高一化学必修二期末考试题.docx

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2021-2021 学年高一下学期期末考试 化学
化学试卷共 6 页，总分值 120 分，考试时间 100 分钟。
考前须知：
1.答题前，务必将自己姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

Ⅰ卷 选择题 〔共54分〕
一、选择题〔共18小题，每题3分。每题中只有一项符合题意。多项选择、不选、错选均不得分。〕
1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，以下说法正确是

A．
为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等

B．
我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇

C．
减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活〞理念

D．
由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝过程中，只涉及复分解反响
2．X〔g〕+3Y〔g〕═ 2Z〔g〕△H＞0，以下对该反响说法中正确是

A．
△S＞0

B．
逆向能自发进展，且反响速率和平衡常数均较大

C．
反响物总能量大于生成物总能量

D．
在任何温度下都不能自发进展
3．(原创) 以下化学用语使用正确是

A．
N2构造式：N = N

B．
H2O比例模型：

C．
HClO电子式：

D．
MgBr2形成过程用电子式表示为：

4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀航空发动机。新发动机将适应更高内部温度，拥有更出色性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这说明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片技术〔因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备〕。查资料发现：铼(Re)熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好机械性能；自然界有2种铼原子、，以下说法中正确是

A．
镍基含铼单晶合金属于金属晶体

B．
和互称为核素

C．
铼(Re)元素相对原子质量为186

D．
含铼合金比纯铼熔点高、硬度大
5. 以下有关实验装置进展相应实验，不能到达实验目是

A．
用装置①除去Cl2中含有少量HCl

B．
用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体

C．
用装置③除去O2中混有一定量SO2

D．
用装置④在实验室制取并收集氨气
6．(原创)能用键能大小解释是

A．
稀有气体一般很难发生化学反响

B．
常温常压下，氟气密度小于氯气

C．
一样条件下，NH3在水中溶解度大于PH3

D．
SiC晶体熔点比晶体硅高
7. 以下排列顺序正确是

A．
熔点：MgBr2＞ Cs ＞ Na

B．
微粒半径：Ca2+ ＞ C1－ ＞ Mg2+

C．
碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

D．
氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+

X
Y

Z

W
Q
8．(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中
位置如表所示，其中W气态氢化物摩尔质量为34g/mol，
Y最低价氢化物为非电解质。那么以下说法中正确是

A．
阴离子复原性：W > Q

B．
X最低价氢化物能形成分子间氢键

C．
Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D．
Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反响后溶液呈碱性
9．〔原创〕用NA表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确是

A．
标准状况下，46g NO2中含有分子数为NA

B．
通常状况下，14g CO含有电子数目为7NA

C．
1L 0.2 mol/LCH3COOH溶液中，H+ NA

D．
0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反响后，溶液中NO3－A
10．〔原创〕以下离子方程式错误是

A．
NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．
向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．
酸性高锰酸钾中参加草酸，溶液褪色：
2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．
证明C非金属性强于Si反响：
SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－
A．
Z物质变化情况为曲线b
B．
该反响化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)
C．
0→t1，X物质量浓度变化量为
D．
假设t1= 1min，那么v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1
11．〔原创〕以下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定容器中反响，各物质浓度随时间变化情况。到达平衡后，改变压强，平衡不移动。以下说法中正确是

12．〔原创〕某课外研究小组同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反响殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误是

A．
H2O2分解反响为放热反响

B．
FeCl3是H2O2分解反响催化剂

C．
与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反响放出热量更多

D．
假设将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，那么除溶液颜色变化不同外，其它现象一样
13．〔原创〕：HCl为强酸，以下比照实验不能用于证明CH3COOH为弱酸是

A．
比照等浓度两种酸pH

B．
比照等浓度两种酸，与一样大小镁条反响初始速率

C．
比照等浓度、等体积两种酸，与等量NaOH溶液反响后放出热量

D．
比照等浓度、等体积两种酸，与足量Zn反响，生成H2体积
14．电镀废液中Cr2O72－可通过以下反响转化成铬黄〔PbCrO4〕：
Cr2O72－〔aq〕+ 2Pb2+〔aq〕+ H2O〔l〕2PbCrO4〔s〕+ 2H+〔aq〕△H＜0
该反响达平衡后，改变条件，以下说法正确是

A．
移走局部PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

B．
升高温度，该反响平衡常数〔K〕增大

C．
参加少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．
参加少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
15．〔原创〕科学家发现海洋是一个名副其实“聚宝盆〞，一些国家觊觎我国南海海域丰富资源，导致近年来南海争端不断。以下对海洋资源开发利用说法不正确是
A．
海底如“土豆〞般金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并别离得到各种金属单质
B．
海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后浓海水，可用于提溴、镁、钠等
C．
海水中金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
D．
海水提镁过程中，所需石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，表达了就地取材、降低本钱生产理念
16．有反响：I2〔g〕＋H2〔g〕2HI〔g〕△H＜0，该反响在恒容密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中x值，那么y随x变化趋势合理是
选项
X
Y

A
温度
容器内混合气体密度
B
I2物质量
H2转化率
C
H2浓度
平衡常数K
D
参加Ar物质量
逆反响速率
17．〔原创〕向醋酸溶液中参加以下物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确是

18． 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2

恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确是

A．
SO3质量m：2m甲 = m乙

B．
容器内压强P：2P丙 > P乙

C．
反响放出或吸收热量数值Q：Q甲 > Q丙

D．
c〔SO2〕与c〔O2〕之比a：a丙 > a乙

Ⅱ 卷 (共5题，共66分〕
19．〔12 分〕T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3量为2mol；从t1时刻开场，改变反响一个条件，体系中反响速率随时间变化情况，如以下图所示。

