烃物理性质及化学性质总结3.docx

有机物烃及其衍生物性质总结 2014.3.3
一．物理性质总结
1.烃类物理性质总结
① 分子中碳原子数≤4时为气体，随着分子中碳原子数的递增，熔沸点升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态由气态过渡到液态、固态；
②.难溶于水，易溶于有机溶剂；
③.密度比水小，与水混合后均在上层，为无色油状液体。
2. 常见有机物的状态
① 常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、三溴苯酚、三硝基苯酚、三硝基甲苯TNT等均为固体。（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）、苯酚、醋（16.6℃以下）
②液态：油 状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 ，烃[CxHY]：当x＞4时。（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
③气态：气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
a 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
b衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
3. 气味 ：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）
稍有气味：乙烯 (植物生长的调节剂) 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入：苯及苯的同系物、石油、苯酚  刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖 
香味：乙醇、低级酯         苦杏仁味：硝基苯 
4. 密度 
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油，烃类密度均小于水。
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 
6．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
7．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
白色：葡萄糖、多糖   黑色或深棕色：石油 
☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
二、各类烃的代表物的结构
类 别
烷 烃
烯 烃
炔 烃
苯及同系物
通 式
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
CnH2n-6(n≥6)
代表物结构式

H—C≡C—H

相对分子质量Mr
16
28
26
78
碳碳键长(×10-10m)
1.54
1.33
1.20
1.40
键 角
109°28′
约120°
180°
120°
分子形状
正四面体
6个原子
共平面型
4个原子
同一直线型
12个原子共平面(正六边形)
三．有机化合物(烃)化学性质总结
类别及通式
代表物
反应类型
反应试剂
反应条件
生成产物
光
反应方程式
备注
烷烃
CnH2n+2
甲烷
CH4
取代反应
（纯）X2
光照
卤代烷
.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
不宜制取物质
裂化反应
无
催化剂/△
小烷小烯
催化/△
C16H34 C8H18 + C8H16
提高汽油产量
裂解反应
无
高 温
小烷小烯
高 温
高 温
C8H18 C4H10 + C4H8
制取化工原料气态烯烃
催化剂/△
C4H10 C2H6 + C2H4
烯烃
CnH2n
乙烯
CH2=CH2
加成反应
H2
催化剂/△
烷烃
CH2=CH2+H2 CH3-CH3
烯与烷转化
Br2（CCl4）
无
卤代烷
催化剂/△
CH2=CH+Br2 CH2Br-CH2Br
鉴别与分离
HX
催化剂/△
卤代烷
CH2=CH2+HX CH3-CH2X
制取一卤代烷
H2O
催化剂/△
醇
CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH
工业制乙醇
氧化反应
KMnO4(H+)
可使酸性KMnO4溶液褪色
烯烃鉴别
加聚反应
无
引发剂
高聚物

产物为混合物
二烯烃
CnH2n-2
1、3-丁二烯

加成反应
Br2（CCl4）
无

卤代烷

CH2=CH-CH=CH2 + Br2　
CH2Br-CH=CH-CH2Br
CH2=CH-CH=CH2 + Br2　
CH2Br-CHBr-CH=CH2

1、4加成
主要产物

1、2加成
次要产物
氧化反应
KMnO4(H+)
可使酸性KMnO4溶液褪色
用于鉴别
加聚反应
无
引发剂
nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2
引发剂
[ ]n
高聚物
CH
CH
+ Br2
CHBr
=CHBr

1、4加成

炔烃
CnH2n-2
乙炔
CH≡CH
加成反应
Br2（CCl4）
无
卤代烷
CH
CH
+ 2Br2
CHBr2
-CHBr2

部分加成
CH
CH
+ H2
CH2=CH2
催化剂

完全加成
H2
催化剂/△
乙烯
催化剂
CH
CH
+2H2
CH3-CH3

部分加成
乙烷
CH
CH
+ H2O
CH3-CHO
催化剂

完全加成
H2O
催化剂/△
乙醛

乙炔水化生乙醛
氧化反应
KMnO4(H+)
CH
CH
3
催化剂
可使酸性KMnO4溶液褪色
用于鉴别
加聚反应
无
催化剂/△
苯
CH
CH
n
引发剂
[ ]n
CH=CH

