中考化学训练酸及碱实验探究题筛选训练11至.docx

中考化学训练：酸及碱---实验探究题筛选训练1-1至1-5
酸及碱 实验探究讲解训练1-1
1． 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小白同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，
并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成___________ 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________，
该反应的基本类型是____________反应。
（3） 实验3中，小白同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，
发生反应的化学方程式为______________________。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。

产生白色沉淀
溶液呈现红色

猜想3成立
反思及评价：
老师评价小白得出的结论不正确，是因为猜想________（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将__________溶液换成_____________溶液。

（1）红（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；复分解
（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H20；2；氢氧化钙；氯化钙（或其他合理答案）
试题分析∶由题中信息知，（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红色。（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓，该反应的基本类型是复分解反应。（3）实验3中，小白同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+H20。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠．
反思及评价：老师评价小白得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液。考点∶考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2．某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。
【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：
【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能及稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【分析判断】 该固体可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置

固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳
变浑浊
固体中
③另取少量固体放入试管中，
有气泡冒出
固体中一定含CaCO3

写出操作②中发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。
【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是 （写出具体的计算过程）。
Ca 40 C 12 O 16 Cl 35.5

2. 猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3(合理即可)
可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O==Ca(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置
无放热现象
固体中一定不含CaO
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳
变浑浊
固体中一定含Ca(OH)2
③另取少量固体放入试管中， 加入稀盐酸
有气泡冒出
固体中一定含CaCO3
化学反应方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。猜想三成立、密封保存、75%
【解析】
试题分析：(1)生石灰和水作用生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳作用生成碳酸钙，故久置的生石灰产生多种情况，故作出的猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；
【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O==Ca(OH)2
【实验探究】（1）因为CaO溶于水中放出热量；如果没有放出热量说明没有CaO
（2）CO2能使澄清的石灰水变浑浊；如果有浑浊则含有Ca(OH)2方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想三成立；
【拓展迁移】密封保存
【数据处理】解：根据质量守恒定律产生CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g
设：该固体中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
100/44===x/3.3g得x=7.5g
则该固体中碳酸钙的质量分数为7.5g/10g×100%=75% 考点：物质的性质和变化、化学用语、实验探究和设计。

3.【分析及思考】（1）② （2）Mg（OH）2
【提出问题】四 氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存
【实验探究】无明显现象 二【拓展】2Na+MgCl22NaCl+Mg
试题分析：
【分析及思考】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气，故选：②；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A化学式是Mg（OH）2；
【提出问题】氢氧化钠会及氯化镁反应，所以小乐同学认为猜想四不成立，理由是：氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存；
【实验探究】酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀，所以
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液无明显现象
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想二成立
【拓展】氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁，化学方程式为：2Na+MgCl22NaCl+Mg。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式；

3．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
① 钠及水反应生成氢氧化钠和氢气。
② MgCl2溶液呈酸性。
【分析及思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是 （填序号）。
①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，
振荡，观察现象
溶液
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，
振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想 成立

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠及MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，
该反应的化学方程式是 。

酸及碱 实验探究讲解训练1-2

1．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，
加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是__________________________________
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_________
该反应的化学方程式为______________________________________________
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入__________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是_______________（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6） 要证明氢氧化钠溶液是否变质，
你认为还可使用及小李实验所加试剂不同类别的试剂是_________（填一种试剂即可，用化学式填写）．

答案：（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（2）有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）过量（4） 偏小（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（6）HCl
试题分析：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；要验证氢氧化钠溶液只是部分变质，应先加入过量的的氯化钡溶液，除掉呈碱性的碳酸钠，然后再验证氢氧化钠；pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠溶液，减小变弱，使pH会偏小；氢氧化钠溶液变质的原因是及二氧化碳反应生成碳酸钠和水；盐酸能及碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可用于验证氢氧化钠是否变质。考点：氢氧化钠变质，碳酸钠的验证

2. 某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一：只有CaCl2； 猜想二： ；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。
请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液

方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液

方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入

产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，
其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，
然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为

3.【设计并进行实验】白色沉淀 氢氧化钠 【结论】部分【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
有白色沉淀产生
说明原溶液中一定有氢氧化钠
试题分析：【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以

