初三化学-原子分子离子.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,在化学变化中分子可以再分，原子不能再分,.,原子是化学变化中的最小微粒；,化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程,在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而原子的种类、数量都没有改变。,1,离子的形成,2,原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。,电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现,“,撞车,”,现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？,3,离子,核外电子是分层运动的,4,“,行星模型”,5,6,一、核外电子排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,1,：电子是分层排布的。,2,：第一层最多排,2,个电子，,第二层最多排,8,个电子，,最外层最多排,8,个电子。,电子总是先排在能量最低的电子层里,（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,离子,7,五、离子,钠原子结构示意图,核电荷数,电子层,电子数,8,弧线表示电子层，,“,2,”,表示第一层上排有,2,个电子。,“,6,”,表示第二层上排有,6,个电子。,表示原子核内有,8,个质子。,8,2,、表示意义：,以氧原子结构示意图为例,二、原子结构示意图,1,、画法：,圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。,五、离子,9,1-18,号元素的原子结构示意图,氢,(H),氦,(He),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),稳定结构,10,每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构,相对稳定结构：,只有一个电子层：最外层为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,五、离子,11,在,中，电中性的原子经常会,或,电子而成为,的微粒，这种微粒称为离子。,化学变化,得到,失去,带电,三、离子及其形成,12,举例分析：,Na,2,1,8,+11,2,8,+11,易失,1,个电子,2,3,8,+13,Al,易失,3,个电子,2,8,+13,Al,3+,Na,+,原子,阳离子,失电子,带正电,R,失,n,电子,R,n+,13,举例分析：,2,6,8,+16,S,易得,2,个电子,2,8,8,+16,S,2-,2,7,8,+17,Cl,易得,1,个电子,2,8,8,+17,Cl,-,原子,得电子,阴离子,R,得,n,电子,R,n-,带负电,14,离子是如何构成物质的呢？,NaCl,是如何形成的呢？,15,NaCl,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,+17 2 8 8,+11 2 8,Na,+,Cl,-,离子是如何构成物质的呢？,相互作用,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8 1,不稳定,不稳定,稳定,稳定,16,离子是构成物质的粒子么？,17,离子,带电的原子或原子团。,阳离子,：带正电荷的离子叫做阳离子。,如：,H,+,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,铵根离子,阴离子,：带负电荷的离子叫做阴离子。,O,2-,、,F,-,、,S,2-,、,Cl,-,、,OH,-,氢氧根离子、,NO,3,-,硝酸根离子、,CO,3,2-,碳酸根离子、,SO,4,2-,硫酸根离子、,PO,4,3-,磷酸根离子,18,Mg,2+,镁离子，一个镁离子,Mg,2+,上的,2,表示,每个,镁离子带,2,个单位的正电荷,Cl,-,氯离子，一个氯离子,Cl,-,表示,每个,氯离子带,1,个单位的负电荷,四、离子符号的含义,19,Al,3+,3,每个铝离子带三个单位正电荷,3,个铝离子,铝离子或一个铝离子,20,指出下列,数字,的意义,2O,2-,中,前面的,“,2,”,表示,，,后面的,“,2,”,表示,。,指出下列,符号,的意义,2O,2-,表示,。,21,用化学用语表示或写出符号的意义：,钠离子,氢离子,2,个氢离子,氢原子,氢分子,2H,2H,2,S,2-,2Al,3+,2Al,(1)Na,+,(2)H,+,(3)2H,+,(4)H (5)H,2,(6)2,个,氢原子,(7),2,个氢分子,(8),硫离子,(9),2,个铝离子,(10),2,个铝原子,22,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）阴离子中：质子数,电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,2,、区别,1,、联系：,区分原子、离子,23,+13,2,8,+16,2,8,8,判断：微粒,A,是 微粒,B,是,微粒,C,是,。,铝离子,硫离子,+8,2,6,A B C,氧原子,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,24,3,、一种原子能形成不止一种离子,铁元素,铁离子,亚铁离子,Fe,3+,Fe,2+,4,、离子的化学性质比对应的原子稳定,25,复习：,1,、核外电子排布的规则,（,1,）（,2,）,2,、原子结构示意图（,1,）,118,号（,2,）每部分的含义,3,、稳定结构,4,、元素原子的化学性质取决于？,5,、金属元素的原子容易,电子，形成,离子；,非金属元素的原子容易,电子，形成,离子；,稀有气体元素的原子呢？,26,6,、阳离子？（,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,铵根离子,）,阴离子？（,O,2-,、,F,-,、,S,2-,、,Cl,-,、,OH,-,氢氧根离子、,NO,3,-,硝酸根离子、,CO,3,2-,碳酸根离子、,SO,4,2-,硫酸根离子、,PO,4,3-,磷酸根离子,）,6,、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？,7,、离子符号：,（,1,）书写方法、规则？,(,镁离子、硫离子）,（,2,）离子所带的电荷数等于？,（,3,）意义（,Al,3+,、,3Al,3+,),27,原子,结合,物质,，如,金属,稀有气体,分子,结合,分解,聚集,物质,失或得电子,离子,得或失电子,结合,物质，如,氯化钠,原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。,某些非金属固体,P71,28,关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（）,A.,它们的质子数相同,B.,它们的电子数相同,C.,它们的电子层数不同,D.Cl,-,的最外电子层是相对稳定结构,BC,29,Fe,2+,核外共有,24,个电子，则,Fe,3+,核内含有的质子数为（）,A.24 B.25 C.26 D.27,C,30,【,练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,31,、某元素原子结构示意图如图所示：,X,的数值是,，根据元素原子,结构示意图，能直,接获得的信息是,_,（填编号）。,核电荷数,电子层数,最外层电子数,+X,8,2,7,32,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,33,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是,_,，符号是,_,，该离子的结构示意图是：,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,34,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,35,练习,:,下面的结构示意图正确的是,:(),+3,2 1,A,+3,3,B,+11,2 8 1,C,+11,2 9,D,A,、,C,36,下列微粒结构示意图中,当,x=,时，表示原子；,当,x=,时，表示阴离子。,7,8,37,下列微粒结构示意图中,当,x=,时，表示原子；,当,x=,时，表示阴离子；,当,x=,时，表示阳离子。,10,9,，,8,11,，,12,，,13,38,10,下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：,属于阳离子的是,属于阴离子的是,属于原子的是,属于相对稳定结构的是,。,电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子,.,39,