三分子聚合生苯
无
引发剂
聚乙炔

生成高聚物
类别及通式
代表物
反应类型
反应试剂
反应条件
生成产物
反应方程式
备注
苯及苯的烷基同系物
CnH2n-6
C6H6
取代反应
纯X2
FeX3
卤代烃
-H
+ Br2
-Br
+ HBr
FeBr3

注：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物可使酸性KMnO4溶液褪色。如甲苯
浓HO-NO2
浓H2SO4
△
硝基苯
-H
浓H2SO4
+ HNO3(浓)
△
-NO2
+ H2O

浓HO-SO3H
浓H2SO4
△
苯磺酸
-H
浓H2SO4
+ H2SO4(浓)
△
-SO3H
+ H2O

加成反应
H2
催化剂
环已烷
+ 3H2
催化剂

CH3
+ 3HNO3(浓)
浓H2SO4
CH3
O2N
NO2
NO2
+ 3H2O

CH3
C7H8
取代反应
浓HNO3
浓H2SO4
△
2、4、6-
三硝基甲苯(TNT)

取代反应
X2
光照
氯化
CH3
光
+ HX
+ X2
CH2X
CH3
KMnO4(H+)
COOH

是烷烃的
性质

氧化反应
酸性高锰钾
KMnO4(H+))
无
苯甲酸

甲基受苯环
影响，活性
活性增强
烃
CXHY
注：y/x越小燃烧时火焰越明亮，且烟越浓。
等物质的量（n）的烃完全燃烧时，(x+y/4)越大耗氧量越高。
等质量（m）的烃完全燃烧时，y/x越大耗氧量越高。

四．有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结
类别及通式
代表物
官能团
反应类型
反应试剂
反应条件
OH-/△
反应方程式
备注
卤代烃
CnH2n+1X
氯乙烷
CH3CH2Cl
-X
取代反应
H2O（水解）
NaOH水/△
CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl
醇的制取
NaCN
无
NaOH醇/△
CH3CH2Cl + NaCN → C2H5CN + NaCl
有机物可增碳
消去反应
无
NaOH醇/△
CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
卤碳邻碳必有氢
饱和一元醇
CnH2n+1OH
CnH2n+2O
乙醇
CH3CH2OH
羟基
-OH
置换反应
Na
无
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
Cu/△

证明有机物中羟基存在
催化剂氧化
O2
Cu(Ag)/△
浓H2SO4/△
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O
羟基碳必有氢
酯化反应
（取代反应）
CH3COOH
浓硫酸/△
H+/△
CH3CH2OH+
CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
可证明羟基或羧基存在
取代反应
HX
H+/△
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OH + HX CH3CH2X + H2O

醇
浓H2SO4/1400c
2CH3CH2OH O(CH2CH3)2+H2O

消去反应
无
浓H2SO4/1700c
CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
羟碳邻碳必有氢
酚
OH

羟基
-OH
置换反应
Na
无
2C6H5OH +2Na → 2C6H5ONa + H2↑

显色反应
FeCl3
无
6C6H5OH + Fe3+ → Fe(C6H5O)63- + + 6H+
溶液呈紫色
复分解反应
NaOH
无
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
有酸性
Na2CO3
无
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa +NaHCO3
酸性比碳酸弱
取代反应
浓Br2水

无

+ 3Br2(浓)
+ 3HBr
-Br
Br-
OH
Br
OH
↓

用于苯酚的鉴别
浓HNO3

浓H2SO4/△

+3HNO3(浓)
+ 3H2O
OH
浓H2SO4
△
-NO2
O2N-
OH
NO2

产物叫苦味酸
缩聚反应
CH2O
催化剂/△

俗名电木

类别及通式
代表物
官能团
反应类型
反应试剂
反应条件
催化剂/△
反应方程式
备注
饱和一元醛
CnH2n+1CHO
CmH2mO
乙醛
CH3CHO
-CHO
加成反应
H2（还原）
催化剂/△
催化剂/△
CH3CHO + H2 CH3CH2OH