试答复以下问题：
〔1〕T℃时，N2转化率为：___________，该反响平衡常数K=___________。
〔2〕T℃时，以下能证明该反响已经建立平衡状态是：__________________。
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H2质量百分含量不再改变
D．c(N2)与c(NH3)比值不再改变
〔3〕t1时刻，改变外界条件是_____________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)〔填“>、<或=〞，下同〕。
〔4〕T℃时，建立平衡后，向容器中参加2molN2和2molNH3，那么此时 v正 ___ v逆。
20．〔11 分〕〔原创〕能源是人类生存和开展重要支柱，研究化学反响过程中能量变化在能源紧缺今天具有重要理论意义，以下热化学方程式
①
H2〔g〕+ O2〔g〕= H2O〔g〕 △H =﹣242kJ/mol；
②
2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕 △H =﹣572kJ/mol；
③
C〔s〕+ O2〔g〕= CO〔g〕 △H =﹣110.5kJ/moL；
④
C〔s〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕 △H =﹣393.5kJ/moL；
⑤
CO2〔g〕+ 2H2O〔g〕= CH4〔g〕+ 2O2〔g〕△H = + 802kJ/moL
化学键
O=O
C-C
H-H
O-O
C-O
O-H
C-H
键能kJ/mol
497
348
436
142
351
463
414
答复以下问题
〔1〕写出能表示H2燃烧热热化学方程式 。
〔2〕C〔s〕+ H2O〔g〕 H2〔g〕+ CO〔g〕△H = ___________ kJ/moL；
〔3〕估算出C=O键能为 kJ/moL。
〔4〕CH4燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
〔5〕25℃、101kPa下，某燃具中CH4燃烧效率是90%〔注：相当于10%CH4未燃烧〕，水壶热量利用率是70%，那么用此燃具和水壶，烧开1L水所需要CH4物质量为_________mol[保存到小数点后2位；：c (H2 J/(g·℃) ]。

21．〔15分〕X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石年代测定
Z
无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W
存在质量数为25，中子数为13核素
R
位于周期表第13列
P
与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸
〔1〕R在元素周期表中位置为 ；以上元素中，原子半径最大是 〔用元素符号表示〕。
〔2〕Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A电子式为：
；B能与H+结合成Y2H5+， 那么Y2H5+构造式为： [ ]+ (补充完整)。
〔3〕请判断以下化合物固态晶体类型，并完成下表：
化合物
WZ
R2Z3
WP2
RP3
晶体类型

—

熔点/℃
2800
2050
714
191
〔4〕砷〔As〕是人体必需微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，那么这3种元素气态氢化物稳定性从大到小顺序是
〔用化学式表示〕。
（5） P单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。
22．〔12 分〕〔原创〕局部弱酸电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数
〔25℃〕
K=1.8×10﹣4
K=5.1×10﹣4
K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12
K1=1.23×10﹣2
K2=6.6×10﹣8
K1=×10﹣2
K2=×10﹣5
〔1〕请写出HNO2电离方程式
〔2〕上表5种酸进展比拟，酸性最弱是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+是 。
HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/LNaOH溶液，被OH—先后消耗酸及酸式酸根依次是：_______________________。
〔4〕HNO2具有强氧化性，弱复原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间化学反响方程式：_____________________________________________。
〔5〕以下离子方程式书写正确是
A．
HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B．
2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．
H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—
D．
H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
23．〔16分〕〔原创〕硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺〔S〕共煮得到，装置如图1。
：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

〔1〕步骤1：翻开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中参加足量甲并加热，那么试剂甲为：
。
〔2〕步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反响一段时间后，硫粉量逐渐减少，翻开K2、关闭K1并停顿加热。
①C中溶液须保持呈碱性原因：假设呈酸性，那么 　　 　　　　　　 、
。〔用离子方程式表示〕
②装置B、D作用是 。
步骤3：将C中所得混合物别离提纯后得产品。
〔3〕利用反响2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。

〔4〕装置乙盛装试剂是：_____________________________。
〔5〕Na2S2O3复原性较强，工业上常用作除去溶液中残留Cl2，该反响离子方程
式为： 　。
〔6〕请设计简单实验方案，证明上述残留Cl2被复原成了Cl—：____________
。

高一下期期末考试化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
B
A
C
D
C
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
C
D
C
A
B
B
B

19.〔12 分，每空2分〕
(1) 50 %； 16 (2) ACD (3) 升温 ；= (4) ＞

20.〔11分，除特殊注明外每空2分〕
〔1〕
〔3〕800 〔4〕890 〔5〕0.56〔3分〕

21.〔15 分，除特殊注明外每空2分〕
〔1〕第三周期 ⅢA族；Mg 〔2〕；
〔3〕离子晶体 ；离子晶体 ；分子晶体 〔每空1分〕 〔4〕NH3 ＞PH3 ＞AsH3
〔5〕Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

(4) 〔12 分，每空2分〕
(1) HNO2 H+ ＋ NO2— (2) H2S ；HSO3－。
(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (4)
(5) D

23.〔16 分，每空2分〕
(1) 浓硫酸
(2) ① 、
② 吸收SO2，防止污染
(3) a →g，h→ b ， c → e ， f →d。
(5) Na2CO3和Na2S混合溶液
(6)
(6) 取少量反响后溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液〔或过滤后取滤液〕，滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么说明Cl2被复原为了Cl—。