新疆维吾尔自治区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷(解析版).doc

新疆维吾尔自治区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.由“丝绸之路”到“一带一路”是一个时空的跨越，它促进了东西方经济、文化的交流，下列中国发明中不涉及到化学变化的是（     ）
A. 稻草造纸                            B. 使用火药                            C. 蚕丝织布                            D. 冶炼金属
2.影响空气质量的气体污染物主要是（    ）
A. CO2、O2、N2             B. HCl、CO2、N2             C. CH4、CO2、SO2             D. SO2、NO2、CO
3.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（  ）
A. 氧气是无色无味的无毒气体                                B. 氧气可以燃烧
C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气                      D. 氧气可以支持燃烧
4.下列实验操作正确的是（     ）
A. 氧气验满                 B. 检查装置气密性    
C. 铁丝在氧气中燃烧                  D. 过滤
5.在课堂上，老师演示了如图所示实验，同学们通过查阅资料得知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性，实验过程中观察到容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明（    ）

A. 分子可以再分                                                      B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔                                                  D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
6.下列物质在密闭容器的空气中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是（    ）。
A. 硫                                     B. 木炭                                     C. 红磷                                     D. 蜡烛
7.水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述错误的是（    ）
A. 水是氢元素和氧元素组成的氧化物                       B. 用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同          D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
8.下列验证CO2气体性质的实验中没有明显实验现象的是（    ）
A.                      B.                      C.                      D. 
9.下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（    ）
A. 室内放一盆水可防止一氧化碳中毒                       B. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是植物的光合作用
C. 金刚石、石墨是碳单质，而C60是化合物             D. 大量使用天然气做燃料不会造成温室效应
10.对于下列几种化学符号有关说法正确的是（    ）
①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．
A. 能表示一个分子的是①④⑥                                 B. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C. 表示物质组成的化学式是③④⑥                          D. ④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子
11.防火、灭火、自救等安全知识是每个公民都应该了解的生活常识，下列做法错误的是（    ）
A. 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品          B. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖          D. 面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
12.近年有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加速。下列理解错误的是（    ）
A. “普通水”含有氧分子                                        B. 氮气和氧气在水中有一定的溶解性
C. “普通水”含有氮分子                                        D. 除去氧气的水不再含氧元素
13.科学家已研究出高能微粒N5+ ， 则有关说法正确的是（    ）
A. N5+是由5个氮原子构成的单质                            B. N5+中只有质子，没有中子和电子
C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子                  D. N5+中含有35个质子和35个电子
14.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，在实验室中收集一氧化氮可采用的方法是（    ）
A. 排水集气法              B. 向上排空气法           C. 向下排空气法              D. 向上排空气法或排水集气法
15.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应为化合反应                                               B. 乙一定为该反应的催化剂
C. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为9∶8            D. 甲和丁一定属于单质
二、填空题
16.如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题

（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是________（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目________（填“有”或“没有”）增减。
（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为________。
三、综合题
17.我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题：
①水银    ②生石灰     ③氢气     ④二氧化硫     ⑤碳酸钙
（1）能够形成酸雨的是________
（2）温度计中含有的物质是________
（3）未来最清洁的燃料是________
（4）石灰石的主要成分是________
（5）溶于水放热的是________；发生的化学反应方程式为________。
18.某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：

（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是________。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第________周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是________；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次________。
四、流程题
19.自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是________，试剂A的名称是________。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是________。
（5）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+H2O，X的化学式为________。
20.新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为：

（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。
①乙醇（C2H5OH）       ②甲醇（CH3OH）       ③尿素[CO（NH2）2]
五、实验题
21.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养。用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略），请完成下列问题。

