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化学 必修二 前三章知识点总结
《第一章 物质结构 元素周期律》知识点总结
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
1、X
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
4、概念:（1）原子的质量：也即绝对质量，是通过精密的实验测得的。
（2）质量数（A）：将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。
（3）核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与12C原子质量的1/12的比值；
（4）元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。
（5）元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点 （周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族）
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 （16 个） 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
0族，Ⅷ族
3.元素周期表中几个量的关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8
4、周期表中部分规律总结
（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；
最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；
（2）同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数：
①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；
②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。
（3）同主族相邻元素的原子序数：
①第ⅠA ⅡA族，上周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下周期元素的原子序数；
②第ⅣA～ⅦA族，上周期元素的原子序数+下周期元素的数目=下周期元素的原子序数。
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2. 元素性质的周期性

元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（1e—→8e—）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数)
最高正价、最低负价相同
（除F、O外）
最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
得失电子能力
失减得递增
得减失递增

（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

以第三周期为例：
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
(4)金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
(6)氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
(7)与H2化合的难易
——
由难到易
—
(8)氢化物的稳定性
——
稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价氧化物对应水化物
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
(11)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
—
(12)变化规律
碱性减弱，酸性增强
—

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
3．常见某些元素的特性
　　（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；
　　（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；
　　（3）单质硬度最大的元素是碳；
　　（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；
　　（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；
　　（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；
　　（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；
　　（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；
　　（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；
　　（10）所形成的化合物种类最多的是碳；
　　（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢
　　（12）只有负价并无正价的是氟；
　　（13）最轻的金属是锂；最轻的气体是氢气；
　　（14）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；
　　（15）最高价氧化物与其水化物具有两性的元素是铝；
　　（16）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
（17）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；
（18）地壳中含量最多的金属元素是铝；
　　（19）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；
　　（20）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；
　　（21）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；
　　（22）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；
　　（23）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；
　　（24）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。
（25）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+

四.微粒半径大小比较规律
电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
6、同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

五、化学键 (化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用)

1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的物质，如：I2、N2、P4、金刚石
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同的非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3
(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(4)只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2ON (5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。
(7)由极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF等。
(8)无化学键的物质：稀有气体，如：氩气、氦气等。

《第二章 化学反应与能量》知识点总结
第一节 化学能与热能
1、化学反应过程中伴随着能量的变化
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差
若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：

2、化学变化中能量变化的本质原因

3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物 总能量
与 生成物 总能量的相对大小。
4、 放热反应和吸热反应
表现形式
放热反应
吸热反应
键能变化
生成物总键能大于反应物总键能
生成物总键能小于反应物总键能
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定；反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定，

图 示

5、常见的放热反应和吸热反应
☆ 常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸或水反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 ③
☆ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：① 两种活泼性不同的电极
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
（4）电极名称与发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：
（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写简单电极反应的方法归纳如下：
负极：电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
正极：电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）
《第三章 有机化合物》知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
烃
链
烃
饱
和
链
烃
不
饱
和
链
烃
烯烃
炔烃
(
烷烃
)
芳
香
烃
通式：
键的特点：
特征反应：
代表物：
通式：
键的特点：
特征反应：
代表物：
通式：
键的特点：
特征反应：
代表物：
通式：
键的特点：
特征反应：
代表物：
C
n
H
2n+2
(n
≥
1)
碳碳单键，饱和
取代反应
C
n
H
2n
(n
≥
2)
碳碳双键，不饱和
加成反应
碳碳三键，不饱和
加成反应
CH
4
H
2
C=CH
2
特殊的键，不饱和
代表物：
成键的特点：
代表物：
成键的特点：
苯（
C
6
H
6
）
键的特点：
特征反应：
键的特点：
特征反应：

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯与其同系物
通式
CnH2n+2
CnH2n
——
代表物
甲烷(CH4)
乙烯(C2H4)
苯(C6H6)
结构简式
CH4
CH2＝CH2
或

(官能团)
结构特点
C－C单键，
链状，饱和烃
C＝C双键，
链状，不饱和烃
一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构
正四面体
六原子共平面
平面正六边形
物理性质
无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途
优良燃料，化工原料
石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂
溶剂，化工原料
取代反应
能
不能
能
加成反应
不能
能
能
能否使溴水褪色
不能
能
不能（但能萃取）
能否使酸性KMnO4褪色
不能
能
不能

有机物
主 要 化 学 性 质

烷烃：
甲烷
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯 烃：
乙烯

①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯

①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
（溴代反应）
（硝化反应）

③加成反应
（环己烷）
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同单质的互称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
相同
结构通式
分子式
元素种类
质子数
化性
相似
相似或不同
相似
相同
物性
相似但递变
不同
不同
不同
5、烷烃同分异构体的书写：（每个碳只能四价）
甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。
丁烷（有2种同分异构体） 戊烷（有3种同分异构体）
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：（以后学习）
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
8、有机反应类型
（1）、取代反应(卤代、硝化、酯化、水解)
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）、加成反应（加聚反应）
有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
（3）、氧化反应（燃烧、催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色）

二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式
CnH2n+1OH
CnH2n+1 CHO
CnH2n+1COOH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
或 C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
官能团
羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性质
无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发
（非电解质）
——
有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途
作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％
——
有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物
主 要 化 学 性 质

乙醇
①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
Cu/Ag
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

△
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
浓H2SO4

③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O （分子内脱水）
170℃
小结：
根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置：
1、与金属钠的反应 ①
2、催化氧化 ① ④
⑤
①
②
3、燃烧 ① ② ③ ④ ⑤（全断）
4、酯化反应 ①
③
④
5、脱水反应 ② ③或 ① ②
乙醇的性质主要是官能团羟基决定的。

乙醛
氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
实质：酸脱羟基醇脱氢
小结：

三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
元素组成
代表物
代表物分子

糖类
单糖
C、 H、 O
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖
C、 H、 O
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖
C 、H、 O
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素

油脂
植物油
C、 H、 O
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应
脂肪
C、 H、 O
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
C－C键，
能发生水解反应
蛋白质
C H O
N S P等
酶、肌肉、
毛发等
氨基酸连接成的高分子
能发生水解反应

主 要 化 学 性 质
葡萄糖

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖
水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质
水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

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