广东省2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷.doc

2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Cu 64
7． 港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
下列叙述正确的是
A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D.草酸钙易溶于水
8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是
A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红
B. NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒
C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈
D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
9．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA
C. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA
D. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA
10. 用下列装置完成相关实验，合理的是
图① 图② 图③ 图④
A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOH
11. 有关苹果酸的说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．苹果酸与互为同分异构体

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素能形成二元10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是
A. 原子半径X<M<Z<Y
B. 非金属性X <M<Z<Y
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
13. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2==Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂
C．电子移动方向是由a极经外电路流向b极
D．b极电极反应式是：FeS2＋4Li+＋4e-==Fe＋2Li2S

26．（15分）实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

【査阅资料】① Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
（3）装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。
（4）C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）往（4）所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。
（6）若实验中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得a g的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为 （列出算式即可）。
27．（14分）锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）反应I需不断搅拌，目的是 。
（2）检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为 ；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式 。
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是                  ；反应III中MnO2的作用是   。
（4）已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为 mol/L。
（5）右图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解 度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液 →      → 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                 。

28．（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃）
500
T
CO2的平衡转化率
60℅
40℅
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=
______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
（4）由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大， 已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。
（1）按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。
（2）第一电离能Y______Z，电负性Y______Z（填“＞”，“＝”或“＜”）。
（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。（写出两点即可）
（4）Q+基态核外电子排布式为________________________________。
（5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，
阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。
（列出计算式即可）o-Y3- •-Q+
36．【化学——选修5: 有机化学基础】（15分）
新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其有效成分为伪麻黄碱。伪麻黄碱D的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）苯的质谱图中最大的质荷比为 ，伪麻黄碱D的分子式为____________。
（2）写出由苯生成A的化学方程式：________________________________ ________，
其反应类型为_________________。
（3） B的结构简式为____________。
（4）满足下列要求的C的同分异构体有___________种；
①属于苯的一元取代物； ②含有-CONH-，且无-NH2 ；③不能发生银镜反应；
其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为_________________。

（5）已知： 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料

制备的合成路线：____________________________________。

2019届韶关市高考调研考试理综化学参考答案
7．B 8．A 9．C 10．B 11．A 12．D 13．B
26．（15分）
（1）圆底烧瓶（1分）；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，未配平、没写条件、未标注“浓”或“↑”，扣1分）；
（2）提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KC1O3（2分，意思相近也可）
（3）HCl（2分，写“氯化氢”也可）；吸收Cl2，防止污染空气（2分，意思相近也可）
（4）3C1O−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O（2分，未配平扣1分）
（5）重结晶（2分）
（6）（2分）
27．（14分）
（1）加快反应速率，提高原料利用率。（2分）
（2）KSCN（或苯酚）；2FeS+3MnO2+12H+ =2Fe3+ +2S+3Mn2+ +6H2O （各2分，共4分）
（3）将溶液中的Cu2+还原成Cu；将Fe2+氧化成Fe3+。（各1分，共2分）
（4）1.4×10-4 （2分）
（5）蒸发结晶、趁热过滤； 防止Na2SO4固体转化为Na2SO4•10H2O，并防止Na2SO4因溶于水而损耗。（各2分，共4分）
28.（14分）
（1）+41.19 kJ•mol－1（2分，未写“+”、未带单位或单位错误给1分，数据错误不给分）；
K1/ K3（2分）
（2）较低温度（1分，有任何错漏都不给分）
（3）①>（1分）
② 0.135 mol·L－1·min－1（2分，未带单位或单位错误给1分，数据错误不给分）；
200 （2分）
（4）阳极室（2分）； Fe - 6e－＋8OH－ = FeO42－＋4H2O（2分 未配平扣1分）
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）ds （2分）
（2）＞； ＜ （各2分，共4分）
（3）sp3 （1分）； 三角锥形 （2分）； 都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应 （2分，答一点给1分，答两点给满分）
（4）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分，有任何错漏都不给分）
（5）(3×64+14)/[NA×(2a×10-10) 3 ] g·cm-3 （2分，有任何错漏都不给分）

36．（15分）
（1）78 ； C10H15NO （各1分，共2分）
（2）
+CH3CH2COCl +HCl（2分）；

取代反应（1分）

（3） --COCHBrCH3 （2分）

（4）10（2分）； 或—NHOCCH(CH3)2（2分）

（3分，每步1分，独立算分）
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