（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是________。
（2）制取气体：
气体
反应物
实验装置
发生化学反应方程式
O2
________
Ⅰ
________
CO2
石灰石、稀盐酸
________
________
（3）探究碳单质的还原性
①将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A中加入碳粉和氧化铜粉末并加热，证明碳单质具有还原性可在Ⅰ装置中观察到的实验现象是________。
②若上述反应中既有CO2又有CO生成，要证明有CO2生成并收集CO，B、F中都加入澄清石灰水，E中加入氢氧化钠溶液（目的除去CO2），证明有CO2生成的化学反应方程式为________。F的作用是________，若G用于收集CO，应对G装置进行的调整是________。
22.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

①实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．
②实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：________．
六、计算题
23.食醋时厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子，○代表一个氢原子， 代表一个氧原子。计算

（1）乙酸的相对分子质量为________。
（2）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为________。
（3）120g乙酸中含有碳元素的质量为________。
24.某学习小组同学在实验室用过氧化氢溶液（含水）制取氧气，他们取该溶液34g于烧杯中，加入0.5gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为31.3g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）34g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为多少？

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意
B、使用火药过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B不符合题意
C、蚕丝织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C符合题意
D、冶炼金属的过程中有新物质生成，属于化学变化。D符合题意
故答案为：A
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2.【答案】D
【考点】空气的污染及其危害
【解析】【解答】空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
故答案为：D
【分析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体，不属于空气成分的污染大气，据此解答
3.【答案】C
【考点】氧气的用途
【解析】【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸．
故选：C．
【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么．
4.【答案】B
【考点】过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气的验满是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则证明已满，A不符合题意；
B、检查装置的气密性，将导管的一段伸入到液面下，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后出现一段水柱，证明气密性良好，B符合题意；
C、在铁丝燃烧实验中应在集气瓶底部留有少量的水或细砂，防止生成的炽热的黑色固体炸裂集气瓶，图中集气瓶中没有，C不符合题意；
D、过滤是要用玻璃棒引流，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】Ａ根据将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满解答
Ｂ根据检查装置气密性的方法解答
Ｃ根据铁丝燃烧的注意事项解答
Ｄ根据过滤的注意事项解答
5.【答案】B
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明氨气分子不断运动。
故答案为：B
【分析】根据分子的特性进行解答：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
6.【答案】C
【考点】空气组成的测定
【解析】【解答】A、硫和氧气反应后生成二氧化硫气体，引入了新的杂质，A不符合题意；
B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，引入了新的气体杂质，B不符合题意；
C、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质，C符合题意；
D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水，引入了新的气体杂质，D不符合题意，
故答案为：C
【分析】此实验的要求为：所选物质能和氧气反应且不和空气中的其他成份反应，并且燃烧的产物是固体不是气体
7.【答案】C
【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水，反应类型的判定
【解析】【解答】A、水是物质用元素来解释，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，所以水是氢元素和氧元素组成的氧化物，A不符合题意；
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，B不符合题意；
C、一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应，氢气燃烧生成水是化合反应，电解水是分解反应．基本类型不同；C符合题意
