2019届泰安专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题1曲线表格流程图题讲义.ppt

,第二部分 专题复习 高分保障,专题,1,曲线、表格、流程图题,重点类型,突破,类型,1,坐标曲线题,典例分析,【例,1,】,2017,枣庄中考下列图像能正确反映对应变化关系的是(,A,),【思路点拨】,向一定质量的AgNO,3,溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至AgNO,3,完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速地生成氧气，但是二氧化锰只能改变反应的速度，而不能改变产物的质量；恒温条件下饱和的KNO3溶液蒸发适量水，溶液中溶质的质量分数不变；氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但不会因为加水而导致溶液显酸性。,【备考指导】,(1)解决该类题时，分析图像的起点、趋势、横坐标和纵坐标表示的意义是关键。(2)在酸碱盐溶液混合题目中，酸与碱先发生中和反应，再与盐溶液反应生成气体、沉淀或水，据此结合图像细心分析解答。,押题训练,12017,呼和浩特中考下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(),C 电解水生成氢气和氧气的体积比是21，而不是质量比，故A错误；由化学方程式：Zn2HCl=ZnCl,2,H,2,，Fe2HCl=FeCl,2,H,2,，可知生成相同质量的氢气需要的锌的质量大于铁，故B错误；高锰酸钾加热一段时间才分解，随着生成氧气质量的增加，固体质量在不断减少，但是锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大；反应结束后，固体质量不再减少，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，故C正确；氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，故D错误。,D 由图可知，b点所示溶液的pH7；d点所示溶液的pH7，所以b、d点对应溶液的pH：bd，故A错误；由化学方程式可知：NaOH+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,40 36.5,由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故B错误；由图可知，b点所示溶液的pH7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，故C错误；d点所示溶液的pH7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故D正确。,22017,潍坊中考25时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液。溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(),Ab、d点对应溶液的pH：bd,B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%,C,向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色,Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,【例,2,】,现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。,(1)，该反应属于基本反应类型的,化合,反应。,(2)请你根据下表信息分析用NH,3,取代H,2,作为能源的优点：,性质,名称,颜色、气味,熔点,/,沸点,/,25,水中溶解度,/(g/L),标准状况下密度,/(g/L),NH,3,无色、刺激性,77.7,33.5,456,0.6942,H,2,无色、无味,259.2,253,0.0015,0.0899,类型,2,表格数据分析题,典例分析,由于NH,3,比H,2,沸点高，所以更易,液化,，便于储存和运输。,NH,3,泄漏时易发现是因为,有刺激性气味,，同时它易溶于水，便于处理。,【思路点拨】,(1)反应物有两种，生成物是一种，所以为化合反应。(2)解答本题的关键是充分分析表格中关于氢气和氨气的有关数据，找出氨气更适合作燃料的优点。由于NH,3,比H,2,沸点高，所以更易液化，容易储存和运输；由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易发现。,【备考指导】,要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。若是多次或多组数据或条件，则需通过对比、分析确定出需要的量，然后依据题意设计解题方案。,押题训练,3.,2017,滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：,下列说法中，不正确的是(),A反应后物质甲的质量为13g,B乙是反应物,C反应中乙、丁的质量比为54,D物质丙可能是该反应的催化剂,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,/g,18,1,2,32,反应后质量,/g,X,26,2,12,B 根据质量守恒定律可得X(181232)(26212)13，A说法正确；在反应过程中乙的质量由1g增加到26g，乙应是生成物，B说法错误；反应中乙、丁的质量比为(26g1g)(32g12g)54，C说法正确；物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能不参加反应，D说法正确。,42017,枣庄中考在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(),Aa一定是反应物,Bxy20,Cx的取值范围一定是0 x30,D反应生成c与d的质量比为21,物质,a,b,c,d,反应前的质量,/g,30,5,10,15,反应后的质量,/g,x,y,20,20,C 反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差值是生成的质量或参加反应的质量。