高中化学选修三一二章综合题.doc

高中化学选修三一二章综合题
高二下学期 化学周测试（六）
一、选择题（每题3分，共75分）

1. 下列关于反应热的叙述正确的是( )
A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B.由C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5 kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.反应热的大小及反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
2.已知热化学反应方程式：Zn(s)+ 1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1;
Hg(l)+ 1/2 O2(g) HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1
3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.在室温下，下列叙述正确的是( )
A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸
B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸
C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大
D. 的盐酸及的硫酸比较，
6.常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是( )
A. 溶液的：②>③>① B. 水电离出的：③>①>②
C. ②和③等体积混合后的溶液：
D. ①和②等体积混合后的溶液：

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，及电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
放电
充电
8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是( )

A．放电时CH3OH参及反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
9. 下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A. C B. O C. N D. Cl
10. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
11. 已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）
A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C
12.下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱
C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多
D. A元素的电负性比B元素的电负性小
13. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）
A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S
14.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
15.已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x
的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. 全部

16. 下列说法正确的是：( )
A. 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。
C. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D. CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。
17．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
18. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
19. 列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
20．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：( )
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2
21.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质及卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C—C键长
C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能及烯烃发生加成反应
22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
23. 下列说法中错误的是（ ）
A．乙醇分子结构中不存在手性碳 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子 D．σ键一般比π键稳定
24. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：NH3＞HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH3
25. 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）
A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3

二、填空题（共25分）

26． X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

27. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X及Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2及YZ2分子的立体结构分别是 和 ，
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，其在元素周期表中的位置是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。

28. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物及水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

高二下学期 化学周测试（六）答题纸
二、填空题（共25分，每空1分）

26．则X是 ；
其轨道表示式为 ；
R原子可能是 、 ；
Y原子外围电子排布是 ，
周期表中的位置是 ，属于 区

27.
（1）X 、Y ；
（2）立体结构分别是 和 ，
溶解度较大的是
理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，
核外电子排布式为 ，最高化合价为 ；
（4）所有氢键 。

28.
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）元素是___________，任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；
（5）产物是___________，化学方程式________________________________________________；

化学周测试（六）答案

1 — 5 D B B C A 6 —10 D A A A D 11—15 DDDDD
16—20 D AC B D 21—25 B D C AB

26．C，1s22s22p2； Al，Cl； 4S24P3， 第四周期ⅤA族，P区。

27.（1）S ，C
（2）V形， 直线形 ， SO2
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr， 第四周期ⅤIB族， 1s22s22p63s23p63d54s1 ， +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O

28．（1）SO3 （2）Cl， HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）
（3）直线形 （4）共价键
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）

8 / 8