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高一化学
习题精选

一．化学键与化学反应
1.下列表达方式错误的是 ( )
2
8
3
+13

A 铝离子的结构示意图
Cl
B.氯化钠的电子式Na＋
C铝离子的电子式 ：Al3＋
2
8
3
+13

D铝原子的结构示意图：

2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水
3.下列物质中含离子键的是 ( )
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4
4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y可能形成离子化合物XY
6.下列说法不正确的是 ( )
A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是 （ ）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A铝片与稀盐酸的反应
B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应
D甲烷在氧气中的燃烧反应
10. 下列说法中正确的是 ( )
A物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。
11. 下列所列的物质 ：①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2
（１）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。
13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)：

键
H —H
Br—Br
I—I
Cl — Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。
（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
14.下列所熟悉的物质：
O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是
（2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式
15.写出以下物质的电子式。
(1)原子 C N O F Na
Mg Al Ca S Cl
(2) 离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ O2－

NH4＋ F－ S2－ Cl－
(3)单质 N2 H2
(4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S
(NH4)2S NH4Cl
共价化合物H2O CO2 HCI
B
16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是 （ ）
A.Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)2·8H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式

（2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是

参考答案：
1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD
9、C 10、AC
11 、（1） ⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧
（2） ①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩ ⑤
（3） ①③⑤⑦⑨⑩ ②⑧
12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl
13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4
NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=Na＋＋HSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （4）小于
20、略

二．晶体结构与物质
（一）、选择题（16小题）
1．下列说法中正确的是
A． 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B． 构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C． 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
2．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
  A．分子晶体   B．原子晶体  C．离子晶体    D．何种晶体无法判断
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③
4．在下列有关晶体的叙述错误的是
  A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键
  C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键
5．下列物质属于分子晶体且是化合物的是
  A．石英     B．食盐      C．干冰       D．碘
6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是
  A．金刚石     B．晶体硅   C．石英（SiO2）   D．CO2
7．下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶
8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
9．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
10．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是高考资源网
A． Y的单质是金属晶体 B． X的单质固态时为分子晶体
C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是高考资源网

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A．
氮化硅
磷酸
单质硫
B．
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C．
金刚石
烧碱
冰
D．
铁
尿素
冰醋酸
12．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
A．离子晶体 B．分子晶体
C．离子晶体，分子晶体都不可能形成 D．无法确定
13．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol
14．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
15．有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
16．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
（二）、填空题（6小题）
17．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。
18．①MgCl2②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
19．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是： 电子式为______，属于_____晶体。
(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
20．晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。
21．现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是_____，丙晶胞中有_____个c离子，有______个d离子。

22．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子SiO44－的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。

参考答案
一、选择题
1．A； 2．A； 3．B； 4．D； 5．C； 6．C； 7．B； 8．BC； 9．AB； 10．AD
11．BC； 12．AB； 13．D； 14．B； 15．AC； 16．C
二、填空题
17．（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大
（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小
（3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
18．（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑩
19．(1)He 4g·mol-1 分子
(2)萤石 略 略
(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ S02↑+2H20
20．8、4、2、1
21．解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)
22．1∶2

9