HCN
催化剂/△
催化剂/△
CH3CHO + HCN CH3CH(OH)CN
有机物增碳
催化氧化
O2
催化剂/△
△
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
工业制乙酸
氧化反应
银氨溶液
△(水浴)
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
醛基的鉴定
新制Cu(OH)2
△
CH3CHO +2Cu(OH)2
催化剂/△
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
醛基的鉴定
饱和一元酮
CmH2mO
丙酮
CH3COCH3
-CO-
加成反应
H2
催化剂/△
催化剂/△
(CH3)2CO + H2 CH3CH(OH)CH3

HCN
催化剂/△
(CH3)2CO+HCN CH3CH(CN)CH3
有机物增碳
饱和一元酸
CnH2nO2
乙酸
CH3COOH
-C-OH
O
羧基
酸的通性
（五条）
活泼金属
无
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑
乙酸能使指示剂变色。
如：可使石蕊试液变红。
碱性氧化物
无
2CH3COOH+CuO →(CH3COO)2Cu + H2O
碱
无
CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O
盐
无
CH3COOH+NaHCO3 →CH3COONa+H2O+CO2↑
羟基中氢的活性:：

酯化反应
乙醇
浓硫酸/△
CH3CH2OH + CH3COOH
NaOH/△
CH3COOCH2CH3 + H2O
碳原子数相同的酸与酯是同分异构体
饱和一元酯
CnH2nO2
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
-C-O-
O
酯基
水解反应
水
NaOH
溶液/△
CH3COOCH2CH3 + NaOH
稀H2SO4/△
CH3COONa + CH3CH2OH
水
稀H2SO4
/△
CH3COOCH2CH3 + H2O
H+/△
CH3COOH + CH3CH2OH
油脂
C3H5(OOCR)3
-C-O-
O

水解反应
水
H+/△
C3H5(OOCR)3 + 3H2O
OH-/△
C3H5(OH)3 + RCOOH

OH-/△
C3H5(OOCR)3 +3NaOH
C3H5(OH)3 + RCOONa
也叫皂化
反应
类别及通式
代表物
官能团
反应类型
反应试剂
反应条件
催化剂/△
反应方程式
备注
糖类
单糖
葡C6H12O6
-CHO
氧化反应
银氨溶液
△(水浴)
CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2OH
△
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O
醛基鉴定
新制Cu(OH)2
△
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2
催化剂/△
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
醛基鉴定
加成反应
H2
催化剂/△
浓H2SO4/△
CH2OH(CHOH)4CHO + H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
两者为同分异构体
酸化反应
乙酸
浓H2SO4/△
CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH
CH2OOCCH3(CHOOCCH3)5CHO + 5H2O
果C6H12O6
C=O
加成反应
H2
催化剂/△
CH2OH(CHOH)3COCH2OH + H2
△
H+
CH2OH(CHOH)4CH2OH
双糖
蔗C12H22O11
-----
水解反应
水
H+/△
△
H+
C12H22O11+H2O C6H12O6(葡) + C6H12O6(果)
两者为同分异构体
麦C12H22O11
-----
水解反应
水
H+/△
△
H+
C12H22O11+H2O 2C6H12O6(葡)
多糖
淀(C6H10O5)n
-----
水解反应
水
H+/△
△
H+
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
两者不为同分异构体
纤(C6H10O5)n
-----
水解反应
水
H+/△
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
五、混合物的分离或提纯（除杂）
混合物
（括号内为杂质）
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯）
溴水、NaOH溶液
（除去挥发出的Br2蒸气）
洗气
CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2）
NaOH溶液
洗气
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3）
饱和CuSO4溶液
洗气
H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精
——————
蒸馏
——————————————
从95%的酒精中提取无水酒精
新制的生石灰
蒸馏
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
从无水酒精中提取绝对酒精
镁粉
蒸馏
Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘
汽油或苯或
四氯化碳
萃取
分液蒸馏
——————————————
溴化钠溶液
（碘化钠）
溴的四氯化碳
溶液
萃取分液
Br2 + 2I- == I2 + 2Br-
苯
（苯酚）
NaOH溶液或
饱和Na2CO3溶液
分液
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可
蒸馏
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸发
蒸馏
CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
溴乙烷（溴）
NaHSO3溶液
分液
Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
Fe Br3溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O
提纯苯甲酸
蒸馏水
重结晶
常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
——————————————
浓轻金属盐溶液
盐析
——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油）
食盐
盐析
——————————————
六．常见的类别异构
组成通式
可能的类别
典型实例
CnH2n
烯烃、环烷烃
CH2=CHCH3与
CnH2n-2
炔烃、二烯烃
CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO
醛、酮、烯醇、环醚、环醇
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛
CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
与
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m
单糖或二糖
葡萄糖与果糖(C6H12O6)、
蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)
七、有机物的推断
1、根据反应物性质推断官能团 :

