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化学反应速率练习题
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定
的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液
C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液
5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是
A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液及5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液及50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液及5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液及5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率及下列因素：①盐酸浓度，②温
度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
8、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
10、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总
量可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)
12、用3克块状大理石及30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③
13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
14、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·min
C．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min
15、下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到
50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20mL 3mol/L X 的溶液 B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液 D．10mL 2mol/L X 的溶液
18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．.NaOH固体 B．H2O C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体
19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.3mol/L·min　 ②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min　 ④V(H2)=0.0225mol/L·s
A．①②　 B．①③　 C．③④ D．②④
20、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，
在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是
A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s
21、四位同学同时进行反应：A＋3B＝2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L.S);②v(B)= 0.6mol/(L.S) ③v(C)= 0.4mol/(L.S)④v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是
A ① B ② C ③ D ④
22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A．增加少量的CaCO3 固体 B．升高温度 C．加入MnO2 D．增大压强
23．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，
则该反应的反应式可表示为：
A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ
C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3
阅读下题，回答24—25题
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1
24．上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
25．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为
A．20% B．25% C．33% D．50%
26．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为
A．3 B．4 C．5 D．6
27．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升
28．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　
V(B2)=1.2 mol／(L·s) VC= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
29．将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是
A．NH3和N2 B．NH3和H2
C．纯净的NH3 D． NH3、H2和N2的混合气体
30、有效碰撞是指
A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞
C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞
31．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
32．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
33．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．增加浓度
34．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为
A 2min B 3min C 4min D 5min
35．关于催化剂的叙述，正确的是
A 催化剂在化学反应前后性质不变
B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”
D 催化剂可以提高反应物的转化率
36．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。则x的值为
A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m

37．影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 X＋Y =△= Z 第二步 Y＋Z== M+N+X
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是
（3）反应的催化剂是
38．根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。

c(A)
c(B)
c(C)
v(C)
反应开始时
2.7 mol/L
2.5 mol/L
0
-----------
20 min末
2.5 mol/L

39、对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大O2的浓度

④
使用V2O5作催化剂

⑤
压缩体积

40．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的浓度是 _______ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是 。

41．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
42．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_______________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。

43．取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：
aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），1 min后，
测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：
_____ ；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

44．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率及时间的关系可由图2—20表示。 在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压
强 ⑤Cl-的浓度
（1）影响反应速率的因素__________； （2）解释图中AB段形成的原因__________；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。

45．A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取a mol A
和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/Ｌ，此时B的浓度为 ，C的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。

46．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应
A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、 ＜＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）

47．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的
浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度?
（2）此时NO2的分解率?

参考答案
1 D、2D、3C、4C、5B、6C、7B、8 D、9 B、10B、11BD、12 B、13 C、14 D、15 BC、16 C、17 A、18 BD、19D、20 D、21D、22B、23C、24A、25B、26D、27AD、28D、29D、30BD、31C、32B、33AB、

39、①增大②减小③增大④增大⑤增大
40、0.75 mol/L；0.0625 mol/L·min；2
41、⑴增大⑵增大⑶增大⑷减小⑸不变
42、3X + Y2Z；0.05 mol/L·min
43、；； mol/L·min
44、⑴①②③；⑵镁条及盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；
⑶反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢
45、CB = mol/L
CC = mol/L mol·L－1·min－1

46、⑴0.013 ⑵1.0；催化剂 ⑶ >；>
47、⑴0.3 mol/L ⑵80%

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