高二化学分子的立体结构练习题.docx

练习1：
1、以下物质中，分子立体构造与水分子相似是 〔 〕
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、以下分子立体构造，其中属于直线型分子是 〔 〕
A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、写出你所知道分子具有以下形状物质化学式，并指出它们分子中键角分别是多少？
（1） 直线形
（2） 平面三角形
（3） 三角锥形
（4） 正四面体
4、以下分子中，各原子均处于同一平面上是 〔 〕
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
5、以下分子构造中，原子最外层电子不都满足8电子稳定构造是〔 〕
A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2
6、以下分子或离子中心原子，带有一对孤对电子是 〔 〕
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
7、为了解释和预测分子空间构型，科学家在归纳了许多分子空间构型根底上，提出了一种十分简单理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子分子，BF3中心原子是 ，NF3中心原子是 ；BF3分子立体构型是平面三角形，而NF3分子立体构型是三角锥形原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测以下分子或离子空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6
参考答案：
1、D 2、BC 3、〔1〕CO2、CS2、HCN 键角180°〔2〕BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°〔3〕NH3、PCl3键角°〔4〕CH4、CCl4键角109°28′
4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键电子对，占据了N原子周围空间，参与相互排斥，形成三角锥形
8、直线形 V形 三角锥 正八面体

练习2：
1、以下分子中心原子是sp2杂化是〔 〕
A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O
2、关于原子轨道说法正确是〔 〕
A 但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子1s 轨道和C原子2p轨道混合起来而形成
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近s 轨道和p轨道混合起来形成一组能量相近新轨道
D 凡AB3型共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling杂化轨道理论解释甲烷分子四面体构造，以下说法
不正确是〔 〕
A、C原子四个杂化轨道能量一样
B、C原子sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、以下对sp3 、sp2 、sp杂化轨道夹角比拟，得出结论正确是〔 〕
A sp杂化轨道夹角最大
B sp2杂化轨道夹角最大
C sp3杂化轨道夹角最大
D sp3 、sp2 、sp杂化轨道夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下关于乙烯分子成键情况分析正确是〔 〕
A 每个C原子2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C 每个C原子2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D 每个C原子3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键，试推测以下微粒立体构造
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体构造

7、根据杂化轨道理论，请预测以下分子或离子几何构型：
CO2 ， CO32-
H2S ， PH3
8、为什么H2O分子键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

参考答案：
1~5 C C D A BD
6、直线；V型；三角锥形；正四面体
7、sp杂化，直线；
sp2杂化， 三角形；
sp3杂化，V型；
sp3杂化，三角锥形
8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键同时进展了sp3杂化,用其中2个含未成对电子杂化轨道与2个H原子1s轨道成键，2个含孤对电子杂化轨道对成键电子对排斥结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

练习3：
1、铵根离子中存在化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有〔 〕
A、 离子键和共价键
B、 离子键和配位键
C、 配位键和共价键
D、 离子键
2、以下属于配合物是〔 〕
A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O D、Co〔NH3〕6Cl3
3、以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键是 〔 〕
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛应用。以下表达不正确是 〔 〕
A、 以Mg2+为中心大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、 Fe2+卟啉配合物是输送O2血红素。
C、 [Ag〔NH3〕2]+是化学镀银有效成分。
D、 向溶液中逐滴参加氨水，可除去硫酸锌溶液中Cu2+。
5．以下微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键是〔 〕
A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co〔NH3〕5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式配离子构造式。