H,2,SO,4,N,2,NO,2,NO,NH,3,HNO,3,A,、,B,、,C,、,D,、,E,是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如下图所示的转化，其中,A,是单质，,B,是气体，,C,、,D,是氧化物，,E,是最高价氧化物对应的水化物，则,A,可能是（）,A.Cl,2,B.N,2,C.S D.C,A,B,C,D,E,BC,4,最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善,SARS,中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对,SARS,病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （）,A,一氧化氮是一种红棕色的气体,B,常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合,C,含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等,D,一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集,C,下图,A,H,分别代表有关反应中的一种物质，其中,B,是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：,（,1,）,A,、,B,、,C,的化学式分别是,、,、,。,（,2,）,C,与氧气反应的化学方程式是,。,（,3,）,G,与,C,反应的化学方程式是,。,NH,4,HCO,3,CO,2,NH,3,NO,NO,2,NO,HNO,3,（,NH,4,),2,CO,3,H,2,O,16,（,8,分）右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中,A,是单质，,D,在常温下呈气态，,F,可用作氮肥，也可用来作炸药。,（,1,）写出,A,和,F,的化学式：,A,、,F,；（,2,）写出下列变化的化学方程式：,BC,：,。,EC,：,。,NO,2,HNO,3,NO,NH,3,NH,4,NO,3,N,2,