2023年高二化学竞赛模拟五.doc

马寅初中学高二化学竞赛模拟卷（五）
1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系对的的是 A 。
A) 前者多 B) 后者多
C) 相等 D) 无法判断
2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的重要方法是 A 。
A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液
B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液
C）浓盐酸和MnO2反映制取氯气后通入NaOH水溶液
D）浓盐酸和KMnO4反映制取氯气后通入NaOH水溶液
3．导电仪测得液态BrF3具有薄弱的导电性，表达BrF3液体中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式对的的是 C 。
A) BrF3Br3+ + 3F- B) BrF3BrF2+ + F
C) 2BrF3BrF2+ + BrF4- D) 2BrF3BrF4- + Br3+ + 2F-
4．美国Gokel专家研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是

使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达成“关”的作用。下列说法对的的是 B 。
A）[a]过程是氧化反映 B）通过[b]过程达成“启动”状态
C）A为“关闭”状态 D）A的分子式为C25H30O8
5．a mol铁粉和硫粉b mol混合均匀(a ¹ b)，隔绝空气加热充足反映。然后向反映物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗氧气物质的量是 A & D 。
A） 1.5 a B） a + 2b C） a + 2.5b D） 0.5a + b

6． 乙醛，丙醛，环己醇（ ）的混合液中，氢元素的质量分数为10%，则此混合物的平均摩尔质量应为 C 。
A） 46.1 B） 52.2 C） 53.3 D） 62.4
7．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反映：2 A (g) + B (g)x C (g)，达成平衡后，C的体积分数为ω%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量
A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达成平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值 应 D 。
A） 只能为1 B） 只能为3
C） 也许是1，也也许是3 D） 也许是2，也也许是3
8． 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH = 10，0.1mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12，根据上述信息判断下列推论对的的是 A & D 。
A) 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B) 等物质的量浓度的NaHCO3和Na AlO2溶液前者pH大于后者pH
C) HCO3-只能跟Al3+反映，而不能跟AlO2-反映
D) NH4+、AlO2-、HCO3-不能大量共存于同一溶液中
9．2023年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物
超导温度的最高记录。右图示意的是该化合物的晶体结
构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还
各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可以表达为是 B 。
A) MgB B) MgB2 C) Mg2B D) Mg3B2
10． 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、
SiO2），加入100mL硫酸溶液，充足反映后向滤液
中加入10mol∙L-1 NaOH溶液，产生沉淀的质量与
加入溶液体积的关系如图右所示，则所用硫酸溶液
的物质的量的浓度应当为 B 。
A） 3.50 mol∙L-1 B） 1.7 mol∙L-1
C） 0.85 mol∙L-1 D） 无法计算
11.下列有关铁的知识叙述不对的的是( D )
　　A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
　　B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.
　　C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反映的原理
　　D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
12．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。另有研究表白，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此下列猜测或评论局限性取的是 B 。
A) 人类的祖先也许是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9％纯属巧合
C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未结识的关系
D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记
13．某溶液中具有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 A & D 。
A）NO3- B）SiO32- C）AlO2- D）S2-
14．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是 D 。
A) AB32- B) A2B32- C) A2B42- D) AB4-
15．1 mol下列有机物（M）与NaOH反映最多能用多少 C 。

A） 2mol B） 3mol C） 4mol D） 5mol
16．将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中，反映后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相同，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是 D 。
A） 1：1 B） 2：4 C） 1：4 D） 2：7
17． 下列有关实验现象叙述不对的的是 C 。
A) Na2CO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清
B) Mg跟适量盐酸反映放出H2的速率不断减慢
C) Cu溶于热的浓H2SO4后溶液变蓝
D) Cu和浓HNO3反映后溶液呈绿色

18、一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在 110℃温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。EDTA：注：乙二胺四乙酸H4Y（自身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相称于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1

（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+ 的物质的量；（a） ×××= 1.0985 mol/L (Cu2+) （1.5分）
（b） 1.0985 mol/L × L = 0.0275 mol （1.5分）

（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的质量百分含量；

NH3 : 27.7%; Cu: 25.9%; H2O: 7.5%; SO4: 100− (27.7+25.9 +7.5) =38.92% （4分）

（3）依据（2）中计算结果，拟定化合物的化学式。
Cu(NH3)4SO4•H2O （2分）

19、某温度下，NO(g)与Br2(g)、Br2(l)间存在三个平衡，
① NO(g) + 1/2 Br2(l) = NOBr(g)
② Br2(l) = Br2 (g)
③ NO(g) + 1/2 Br2(g) = NOBr(g)
在恒温、恒容条件下，
（1）在有Br2(l)时，增长Br2(g)各平衡如何移动？
①平衡不移动
②平衡向左移动
③平衡向右移动 （共3分）
（2）在无Br2(l)时，增长Br2(g)平衡如何移动？
加Br2 (g)，无Br2 (l)生成，③平衡向右移动，①、②不移动。加Br2 (g)，若有Br2 (l)生成，①、③平衡向右移动，②平衡向左移动。 （共4分）

