初中化学物质的共存-知识点总结.docx

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物质的共存、检验、鉴别及除杂 (一)初中阶段常见不共存离子阳离子阴离子生成物阳离子阴离子生成物 H＋ OH－ H2O Ca2＋ CO32－ CaCO3↓ H＋ CO32－ CO2↑＋H2O Ba2＋ CO32－ BaCO3↓ NH4＋ OH－ NH3↑＋H2O Mg2＋ OH－ Mg(OH)2↓ Ba2＋ SO42－ BaSO4↓ Cu2＋ OH－ Cu(OH)2↓ Ag＋ Cl－ AgCl↓ Fe3＋ OH－ Fe(OH)3↓ (二)常见气体和离子的检验 1．常见气体的检验物质参加的试剂，方法及主要现象 O2 用带火星的木条伸入气体中，假设木条复燃，那么为O2 NH3 用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，假设试纸变蓝，那么为NH3 CO ①通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，氧化铜由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊，即为CO ②导出点燃，能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，用冷而枯燥的烧杯罩在火焰上方，无变化；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊 H2O 通过白色的无水硫酸铜，假设无水硫酸铜由白色变成蓝色，那么为H2O H2 ①导出点燃，能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，用冷而枯燥的烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，无变化 ②通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，氧化铜由黑色变成红色，无水硫酸铜变蓝，那么为H2 物质参加的试剂，方法及主要现象 CH4 导出点燃，能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，用冷而枯燥的烧杯罩在火焰上方，杯壁有水珠，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊 2.常见离子的检验离子检验方法现象 H＋ ①滴入紫色石蕊溶液 ②参加锌粒 ③用pH试纸测pH ①紫色石蕊溶液变红 ②有气泡冒出 ③pH<7 NH4＋滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，红色石蕊试纸变蓝 Cu2＋滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成 Fe3＋滴入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 (续表) OH－ ①滴入无色酚酞溶液 ②滴入紫色石蕊溶液 ③用pH试纸测pH ①无色酚酞溶液变红 ②紫色石蕊溶液变蓝 ③pH>7 SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32－ (或 HCO3－) 滴入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀硝酸有白色沉淀生成 Ca2＋取少量试剂滴加碳酸盐溶液，再参加稀盐酸先有白色沉淀生成，参加酸后，沉淀消失并有气泡产生 (三)常见物质的鉴别常见物质检验方法现象和结论硬水和软水加肥皂水出现泡沫多的是软水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧) 无气味的是聚乙烯，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纤维灼烧燃烧时有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使温度降低的是硝酸铵固体常见化肥的鉴别鉴别方法：“一看、二闻、三溶、四加碱〞。氨水为液态；钾肥多为白色；磷肥是灰白色且多数难溶于水；氮肥、钾肥易溶于水；碳酸氢铵有刺激性气味的气体产生；铵态氮肥及碱混合研磨有刺激性气味的气体产生 (四)常见物质的除杂 1．除杂原那么——“不增、不减、易别离〞 (1)除杂过程中不能引入新杂质，即“不增〞。 (2)参加的试剂一般不能及所需要的物质反响，所需物质可增多但不可减少，即“不减〞。 (3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易别离的物质，即“易别离〞。 2．气体除杂物质杂质除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 HCl气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 H2 水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体 CO2 水蒸气通过浓硫酸 3.固体除杂物质杂质除杂方法 CuO Cu 在空气中(或氧气中)灼烧 Cu CuO 参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥 Cu Fe/Zn 参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥 C CuO 参加足量的稀硫酸，过滤、枯燥 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加水溶解、过滤、枯燥 4.液体除杂物质杂质除杂方法 NaCl Na2CO3 参加适量的盐酸 NaCl NaOH 参加适量的盐酸 NaCl Na2SO4 参加适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl HCl 参加适量的氢氧化钠溶液 NaCl BaCl2 参加适量的硫酸钠溶液，过滤 NaCl NaHCO3 参加适量的稀盐酸 NaOH Na2CO3 参加适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaNO3 NaCl 参加适量的硝酸银溶液，过滤 NaNO3 AgNO3 参加适量的氯化钠溶液，过滤 CuSO4 H2SO4 参加适量的氧化铜或氢氧化铜粉末 FeSO4 CuSO4 参加足量的铁粉，过滤 KCl K2CO3 参加适量盐酸 KCl K2CO3 参加适量CaCl2溶液，过滤 KCl K2CO3 参加适量BaCl2溶液，过滤 CaCl2 HCl 参加足量的碳酸钙粉末，过滤 HCl H2SO4 加适量氯化钡溶液，过滤 KNO3 K2SO4 参加适量的硝酸钡溶液，过滤 5.酸、碱、盐溶液除杂技巧 (1)被提纯物及杂质阳离子一样(如NaCl中含杂质NaOH)，选取及杂质中的阴离子(OH＋)不共存的阳离子(H＋)，再及被提纯物中的阴离子(Cl－)组合成除杂试剂(HCl)。发生反响：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)被提纯物及杂质阴离子一样(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取及杂质中的阳离子(Ba2＋)不共存的阴离子(SO42－)，再及被提纯物中的阳离子(Na＋)组合成除杂试剂(Na2SO4)。发生反响：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (3)被提纯物及杂质阴、阳离子都不一样(如NaNO3中含杂质CuSO4)，选取及杂质中的阴离子(SO42－)，阳离子(Cu2＋)都不共存的阳离子(Ba2＋)，阴离子(OH－)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反响：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。第 3 页

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