c质量增加20g10g10g，故c是生成物，d质量增加20g15g5g，故d是生成物，两种物质增加的质量之和是15g，而b只有5g，a肯定是反应物；如果b是反应物，则(30 x)(5y)105，变形得：xy20，如果b是生成物，30 x105(y5)，变形得：xy20，B正确；由于0y20，则x的取值范围是0 x20，C错误；反应生成c与d的质量比为10g5g21，D正确。,【例3】,合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为,78%(或4/5),。,(2)制取氢气的反应过程为CH,2,O COH,2,，COH,2,O,CO,2,H,2,。,上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H,2,O(填化学式)。,(3)原料中N,2,、H,2,中常含有CO,2,和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是先把原混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(合理即可)。,类型,3,物质的工业合成流程图,典例分析,(4)写出N,2,、H,2,反应生成NH,3,的化学方程式：,N,2,3H,2,2NH,3,。,(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在183时，可将空气中N,2,与O,2,分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH,3,与N,2,、H,2,分离开来，最适宜的温度应该控制在,33.5,。,名称,NH,3,H,2,N,2,O,2,沸点,/,33.5,252.8,195.8,183.0,【思路点拨】,(1)空气中氮气的体积分数约为78%(,或,4/5)。(2)制取氢气的两个反应中提供氧元素的反应物都是水，所以表现氧化性的物质是水，即H,2,O。(3)可利用CO,2,与碱溶液的反应除去CO,2,，即将混合气体通过NaOH溶液，然后再通过浓硫酸(,或碱石灰等干燥剂,)除去水蒸气。(4)N,2,与H,2,反应生成NH,3,，条件是高温、高压、催化剂。(5)NH,3,与N,2,、H,2,的沸点分别为33.5、195.8、252.8，故在33.5时，NH,3,就可变为液体与N,2,、H,2,分离。,【备考指导】,解答此类题目应运用流程分析法，通过分析流程，明白各物质的来龙去脉，哪些是反应物、哪些是生成物、哪些物质可以循环利用等，然后结合具体化学知识进行解答。,押题训练,52017济宁中考氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO,2,等,)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：,参考资料：SiO,2,既不溶于水也不与酸反应。,(1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为,；,(2)残渣中除金属锌外，还有,；,(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是,；,(4)操作四发生反应的化学方程式为,。,（,1,）ZnSO,4,、CuSO,4,、FeSO,4,（,2,）Cu、Fe（,3,）过滤（,4,）ZnCO,3,ZnOCO,2,解析,：(1)反应器中加入足量稀硫酸，与ZnO、CuO、FeO充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO,4,、CuSO,4,、FeSO,4,；(2)残渣中除金属锌外，还有Zn粉与CuSO,4,、FeSO,4,反应置换出的Cu、Fe；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO,3,ZnOCO,2,。,(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是,。,(2)向溶液中加入足量Na,2,CO,3,溶液的目的是,。该小组同学用如图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误：,、,。,6,2017潍坊中考实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：,(3)下列关于操作的说法正确的是,(,填序号,)。,A该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿,B该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅,C当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,D停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上,(4)样品中氯化钠质量百分含量为,。,（,1,）调节天平平衡（,2,）使氯化钡完全反应 没有利用玻璃棒引流 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（,3,）BC（,4,）58.4%,解析,：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节天平平衡。(2)向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应；操作是过滤操作，操作中存在的两处错误是：没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(3)蒸发中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，其中蒸发皿不属于玻璃仪器，A选项说法不正确；该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过,高，造成液滴飞溅，B选项说法正确；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，C选项说法正确；停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，D选项说法不正确。