D、净化黄泥水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据水是由氢氧元素组成的解答
B根据硬软水的区分方法解答
C根据氢气燃烧属于化合反应，电解水属于分解反应解答
D根据水的净化方法解答
8.【答案】A
【考点】二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成无色的碳酸溶液，实验中无明显现象，A符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象，B不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，有明显现象，C不符合题意；
D、由于二氧化碳密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧解答
9.【答案】B
【考点】二氧化碳对环境的影响，一氧化碳的物理性质，单质和化合物的判别
【解析】【解答】A、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，A不符合题意；
B、大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用，B符合题意；
C、金刚石、石墨是碳的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，也属于碳的单质，C不符合题意；
D、二氧化碳排放过多会产生温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据一氧化碳不溶于水也不与水反应解答
B根据大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用解答
C根据单质的概念解答
D根据天然气燃烧会生成二氧化碳解答
10.【答案】C
【考点】化学式的书写及意义，化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由分子的表示方法,符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，,就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，A不符合题意；
B、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，B不符合题意；
C、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，C符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据化学式的意义解答，金属、固态非金属、稀有气体直接由原子构成，因此不存在分子
B根据决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数解答
C根据化学式表示物质的组成解答
D根据化学式中元素符号右下角的数表示原子个数解答
11.【答案】D
【考点】灭火的原理和方法，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品，如鞭炮易燃烧爆炸，A不符合题意；
B、救火时，不要贸然打开所有窗，以免空气对流促进火势蔓延，B不符合题意；
C、酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，C不符合题意；
D、面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，会发生爆炸。D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据乘坐交通工具的注意事项解答
B根据促进燃烧的条件解答
C根据灭火的原理进行解答
D根据爆炸的原理进行分析解答
12.【答案】D
【考点】水的性质和应用，分子的定义与分子的特性，物质的元素组成
【解析】【解答】A、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，A不符合题意；
B、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，B不符合题意；
C、普通水”中含有氮气，就含有氮分子，C不符合题意；
D、除去氧气后的水中还有水中含有的氧元素存在，D符合题意。
故答案为：D
【分析】“普通水”中含有氮气和氧气，说明含有氮分子和氧分子，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中。
13.【答案】C
【考点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，BD不符合题意，C符合题意。
故答案为：C
【分析】先从N5+表示方法着手，它表示一个带有一个正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电原理分析N5+的质子数和电子数，从而解答
14.【答案】A
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【解析】【解答】一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。
故答案为：A
【分析】根据收集装置的选择方法解答：密度小于空气密度，向下排空气法，密度大于空气密度，向上排空气法，不易溶于水，排水法
15.【答案】C
【考点】光合作用与呼吸作用，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】从图示看：甲和丁的质量增加属于生成物，分别生成的质量为18克和16克，乙的质量没有变化，可能是催化剂，丙的质量减少，属于反应物，且有34克的丙的生成；所以丙一定是化合物，但是甲和丁则不一定是单质还是化合物。
故答案为：C.
【分析】从图中四种物质的质量变化情况，确定反应物和生成物。质量没有变的可能是催化剂也可能没有参与反应，根据质量的变化确定物质的质量关系及反应类型
二、填空题
16.【答案】（1）分子；没有
（2）1：1
【考点】质量守恒定律及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：

