选修四第四章电化学基础测试题.docx

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共51分）
一、 选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）
1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

3.下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

Fe
Cu
硫酸铜溶液
4．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是(　　)
A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e-＝Cu2+
B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
Fe
C
饱和NaCl溶液
电源
M
N
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶
液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是

电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D

7．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
8．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原
9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，
电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
11．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为(　　)
① ② ③ ④
A．①② B．②④
C．①④ D．③④
12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C. a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强

13．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其

电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
14．有A、B、C、D四种金属。将A及B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．D、C、A、B B．D、A、B、C
C．D、B、A、C D．B、A、D、C
15．结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
16．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移8 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
17．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)
A．0.4 mol B．0.5 mol
C．0.6 mol D．0.8 mol
第Ⅱ卷 (非选择题 共49分)
18．（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 e．AlCl3
（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为 。
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
（4）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（5）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并及铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

19．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属及盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。
（2）①若用zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定zn、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

上述装置中正极反应式为 。
②某小组同学采用zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。
A.0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol·L-1氯化铜溶液
C. 0.5 mol·L-1盐酸 D. 0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液

20.(12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

CH3OH
KOH溶液
甲池
石墨
石墨
B
A
O2
C
Ag
Cu(NO3)2溶液
乙池
D
Ag
E
CuSO4溶液
丙池
F
石墨
石墨
K
A

请回答下列问题：
（1） 甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
21（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
A．石墨 B．镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42— （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和 。
（5）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。
附加题：
1．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa2Sx下列说法正确的是（ ）
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极及外电源的正极相连，硫极及外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是Sx2-－2e-=xS
2．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ）

① ② ③ ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
3. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+
4．原电池的电极名称不仅及电极材料的性质有关，也及电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
5．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
6．有电解装置如下图，图中B装置盛Na2SO4溶液，A装置中盛AgNO3 溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）在B中观察到的现象为___________________________。

7．已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答 。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答 。
(3) （Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。

参考答案
1D2C3D4B5A 6D7D8B9A10D 11C12A13D14B15A 16B17D
18（每空2分，共14分）
（1） bd （2）Cu-2e-=Cu2+ b,d
(3)4H++O2+4e-=2H2O
（4） a；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（5） 做电解质溶液，形成原电池。
19（每空2分，共12分）（1）盐酸的浓度(2分)；溶液的温度(2分)； 硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；
（2）①(2分)
Cu2＋ ＋ 2e－= Cu (2分)
②D (2分)
20(共12分，每空2分）
（2）①原电池 （2分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）
通电

②阴极（2分） 2CuSO4+ 2H2O == 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）
③560（2分）
④A（2分）
21(共11分，第1空1分，其它都是2分）
Ⅰ．（1）B
（2）从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）
Ⅱ．（3）增大 （4）Fe − 6e−+ 8OH−= FeO42− + 4H2O
（5）2FeO42− + 6e− + 5H2O = Fe2O3 + 10OH−
7．（12分）
（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（4分）
（2）（B）中加盐酸，AsO43—发生得电子反应，为正极；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；电流方向相反。（4分）
（3）2I——2e— =I2；（2分）
（4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。（2分）

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