(4)设样品中氯化钡质量为x。,类型,4,标签题,典例分析,【例4】小熠同学为补充维生素，服用牌多维生素片，药品标签如下图所示。请你计算：,(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，,则每天服用的维生素C为,50.0,mg。,(2)维生素B,2,的相对分子质量为,376,；其中氢、氧两元素的质量比为,524,。,【思路点拨】,由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0mg，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为25.0mg250.0mg。维生素B2的化学式为C,17,H,20,N,4,O,6,，故维生素B,2,的相对分子质量为1217120144166376，维生素B,2,中H、O元素的质量比为(120)(166)524。,【备考指导】,解答此类题目应注意：(1)正确解读标签信息。要能根据题意，从标签中找到解决问题的依据；(2)注意标签中有关的图像及其表示的意义；(3)利用标签中的信息考查有关化学式的计算时，要结合化学式的计算公式进行解答。,押题训练,72017东营中考醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH,3,COOH。醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。,小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(,见标签,)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题(,提示：化学方程式为,CH,3,COOHNaHCO,3,=CH,3,COONaH,2,OCO,2,)：,加入碳酸氢钠溶液质量,(g),25,50,100,155,175,锥形瓶内剩余物质质量,(g),123.9,147.8,195.6,248.4,m,(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为,。,(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为,g，表中m的数值为,。,(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(,写出计算过程,),（,1,）,6:1,：,8,（,2,）,6.6 268.4,（,3,）,解,：设100mL米醋中醋酸的质量为x。,CH,3,COOHNaHCO,3,=CH,3,COONaH,2,OCO,2,60 44,x,6.6g,因为标签中100mL米醋含酸总量9g，故该产品含酸量合格。,解析,：,(1),醋酸,CH,3,COOH,中碳、氢、氧三种元素的质量比为,(12,2)(1,4)(16,2),618,；,(2),由图示可知米醋的密度是,1g/mL,，故,100mL,米醋即为,100g,；表中数据分析可知每加入,25g,碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是,100g,25g,123.9g,1.1g,；则加入,150g,碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳,1.1g,25g(150g),6.6g,，又根据表中加入碳酸氢钠溶液质量为,155g,时，生成二氧化碳质量是,100g,155g,248.4g,6.6g,，说明醋酸在加入,150g,碳酸氢钠时已完全反应，故,m,的值就是,175g,100g,6.6g,268.4g,。,8钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(,其他成分不与盐酸反应,)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。,(1)人体缺钙易出现的疾病是,，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入,等食物。,第,1,次,第,3,次,第,4,次,加入盐酸的质量,(g),20,20,20,剩余固体的质量,(g),35,a,20,(2)该品牌补钙药剂中CaCO,3,的质量分数是,，a的数值为,。,(3)求该盐酸中溶质的质量分数(,写出计算过程，计算结果保留一位小数,)。,（,1,）,骨质疏松(或佝偻病)（,2,）虾皮、海带、牛奶、骨头汤,（,3,）,解,：设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。,第4次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,73 44,x 8.8g,则反应的盐酸中溶质的质量分数为 100%18.3%,答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。,解析,：,(1),人体缺钙易导致儿童发育不良或患佝偻病，老人缺钙则会导致骨质疏松；钙元素的食物来源是乳制品、豆制品、蛋黄、骨汤、水产品与绿叶蔬菜等，为了补钙，除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入上述富含钙元素的食物。,(2),由补钙药剂的标签可知，,40,片药片的质量是,40g,；由图表可知，加入,80g,盐酸后，药片中碳酸钙恰好完全参加反应，生成的二氧化碳的质量是,8.8g,，此时剩余固体的质量是,20g,，则该品牌补钙药剂中,CaCO,3,的质量分数是,40g(20g),100%,50%,；由第,1,次、第,3,次和第,4,次的数据可知，,20g,稀盐酸可消耗,5g,碳酸钙，所以,a,的数值为,25,。,(3),虽然准备了,100g,盐酸，但真正参加反应的盐酸是,80g,，根据生成的,8.8g,二氧化碳的质量，可求出盐酸中溶质的质量，溶质的质量除以,80g,就可求出该盐酸中溶质的质量分数。,