高一化学-容量瓶的使用.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,2,化学计量在实验中的应用,配制一定组成的,NaCl,溶液,步骤,100g 5%,100mL 1.00mol/L,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,NaCl 5g,H,2,O 95g,NaCl 5.85g,NaCl 5g,（托盘天平）,H,2,O 95mL,（量筒）,烧杯、玻璃棒,容量瓶,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,称量,NaCl,固体,溶液凹液面最低处与刻度线相切,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,计算、称量,配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：,（,1,）计算,（,2,）称量,（,3,）溶解、冷却,（,4,）转移,（,5,）洗涤,（,6,）定容,（,7,）摇匀、存放,托盘天平或量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,（,2,）称量,用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积,称量的,NaCl,固体质量应是多少,?,和计算量一致吗,?,为什么,?,（,3,）溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。,（,4,）转移,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,（,5,）洗涤,转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。,因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,23,次。,（,6,）定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线,12cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,（,7,）摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。,因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。,（,8,）装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,误差分析,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起,n,（）,或的变化，如果可以使其变化，则对,（）,造成误差,n,(B),c,（,B,）,=,v,m/M,=,v,m,=,M,v,误差分析,能引起误差的一些操作,m,V,c,托盘,天平,天平的砝码沾有其他物质或已生锈,增大,不变,偏大,药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码,减小,不变,偏小,称量易潮解的物质,(,如,NaOH),时间过长,减小,不变,偏小,误差分析,能引起误差的一些操作,m,V,c,烧杯和,玻璃棒,搅拌时部分液体溅出,减小,不变,偏小,未洗烧杯和玻璃棒,减小,不变,偏小,误差分析,能引起误差的一些操作,m,V,c,容量瓶,未冷却到室温就注入容量瓶定容,不变,减小,偏大,向容量瓶转移溶液时有,少量液体流出,减小,不变,偏小,定容时，水加多了，用滴管吸出,减小,不变,偏小,定容时，俯视读刻度数,不变,减小,偏大,定容时，仰视读刻度数,不变,增大,偏小,误差分析,能引起误差的一些操作,m,溶液,V,c,量筒,用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数,增大,不变,偏大,用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数,减小,不变,偏小,用浓溶液配制稀溶液,C(,浓溶液,)V(,浓溶液,),C(,稀溶液,)V(,稀溶液,),公式五：,课本,P17【,思考与交流,】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,1,选择题,下列关于,0.1mol/L,硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）,（,A,）,0.01mol KNO,3,溶于,100mL,水配制而成,（,B,）,0.05mol KNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/L KNO,3,100mL,稀释成,200mL,（,D,）,0.1mol KNO,3,溶于,1L,水配制而成,AD,2,计算题,将,10mL 2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,40mL,，其浓度为多少,mol/L,？,练习题,4,将,2mol Na,2,SO,4,配成,4L,溶液，其溶液物质的量浓度为,，其中,Na,+,的物质的量浓度为,。,配制,250mL 0.2mol/L NaOH,溶液需要,NaOH,的物质的量为,，质量为,。,0.5mol/L,1.0mol/L,0.05mol,2g,练习题,5,配制,250mL 1.0mol/L H,2,SO,4,溶液，需要,18mol/L H,2,SO,4,溶液的体积是多少？,250mL1.0mol/L,V(,浓硫酸,),13.9mL,18mol/L,容量瓶,思考：,如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？,浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌；,在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。,思考,不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？,将,5mL,浓硫酸稀释为,20mL,的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质的量相等吗？为什么？,如果从这,20mL,稀硫酸中取出,5mL,，与原,5mL,浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,),c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),Thank You!,