微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减；②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1。
故答案为：（1）分子；没有（2）1：1
【分析】（1）根据化学变化中分子可分，原子不可分，原子种类和数目不变解答
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变结合微观图解答
三、综合题
17.【答案】（1）④
（2）①
（3）③
（4）⑤
（5）②；CaO+H2O=Ca（OH）2  。
【考点】金属的物理性质及用途，生石灰的性质与用途，酸雨的产生、危害及防治，书写化学方程式
【解析】【解答】（1）能够形成酸雨的是二氧化硫；（2）水银是金属汞的俗称，常温下为液态，温度计中含有的物质是水银；（3）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境，未来最清洁的燃料是氢气；（4）石灰石是重要的建筑材料，主要成分是碳酸钙；（5）溶于水放热的是生石灰，发生的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
故答案为：（1）④（2）①（3）③（4）⑤（5）②；CaO+H2O=Ca（OH）2  【分析】本题考查了物质的性质、用途和方程式的书写，做题时从物质的性质分析物质的用途解答
18.【答案】（1）氩元素
（2）三；金属
（3）得到；S2﹣
（4）增加
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据质子数=原子序数，图中具有稳定结构的原子是18号元素，它的元素名称是氩元素；（2）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；（3）16号元素是硫元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-；（4）同一周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次从1到8递增。
故答案为：（1）氩元素（2）三；金属（3）S2﹣（4）增加【分析】（1）根据图中具有稳定结构的是氩原子个数解答
（2）根据原子最外层电子层数等于其所在周期数及元素的分类分析
（3）根据质子数=原子序数，若最外层电子数≥4得电子，＜4失电子解答
（4）根据元素的概念解答
四、流程题
19.【答案】（1）过滤；活性炭
（2）Al（OH）3
（3）+6
（4）煮沸
（5）MnCl2
【考点】自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭；(2)氢氧化铝的化学式为：Al(OH)3；(3)化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6；(4)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸；(5)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变和化学式的书写原则，可知X的化学式为：MnCl2。
故答案为：（1）过滤；活性炭（2）Al（OH）3（3）+6（4）煮沸（5）MnCl2【分析】（1）根据常见水的净化方法及活性炭的吸附性解答
（2）根据物质的化学式的写法解答
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
（4）根据生活中硬软水的转化方法解答
（5）根据质量守恒定律分析解答
20.【答案】（1）混合物
（2）2H2+O2 2H2O
（3）③；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
【考点】书写化学方程式，化石燃料及其综合利用，纯净物和混合物的判别
【解析】【解答】（1）煤属于化石燃料，是不可再生资源；（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；（3）因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，因此生成物不可能是尿素。
故答案为：（1）混合物（2）2H2+O2 2H2O（3）③；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。【分析】（1）根据煤的组成分析解答
（2）根据氢气和氧气在点燃情况下生成水解答
（3）根据质量守恒定律解答
五、实验题
21.【答案】（1）试管
（2）氯酸钾和二氧化锰；2KClO3 2KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）黑色的粉末逐渐变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳是否在E中已吸收完；试管内装满水，导管改为左短右长（合理即可）；
【考点】氧气的制取装置，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式，碳的化学性质
【解析】【解答】（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是试管；（2）
气体
反应物
装置
化学方程式
O2
氯酸钾和二氧化锰
 Ⅰ
2KClO3 2KCl+3O2↑
CO2
 石灰石、稀盐酸
Ⅱ
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；（3）①碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故在Ⅰ装置中观察到的实验现象是黑色的粉末逐渐变红色；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；F的作用是检验二氧化碳是否在E中已吸收完；若G用于收集CO，应对G装置进行的调整是试管内装满水，导管改为左短右长。
故答案为：（1）试管（2）氯酸钾和二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）黑色的粉末逐渐变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳是否在E中已吸收完；试管内装满水，导管改为左短右长（合理即可）；
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答
（2）制取装置包括加热和不加热两种，若用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，若用氯酸钾和高锰酸钾制氧气需要加热，氧气的密度比空气大不易溶于水，因此用向上排空气法和排水法收集，实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水密度比空气大，利用向上排空气法收集
（3）碳单质具有还原性可在Ⅰ中看到的现象为黑色的粉末逐渐变红色；检验二氧化碳一般用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；F的作用是检验二氧化碳是否在E中已吸收完，若G用来收集一氧化碳，可做调整为：试管内装满水，导管改为左短右长
22.【答案】（1）密闭
（2）实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，就必须用密闭的容器；(2)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小。故解释为：实验一：蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量;因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量,生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小。
故答案为：（1）密闭（2）实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．【分析】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题的试验探究也应符合这一规律，如果用的药品反应生成的水和沉淀，可以用烧杯等敞口容器，如果生成的是气体，或有气体参与必须在密闭容器中进行
六、计算题
23.【答案】（1）60
（2）1：2：1
（3）48g
【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，化合物中某元素的质量计算
【解析】【解答】（1）由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2 ， 乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；（2） 1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1；（3）120g乙酸中含有碳元素的质量为 。
故答案为：（1）60（2）1：2：1（3）48g【分析】（1）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数后求和解答
（2）根据化学式的意义解答
（3）根据化合物中元素的质量等于物质质量乘以元素质量分数
24.【答案】（1）解：生成氧气的质量是34g+0.5g−31.3g=3.2g
答：反应后生成氧气的质量是3.2g
（2）解：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+
O2↑
68
32
x
3.2g
， 解得：x=6.8g
答：该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢质量是6.8g。
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量得出氧气的质量，利用氧气的质量结合过氧化氢制氧气的方程式求得过氧化氢的质量，进而利用溶质质量分数的计算方法解答