高三化学选修四综合检测.doc

高三化学2、4、6、7、9、10班用
2018~2019学年第一学期高三年级期中化学试卷(平行班用)
(考试时间：100分钟 分值：100分)
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小。
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
3．下列说法中正确的是(　　)
A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去
D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH<0在高温下能自发进行
4．已知：①t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点
C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108
5. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3＞V2＞V1   B. V3＝V2＝V1 
C. V3＞V2＝V1   D. V1＝V2＞V3 
6．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是(　　)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对该溶液的叙述中，正确的是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12 mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性
8．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
9．在室温下，下列叙述正确的是(　　)
A．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得pH＝8的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸
C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多
D．pH＝2的盐酸与pH＝2的醋酸相比较：c(HCl)＝c(CH3COOH)
10．下列说法正确的是(　　)
A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
11、常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为(　　)
A．1∶60 B．3∶1
C．1∶100 D．100∶1
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

13、常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
14．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(　　)
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器中气体的密度不随时间而变化　 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤
15．在KI溶液中加入I2，存在平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)　ΔH，
在某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲
线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH<0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1
C．反应进行到状态D时，正反应速率一定大于逆反应速率
D．状态A与状态B相比，状态B的c(I2)大

16、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
17．关于下列装置的说法中正确的是(　　)

A．装置①中，盐桥(含琼脂的饱和KCl溶液)中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②可用于制备Fe(OH)2
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2＋生成

18．在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是放热反应
B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
C．其他条件不变，加入A平衡不移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
19、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
20、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)

A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

二、非选择题（共60分）
21. (15分) 按要求填空
(1)FeCl3溶液显_____性，原因是_______________
(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液显_____色，原因是_______________
(3)将NaHCO3 和 FeCl3混合，现象是_______________，写出离子方程式_______________
(4)在0.01mol/L的 Na2CO3溶液中，离子浓度大小的关系为______________
(5)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________________________________________________________。
22．(12分)Ⅰ．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：
醋酸　　K＝1.75×10－5
碳酸　　K1＝4.30×10－7　　K2＝5.61×10－11
亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________________。
(2)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中离子的数目：________>________>________。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是________。
A．c(CH3COO－)　　　　B．c(H＋) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
Ⅱ．某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10－17
5.6×10－8
6.3×10－50
7.1×10－9
1.2×10－15
3.4×10－23
(4)你认为往废水中投入________，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ＝1 g·mL－1)。若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8 mol·L－1，问该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
III．(6)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空气中含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300 °C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数K＝__________________________。
23．(10分) 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

24．(11分)根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

化学反应
平衡
常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式：____________。
(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

25. (12分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（4）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
(7)盛标准液滴定管滴定前气泡滴定气泡消失_____________

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