20、铜无论是在化学中还是在工业、国防或平常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。请从化学组成、结构和化学反映的角度来解释下列与颜色有关的现象：
1． 导线中的铜丝是紫红色，铜钥匙是黄色；青铜塑像是深灰色，为什么（从组成上说明）？
导线中的铜丝是纯铜单质，故呈紫红色；铜钥匙的材料是黄铜，它是Cu—Zn合金，故呈黄色；青铜塑像是青铜，它是的材料Cu—Sn合金，故呈深灰色。（3分）
2． 硫酸铜的水溶液是浅蓝色，受热的蓝色硫酸铜晶体却变成白色粉末；
硫酸铜水溶液的浅蓝色是Cu(H2O)62+ 的颜色；蓝色硫酸铜是晶体的颜色是[Cu(H2O)4] ∙H2O(SO4)的颜色，当该晶体受热脱水后变成无水CuSO4，故为白色粉末。 （3分）
3． 往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色（用反映方程式说明发生的变化）；
生成硫酸四氨合铜络合物（配合物），该络合物显蓝紫色。
Cu(H2O) 42+ + 4 NH3 ® [Cu(NH3) 4]2+（蓝紫色） （共2分）
4． 往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色；
2 Cu2+ + 5 KI ® KI3（棕色）+ 2 CuI¯（白色）+ 4K+ （1分）
5． 薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色。
2 FeCl3（棕色）+ Cu ® CuCl2（蓝绿色）+ 2 FeCl2 （1分）

21、以石墨为电极，通电电解含酚酞的KI溶液（无色）
1． 阴、阳极的电极反映和阴、阳极区溶液呈现的现象是：
阳极电极反映式 2 I―- 2 e = I2 或 3I― - 2 e = I3―
阳极区现象 溶液呈黄棕或浅黄棕色
阳极电极反映式 2 H+ + 2 e = H2 或 2 H2O + 2 e = H2 + 2 OH―
阳极区现象 溶液呈红色 （共3分）　　
2． 观测到以上现象时停止通电，摇匀电解液，恢复成（几乎）无色，为什么？
阳极、阴极生成的I2和OH― 物质的量之比为1∶2，因此发生以下反映：
3 I2 + 6 OH― = IO3― + 5 I― + 3 H2O
I2和OH― 完全反映 （共3分）
注：若写成 I2 + 2OH― = IO― + I― + H2O，因IO―是弱酸盐，水解显碱性，溶液应呈现红色。又，室温IO―会发生 3IO― = IO3― + 2I―反映。 最多只能给一半分。

22、化合物A、B分子式均为C8H15Cl3，经乙醇的氢氧化钠溶液解决，A得到C和D，而B得到C和E。在热的酸性高锰酸钾解决后，C得到1 mol丁二酸同时放出气泡，D得到乙酸和丙二酸各1 mol并放出气泡，而E得到2 mol乙酸和气泡。请给出A、B、C、D、E的结构简式。

23、化合物A（C8H8O2），在铁粉催化下与氯反映，一元取代物有两个异构体。经热的酸性高锰酸钾解决后，A转变为B，B在铁粉催化下与氯反映只得到一种一元取代物，B可与NaHCO3放出气泡。B在催化剂存在下与乙二醇反映，可得一高分子化合物C。请写出A、B、C的结构简式。

24、对 、 、 、 混合物作如下解决：

其中（1）为 ；（2）为 ；

（3）为 ；（4）为 。

25、下列过程中A经一系列反映得到E、F和G。其中，中间产物D也可以经H或K分别以酸性高锰酸钾解决得到。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式并为D、H、K、G命名。

A． B． C．NaCN 或 KCN

D． E． F．

二甲基丁二酸 （E、F可互换）

G． H． K．

2－甲基丁二酸二乙酯；3,7－二甲基1,5－辛二烯；4,7－二甲基－1,5辛二烯
（H、K可互换）

26、(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反映完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反映后溶液的溶质为(写化学式)_________
　　(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反映一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)
　解析:(1)依据:Fe+,反映,观测到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反映前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含
　　(2)依据
的反映,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,具有的阳离子为固体中一定有铜. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

27.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反映发生
　　①甲+乙乙+B　　 ②A+DC+B　　　 ③E+CF　　 ④FA+B
　　则依此判断,具有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______
　　分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B为顺序推出.

　　 答案:乙,A,C,F.,HCl
28、铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反映的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,通过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.
　　解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:

　　分解:

29、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反映或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：E 、H 、G 、W
（2）写出A＋X→B＋C＋D的化学方程式
（3）写出G＋W→B＋X＋H的离子方程式
29（1）FeS FeCl2 H2S FeCl3
（2）K2S2O3＋2HCl＝2KCl＋SO2↑＋S＋H2O
（3）2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋

30、已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1mol A在反映①中转移的电子的物质的量为1mol，B、H是常见的化肥，它们有如右图所示转化关系（部分反映中生成的水已略去）。试回答了列问题：
（1）写出C、D、H、N的化学式：
（2）写出②、③、④的化学方程式：
（3）写出离子反映方程式I＋M→N＋K＋G：
30、（1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3
（2）NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑或(NH4)2CO3＝2NH3↑＋H2O＋CO2↑
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
或3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O