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高中化学有机方程式分类
有机化学方程式归纳
一、取代反应
R-H+X2R-X+HX
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
+ HO-NO2NO2+ H2O
+ Br2Br + HBr
CH3-CH2-Br + H2OCH3CH2OH + HBr
2CH3─CH2OHC2H5OC2H5 + H2O

二、加成反应
CH2=CH2 + H2 CH3─CH3
CH2=CH2 + H2 CH3─CH3
CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl
CH2=CH2+ H2OCH3─CH2OH
CHCH+ H2CH2=CH2
CHCH+ 2H2 CH3─CH3
CHCH+HClCH2=CHCl
+ 3H2
RCHO + H2R─CH2OH
CH3CHO + H2CH3─CH2OH
OH + 3H2OH
(C17H33COO)3C3H5 + 3H2(C17H35COO)3C3H5
三、氧化反应
CxHy+(x+)O2xCO2+H2O
CH4+2O2CO2+2H2O
2CH2=CH2 + O22CH3CHO
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2C6H6+15O212CO2+6H2O
2CH3─CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
2CH3CHO + O22CH3COOH
RCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓
+3NH3+2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O
四、水解反应
CH3-CH2-Br + H2OCH3─CH2OH + HBr
RCOOR'+H2ORCOOH+HOR'
RCOOR'+ NaOHRCOONa+HOR'
CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + NaOHCH3COONa + C2H5OH
(C17H35COO)3C3H5+3H2O3C17H35COOH
+C3H5(OH)3
(C17H35COO)3C3H5 +3 NaOH3C17H35COONa
+C3H5(OH)3

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
（淀粉） （葡萄糖）
C12H22O11+H2OC6H12O6 + C6H12O6
（蔗糖 ）　　　(葡萄糖) (果糖)
C12H22O11+H2O2C6H12O6
（麦芽糖） 　　（葡萄糖）
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
（纤维素 ） （葡萄糖）
五、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O
RCOOH+HOR'RCOOR'+H2O
CH3COOH + H18OC2H5CH3CO18OC2H5 + H2O
3C17H35COOH+C3H5(OH)3(C17H35COO)3C3H5+3H2O
六、消去反应
CnH2n+1X+NaOHCnH2n+NaX+H2O
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
CH3─CH2OHCH2=CH2+ H2O
七、加聚反应
n CH2=CH2［— CH2—CH2 ］— n

八、缩聚反应
nHO-CH2-CH2-COOH［— O- CH2-CH2 -C］— n +nH2O
九、裂化反应
CH4C+2H2
C16H34C8H18+C8H16
C8H18C4H10+C4H8
C4H10C2H6+C2H4
C4H10CH4+C3H6
十、置换反应
2CH3─CH2OH + 2Na2CH3─CH2ONa + H2↑
2OH + 2Na2ONa + H2↑
2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
十一、其它反应
OH + NaOHONa + H2O
ONa + CO2 + H2OOH + NaHCO3
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
有机离子反应
2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO－+Cu2++2H2O
2CH3COOH+CaOCa2++2CH3COO－+H2O
2CH3COOH+ZnZn2++H2↑+2CH3COO－
2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
· O- + CO2 + H2OOH + HCO3-
高中有机化学24考点
1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛；
2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；
3．所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3，而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3；
4．能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；
5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；
6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸及酯、芳香醇及酚、硝基化合物及氨基酸；
7．中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；
8．属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；
9．能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，
如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素)；
10．能及H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等

11．能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；
12．能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；
13．能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；
14．能及活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、羧酸；
15．能发生缩聚反应的物质：苯酚及醛(或酮)、二元羧酸及二元醇、二元羧酸及二元胺、羟基酸、氨基酸等；
16．需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；
17．光照条件下能发生的反应：烷烃及卤素的取代反应、苯及Cl2的加成反应(紫外光)；
18．常用的有机鉴别试剂：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；
19．最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯等；
20．最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；
21．烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7％，单烯烃中w(C)约等于85.7％，炔烃中w(C)都大于85.7％，随着分子中C原子数的增多，烷烃
中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；
22．经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；
23．总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O及C10H8O2；②若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2及C2H4O2；
24．总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；②若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。
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