反应条件
可能官能团
能与NaHCO3反应的
羧基
能与Na2CO3反应的
羧基、酚羟基
能与Na反应的
羧基、(酚、醇)羟基
与银氨溶液反应产生银镜
醛基
与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀 （溶解）
醛基 （若溶解则含—COOH）
使溴水褪色
C＝C、C≡C或—CHO
加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色
酚
使酸性KMnO4溶液褪色
C=C、C≡C、酚类或—CHO、苯的同系物等
A
B
氧化
氧化
C

A是醇（－CH2OH）
2．从有机反应的特征条件突破
有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
（2）“浓H2SO4
170℃
”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件
（3）“浓H2SO4
140℃
”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。
（4）“Ni
Δ
”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。
（5）“浓H2SO4
Δ
” 是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；
（6）“NaOH醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液

溶液
Δ
”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
（7）“NaOH水溶液
Δ
”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（8）“稀H2SO4
Δ
”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（9）“催化剂
加热、加压
”是烯烃与水反应生成醇 （10）“浓H2 SO4
55℃～60℃
”是苯的硝化反应条件。、
（11）“Cu或Ag
Δ
”为醇催化氧化的条件。 （12）“浓H2SO4
浓HNO3
”为硝化反应的条件。
（13）“无条件”，为不饱和烃与X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（14）“”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（15）“溴水或 Br2的CCl4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（16）“ ”是醛氧化的条件。 （17）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
(18)“甲乙 丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
3．从物质的转化关系突破
在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：

八．有机反应类型总结：有机物的性质主要由官能团决定，其发生化学反应时也主要发生在官能团上，为了比较现归纳如下：
类型
概念
举例（化学方程式）
反应物类属
取
代
反
应
分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替
卤代反应
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
烷烃、环烃、芳烃
　　　　　　　　　　　　　　硝化反应

芳烃、苯酚
磺化反应

芳烃
酯化反应

酸、醇
分子间脱水
2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O
醇
水解反应
CH3CH2X + H2O CH3CH2OH + HX

卤代烃、酯
加
成
反
应
有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物
加氢气　　　　　　　

芳烃、烯烃、炔烃
加卤素　　　　

烯烃、炔烃
加水
CH2＝CH2 + H2O CH3－CH2OH（工业制醇）

CH2≡CH2 + H2O CH3－CHO（工业制醛）

烯烃、炔烃
加卤代烃
CH≡CH + HCl CH2＝CHCl
烯烃、炔烃
加氢气
CH3CHO + H2 CH3CH2OH

醛
聚
合
反
应
由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的高分子化合物
加聚反应

烯烃、炔烃、醛、酚等
缩聚反应：生成高分子的同时还有小分子
消
去
反
应
有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和（含双键或三键）的化合物
分之内脱水
CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O

醇、烃、卤代烃等
卤代烃脱卤化氢
CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH＝CH2 + NaBr
+ H2O
裂化（深度裂化也叫裂解）
C4H10 CH4 + C3H6

C16H34 C6H18 + C 8H16

氧
化
反
应
分子中加氧或去氢以及跟强氧化剂发生的反应
燃烧（得氧）
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
去氢

有机物的燃烧、烯、炔、甲苯、醛等能使酸性KMnO4溶液褪色
银镜反应

跟新制的Cu(OH)2悬浊液反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+2H2O

还
原
反
应
有机物分子中加氢原子或失去氧原子的反应
加氢　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　去氧

醛、苯、油脂等

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