氮及其化合物的化学方程式答案.docx

一、氮气
1、N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理，人工固氮)
放电Pt-Rh

2、N2+O2 2NO(雷电时空气中发生的反响，大气固氮)
3、 N2+3Mg Mg3N2(镁带在空气燃烧其中之一反响)
Mg3N2+6H2O→3Mg〔OH〕2 +2NH3↑
Mg3N2+8HCl→3MgCl2 +2NH4Cl↑
二、氮的氧化物
1、2NO+O2→2NO2，
2、3NO2+H2O→2HNO3+NO
3、2NO2 N2O4(涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反响)
4、4NO2+O2+2H2O→4HNO3
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
5、NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
6、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO)
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)
三、氨气与铵盐
1、NH3 + H2O NH3·H2ONH４＋＋OH－
2、NH3+HCl→NH4Cl(氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验)
800℃
Pt-Rh

3、4NH3+5O2 4NO+6H2O (硝酸工业重要反响)

4、 2NH3+3Cl2→6HCl+N2
8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 (用氨水检验氯气管道的泄漏)〔平行反响〕
5、氨气实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
〔注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。〕
② 因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底
部附近，并在试管口塞一团枯燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯洁的氨气。
③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也
可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移动，从而产生NH3 〕
6、工业上制氨气N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理)

7、 NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑
NH4Cl NH3↑+HCl ↑
8、NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
〔检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝〕
光照
或△
四、硝酸
1、 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
2、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反响的方程式
Fe+ 6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2
4、C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
五、硝酸盐
2NaNO3 2NaNO2+ O2↑〔在金属活动性顺序表中，镁之前的金属〕
Cu〔NO3〕2 Cu O+4NO2↑+ O2↑〔镁与铜之间，包括镁与铜〕
2AgNO32 Ag +2NO2↑+ O2↑〔铜之后〕
六、工业上制硝酸
工业上制硝酸的反响原理〔二个方程式、三个方程式〕、尾气吸收方程式〔2个〕
800℃
Pt-Rh

4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+O2→2NO2，3NO2+H2O→2HNO3+NO
800℃
Pt-Rh

4NH3+5O2 4NO+6H2O ， 4NO+3O2+2H2O→4HNO3

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)