氯水的成分教案.doc

氯水的性质
一、学习目标
1、掌握氯水成分和性质的多样性
2、能够设计实验验证物质的存在
二、教学重点及难点
重点：新制氯水的成分及探究，新旧氯水的成分区别，次氯酸的性质
难点：新制氯水的成分及探究
三、设计思路
从现实中的事实联想到氯气，再设计实验对氯水成分进行探究，从实验的事实推导出存在的物质，再比较新旧氯水成分的区别，最后总结次氯酸的性质。
四、教学过程
【导入】“游泳池里好大一股消毒水气味，孩子在里面眼睛流泪，嗓子不舒服，有的孩子莫名呕吐。”去年某天的一个上午，位于淄博市体育中心的一个游泳池有消毒水气味，遭到家长投诉。
【设问】是什么物质使孩子们出现这种状况呢？
【叙述】卫生局卫生监督局的工作人员，他们表示已经把情况记录下来了，对于市民提的游泳池的消毒水气味大可能系氯超标，如果水中氯超标，人们会闻到明显的氯气气味；在这样的水池里长时间浸泡，会损害人的皮肤。工作人员提醒市民：游泳结束后，要尽快用清水冲洗身体。
【回顾】我们已经知道氯气是可以溶于水的，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？①氯气溶解于水后是否与水发生反应？②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？
【观察】氯水的颜色
【结论】氯水中含有氯气分子
【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入少量镁条，观察现象。
【结论】氯水中含有H+
【实验】在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
【结论】氯水中含有Cl-
【实验】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再向试管中加入少量紫色石蕊试液，观察现象。
【提问】你观察到什么现象？是什么物质使紫色石蕊先变红后褪色？
【交流与讨论】展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。
【叙述】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。Cl2＋H2OHCl＋HClO可逆反应：在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行
【结论】氯水中含有H+和漂白性物质——次氯酸
【小结】分子：Cl2 、H2O 、HClO
离子：H+ 、 Cl― 、ClO―、OH―
【设问】新制氯水与久置氯水的有何区别？
【视频】新制氯水光解
【结论】久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸
【小结】2HClOO2↑+ 2HCl
成分：H2O 、Cl― 、 H+ 、OH―
【设问】次氯酸具有什么样的性质？
次氯酸的性质、用途
1.酸性
2.强氧化性（杀菌）
3.漂白性（漂白）
4.不稳定性：
【形成性练习】
1.下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
2.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯 B.氯水
C.KClO溶液 D.CuCl2溶液
E.KClO3溶液
[板书]
Cl2＋H2OHCl＋HclO
新制氯水的成分
分子：Cl2 、H2O 、HClO
离子：H+ 、 Cl― 、ClO―、OH―
2HClOO2↑+ 2HCl
久置氯水的成分
H2O 、Cl― 、 H+ 、OH―
次氯酸的性质、用途
1.酸性
2.强氧化性（杀菌）
3.漂白性（漂白）
4.不稳定性：