【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质；
【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式
3．某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1） 取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡
有 产生
说明原溶液中一定有碳酸钠
（2） 取步骤（1）试管中的少量上层清液，
向其中滴加酚酞试液
发现溶液变红色
说明原溶液中一定有
【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是 （填“部分”或者“全部”）变质。
【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为： 。

2. 【答案】含有CaCl2和HCl； Ca(OH)2和HCl会发生反应；溶液变为红色；黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色；锌粒（其他合理答案均可）；碳酸钙； CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】根据题中提供的信息可知，猜想二为氯化钙和稀盐酸；讨论后一致认为猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl会发生反应，不会同时存在；
【进行实验】证明猜想二正确的，即验证盐酸的存在即可，故方案一取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，产生溶液变红的现象，证明盐酸存在；方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，产生黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色； 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入金属锌，产生气泡。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质， 法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，除杂原理用的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。

4、（1）实验一：酸
实验二：铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 铁＞铜＞银
实验三：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）【猜想假设】两
【实验验证】Na2SO4和NaOH
【拓展迁移】稀硫酸

试题分析：
（1）实验一：用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；
实验二：铁及硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色．证明铁的活动性大于铜，而试管B中无明显现象，证明银的活动性小于铜；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银；
实验三：硫酸铜及氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
（2）【猜想假设】硫酸铜及氢氧化钠恰好反应，滤液中溶质为Na2SO4。如果硫酸铜过量，滤液中溶质为Na2SO4和CuSO4；如果氢氧化钠过量，滤液中溶质为Na2SO4和NaOH．又因为无色滤液，所以硫酸铜不可能过量。
【实验验证】向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH，所以滤液中溶质为Na2SO4和NaOH。
【拓展迁移】氢氧化铜及硫酸反应生成硫酸铜和水。
考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性及pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式

4．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验：

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈 性。
实验二：探究硫酸铜溶液及金属的反应。观察到试管A中有 现象时，
说明铁及硫酸铜溶液发生了反应；
而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 。
实验三：探究硫酸铜及碱溶液的反应。观察到试管C中产生蓝色沉淀，
该反应的化学方程式为 。
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液。对滤液中溶质的成分展开探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有 种可能。
【实验验证】取少量滤液及试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，
则滤液中的溶质是 。
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的 。

酸及碱 实验探究讲解训练1-3

1．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参及并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三： 。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液及BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1） 用小试管取少量固体样品加水完全溶解，
再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 不正确
（2） 取（1）中的少量上层清夜于试管中，
滴加酚酞溶液

猜想二正确、
猜想三不正确

【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH及Na2CO3的混合物，
引起NaOH变质的化学方程式为 。
【反思交流】
（1）实验室应 保存氢氧化钠；
（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，
理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现 ，因为Ca(OH)2是 。

2．某化学兴趣小组的同学发现发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致，发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式： ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 ．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实 验 操 作
预期实验现象
结 论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．

【小结】NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ．

【拓展应用】
碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 ．

3．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

（1） A试管中发生反应的化学方程式 。
向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液

猜想Ⅰ成立

1、【猜想及假设】只有碳酸钠
【实验探究】（1）一 （2）溶液变红
【实验结论】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【反思交流】（1）密封 （2）浑浊 微溶于水的物质
试题分析：
【猜想及假设】若氢氧化钠完全变质，则该固体为碳酸钠，故填：只有碳酸钠；
【实验探究】（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一错误，故填：一；
（2） 取（1）中的少量上层清夜于试管中，由于猜想二正确、猜想三不正确，因此溶液中还含有氢氧化钠，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，因此溶液显红色，故填：溶液变红。
【实验结论】久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳及氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【反思交流】（1）实验室应密封保存氢氧化钠，故填：密封；
（3） 因为氢氧化钙是微溶于水的物质，CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现浑浊现象。故填：浑浊；微溶于水的物质。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式

2.【答案】实验一：碱；
实验二：（1）水珠；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）①质量守恒定律．②
实 验 操 作
预期现象
结 论
向固体中加入足量的稀盐酸
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸
没有气泡产生
固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）碳酸盐及胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．
【解析】实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．故填：碱．
实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．故填：水珠．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的依据是质量守恒定律．故填：质量守恒定律．
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．
碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
碳酸盐及酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本题答案为：碳酸盐及胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．

