高一化学原电池习题.docx

精选习题 变式练习 提高能力
【例1】 某学生进展如图1所示原电池实验:①.写出两极电极反响式；②.试分析两极质量变化及溶液中离子浓度变化.解析:该装置为原电池. 〔图1〕
正极电极反响式为: Cu2+ + 2e－ ＝Cu； 负极电极反响式为:Zn － 2e-＝ Zn 2+.
Zn为负极,在反响过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反响过程中溶液中Cu2+Zn2+浓度增大, Cu2+浓度减小.
答案: ①. 正极:Cu2+ + 2e－＝Cu； 负极:Zn - 2e－ ＝ Zn 2+.
②. 负极 质量减轻. 正极 质量增加. Zn2+浓度增大, 而Cu2+浓度减小.
【例2】( 图2 )将例题1进展变式按如图2进展电解实验:①.写出两极电极反响式;
②.试分析两极质量变化及溶液中离子浓度变化.
解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜. 阴极电极反响式为：Cu2+ + 2e-＝Cu；
阳极电极反响式为: Cu － 2e-＝ Cu2+.Zn为阴极,在反响过程中溶液中Cu2+在其上面得到电子,
质量增加. Cu为阳极, 在反响过程中CuCu2+浓度保持不变.
答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e－ ＝Cu; 阳极:Cu － 2e－ ＝ Cu 2+.
②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度保持不变.
【例3】 将[例2.]进展变式按如图3进展电解实验,在起始一段时间内:
①.写出两极电极反响式;②.试分析两极质量变化及溶液中离子浓度变化.
解析:该装置为电解池.
Zn连在电源正极上,作阳极,电极反响式为:
Zn - 2e－ ＝Zn2+.在反响过程中溶解,质量减轻. ( 图3 )
Cu连在电源负极上,作阴极,电极反响式为:Cu2+ + 2e－ ＝Cu；在反响过程中溶液中Cu2+在其
上面得到电子析出, 质量增加. 溶液中Cu2+浓度 会逐渐变小, Zn2+浓度会逐渐增大.
答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e－＝Cu; 阳极: Zn － 2e－＝Zn2+.
②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度逐渐变小, Zn2+浓度逐渐增大.
【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀速率由小到大顺序是_____________

解析:A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中腐蚀比A中要快;C中锌为电解池阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀速率最快,因此锌腐蚀速率由小到大顺序是C＜A＜B＜D
练习1. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反响检测金属活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/LNaOH溶液中，如以下图：

(甲) (乙)
①.写出甲池中正极电极反响式：______________
②.写出乙池中负极电极反响式和总反响离子方程式：____________________
③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池电极材料如果都是金属，那么构成负极材料金属应比构成正极材料金属活泼〞，那么甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强〔填元素符号〕。
④.上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中正负极〞这种做法_______〔填“可靠〞或“不可靠〞〕。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极可行性实验方案_______________________〔如可靠，此空可不填〕。
参考答案: ①. 2 H+ + 2e－ ＝H2↑ ②. 2Al + 8OH- - 6 e－ ＝ 2AlO2－ + 4H2O
2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑(或2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑)
③. Mg Al
④.不可靠 将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极。
练习2. 有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进展电解,以下有关电极产物判断正确是:
A.
解析:该题LiCl + H2O LiOH + HCl↑ 其实质电解是熔融LiOH:
阳极电极反响式为:4OH－ － 4 e－ === 2H2O + O2↑阴极电极反响式为：4Li + + 4e－ === 4Li
答案: B
练习3. 用石墨作电极电解100mlH2SO4与CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体〔标况〕，那么原混合液中Cu2+物质量浓度为：
A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L
解析:该题电极反响情况为：
阴极： Cu2+ + 2e－ === Cu；〔先〕 2 H+ + 2e－ === H2↑〔后〕阳极: 4OH－ － 4 e- === 2H2O + O2↑
根据两极反响电子转移总数相等和生成气体体积相等，有
n〔Cu2+〕×2 + (2.24L/22.4 mol·L－1)×2 === (2.24L/22.4 mol·L－1)×4
解得：n(Cu2+) === 0.1mol c(Cu2+) === = == 1 mol·L－1
答案: A