九年级化学计算题练习题汇总.doc

焦岱初中

1、某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：
（1）反应①中与铜粉反应的物质是　　．
（2）反应②中发生反应的化学方程式是　．
（3）从固体Y中得到金属铜的方法有：物理方法：　　．化学方法：　　．
2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：
⑴当加入稀HCl的体积为__________ml时， 稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；
   ⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液 滴加紫色石蕊试液,溶液显_________色；
   ⑶当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有
   ________________________。
3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g． 求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有              （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量？（通过计算回答）
5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g 白色沉淀．试回答：
（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有　　；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
6、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少g？
7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为　　g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

8、10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？

9、实验用2.45g的氯酸钾和0.2g的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？
10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数．
12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液．
求：（1）产生氧气的质量．
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．
13、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
14、某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是              。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
15、某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为　　　　　　g．
（2）滤液中溶质的质量分数．

16、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
17、称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不 溶于水也不
与盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18、某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63．4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g。
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
19、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是　　　　　　g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　　　　　　、　　　　　　（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

20、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为　　　　　　g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

21、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为　　　　　　．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．

参考答案

一、综合题

1、【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：（1）银的活动性排在铜之后，所以反应①中与铜粉反应的物质是硝酸银；
（2）反应②中发生的反应是硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（3）通过推导可知，固体Y中含有铁、铜，所以从固体Y中得到金属铜的方法有：用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）硝酸银；
（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（3）用磁铁吸引；
在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
二、计算题

2、．⑴ 10   ⑵红   ⑶NaOH、NaCl
3、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．
【解答】解：由于该反应会生成二氧化碳气体，所以反应后减小的质量即为二氧化碳的质量；
设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
   解得：x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数：×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
4、HCl和CaCl 2       1.2g
5、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据过滤操作所用仪器分析解答；
（2）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，利用沉淀的质量求出生成氯化氢的质量及质量分数．
【解答】解：
（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）设生成氯化氢的质量为x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
             233     73
            23.3g    x

x=7.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=7.3%
答案：
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%．
6、（6分）     （1）4.4   （2）80%   （3）10.5%
【解】生成二氧化碳的质量为：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g  ………（1分）
设：样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl  = CaCl2 + H2O + CO2↑
100             111          44
           x               y           4.4 g
解得：x = 10 g    y = 11.1 g
        （2）样品中碳酸钙的质量分数为： 10 g /12.5 g  =80%………（3分）
（3）烧杯中溶液质量为108.1g-(12.5g-10g)=105.6g           ………（2分）
所得溶液的溶质质量分数为： 11.1 g /105.6g = 10.5%     答：略
7、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
      98          2
      x          0.4g
=，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
8、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245              96
x                3.2g

 x=8.17g
原混合物中二氧化锰的质量=10g﹣8.17g=1.83g
答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．
【点评】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．

9、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式计算所要计算的物质的量即可，注意0.2g的二氧化锰与计算无关．注意过程的完整性
【解答】解：用2.45g氯酸钾最多可制取（指完全反应）氧气的质量设为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245                           96
2.45g                         x
=
x=0.96g
答：2.45g氯酸钾最多可得到0.96g氧气．
【点评】根据方程式计算反应物或者生成物的质量时，一要注意方程式必须要正确，其次过程中数据使用要正确，避免无效的劳动．

10、解：生成H2的质量为：8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　 　　 　　161 　 　2
x　　 　 　 　 　y　　　0.2 g
65∶2＝x∶0.2 g　　　　x＝6.5 g
杂质的质量＝8 g－6.5 g＝1.5 g
161∶2＝y∶0.2 g　　　y＝16.1 g
反应后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%
答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
11、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算变质后生成物质的质量分数．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣58.9g=1.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                    44
 x                     1.1g
=
x=2.65g
所以变质后生成物质的质量分数为：×100%=26.5%．
故答案为：26.5%．
【点评】本题主要考查含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．

12、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；
（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出即可；
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）﹣78g=1.6g；
（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68                32
x               1.6g

x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答案：
（1）产生氧气的质量1.6g；
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

13、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．
【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106          142       44
x             y        4.4g

解得：x=10.6g   y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数： =12.5%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．
【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

14、（1）佝偻病   （1分）
解：设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100     73                44
x       y             (20g+40g-55.6g)                      （1分）
                                （2分）
（2）10g÷20=0.5g                                （1分）
（3）7.3g÷40g×100%=18.3%                       （1分）
答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
15、解：（1）反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g﹣242g=10g，
故填：10．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
 106          100      117
  x           10g       y
==，
x=10.6g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%，
答：滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%．
16、
17、解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y。

答：反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。
18、解：(1)4．4g(1分)    (2) 10%     
设和化学方程式，以及化学方程式下方的相对分子质量和已知量未知量（1分）
比例式（1分），列式（1分）结果（1分）答（1分）
19、解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
15g×x               2.2g

解之得：
x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
20、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g．
（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；
设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120    80
x   40g×10%
   解得：x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%
故答为：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%．
21、解：（1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，
（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
       142    233      117
        x    11.65g     y
==，
x=7.1g，y=5.85g，
样品中氯化钠的质量为：10.00g﹣7.1g=2.9g，
答：样品中氯化钠的质量是2.9g．
（3）滤液中溶质的质量分数为：×100%=6.25%，
答：滤液中溶质的质量分数为6.25%．