3、【答案】（1） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；
【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能及稀硫酸共存；②过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液；【提出猜想】Na2SO4；【设计实验】酚酞试液由无色变为红色
【解析】
试题分析：（1）A试管中稀硫酸及氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁及稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色。（2）【实验讨论】①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能及稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能及稀硫酸共存。②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3。【提出猜想】氢氧化钠及B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH；也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4。【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。
考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写。

酸及碱 实验探究讲解训练1-4

1．某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
[猜想] 猜想I：Ca（OH）2
猜想 II：Ca（OH）2和 CaCO3
猜想 III：CaCO3
[实验探究]
（1） 取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaCO3，
小晶却不同意小莉的结论，理由是 。
（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取少量样品于试管中，加适量水溶解，
向试管中滴加几滴酚酞溶液。

猜想II成立
② 另取少量样品于试管中，加适量水溶解，
加入

[实验反思]（1）步骤②中有关反应的化学方程式为 ；
。
（2） 生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收 变成熟石灰，熟石灰吸收 变成碳酸钙。

2、【答案】实验步骤：
（1）、将C中左侧导管浸入液面下，右侧导管露出橡皮塞少许（2）、检查装置气密性
（4）、无气体产生（6）、洗涤
实验分析及数据处理：
（1）、减小误差（2）、使生成的气体吸收完全（3）、偏大
（4）、防止空气中二氧化碳气体的干扰（5）、39.25%；实验反思：C
试题分析：（1）将C中左侧导管浸入液面下，右侧导管露出橡皮塞少许，否则C中液体会进入D中，（2）有气体参加或生成的实验必须检查装置的气密性（4）碳酸钙及稀盐酸反应生成气体，逐滴滴入稀盐酸，无气泡生成时，说明碳酸钙完全反应了（6）滤出的固体中沾有溶液，故应该洗涤。
实验分析及数据处理：
（1）、多次实验后取平均值可减小误差（2）实验步骤（5）中缓慢通空气的目的是使生成的气体吸收完全（3）、A装置是吸收空气中的二氧化碳，否则测定结果将偏大（4）D装置的作用是防止空气中二氧化碳气体的干扰（5）C装置中沉淀质量是3.94g，有关物质之间的对应关系是
CaCO3------CO2————BaCO3，设牙膏中CaCO3的质量分数是X，
CaCO3------CO2————BaCO3
100 197
8g×X 3.94g
= 解得X=39.25%
实验反思： A、因为反应物稀盐酸中有溶剂水，错误；B、饱和碳酸氢钠溶液只能吸收氯化氢气体，不影响生成碳酸钡的质量，错误；C、缓缓滴加稀盐酸能提高测定准确度，正确。故选C。
考点：探究物质的含量、质量守恒定律的应用。

1、【实验探究】（1）加入盐酸的量不足；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论

溶液变成红色

过量的稀盐酸
有气泡产生
【实验反思】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）H2O，CO2
【解析】
【实验探究】（1）加入的盐酸是少量的，只有氢氧化钠反应，没有及碳酸钙反应，所以小晶不同意小莉的结论，理由是加入盐酸的量不足；（2）酚酞遇碱变红色，碳酸钙会及盐酸反应生成二氧化碳，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液。
溶液变成红色
猜想II成立
②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加入过量的稀盐酸
有气泡产生
【实验反思】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以生石灰吸收H2O变成熟石灰，熟石灰吸收CO2变成碳酸钙。

2．牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【查阅资料】
1、氢氧化钡、氢氧化钠有和氢氧化钙相似的化学性质，能吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。
2、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能较好的吸收二氧化碳和水。
3、浓硫酸具有较强的吸水性，可作为气体的干燥剂。盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，具有挥发性。碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。
【实验装置】

【实验步骤】
（1）按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；
（2）重新连接好装置，并 ；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至 ，停止滴加稀盐酸；
（5）关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、 、烘干后称量其质量；
⑺重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数
实验1
实验2
实验3
C装置中沉淀质量（g）
3.93
3.94
3.95
【实验分析及数据处理】
（1）三次实验取平均值的意义是 。
（2）实验步骤（5）中缓慢通空气的目的是 。
（3）若没有A装置，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）D装置的作用是 。
（5）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是多少？
【实验反思】
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。
A．在装置A、B之间增加盛有浓