溶液配制及误差分析.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量在化学实验中的应用,第二课时,（二）一定物质的量浓度的溶液的配制,如何配制,100g10%NaCl,溶液？,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,如何配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液？,如何配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液？,一、容量瓶,标识,容积（,100ml,，,250ml,，,500ml,，,1000ml,）,刻度线（标线）,温度（,20,）,配制溶液时，选用,和所配溶液体积相等或稍大,的容量瓶进行配液。,容量瓶的使用注意事项,a,不能作为反应仪器,b,不能装热溶液,c,不能长期贮存溶液,d,使用前检查是否漏水,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手,托,住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转,180,后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,二、步骤及所用仪器,计算,称量,用滤纸，,NaOH,等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,m,B,=n,B,.M,B,=C,B,V,液,M,B,溶解：,将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。,某同学为了加快溶解速度，溶解时加了,100ml,水，你认为可以吗,?,转移、洗涤,：,将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置,定容,：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,摇匀,：,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签,(,容量瓶不能保存溶液,),1,、实验仪器,100ml,容量瓶,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,计算,2,、实验步骤,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤,（用浓溶液配稀溶液）,选瓶,查漏,计算,:,液体：体积,=,1000,M,mol/L,c(,浓,),V(,浓,)=,c(,浓,),c(,稀,),V(,稀,),称量,:,溶解：,使溶液温度恢复到室温（,回温,）,V(,浓,),，液体用量筒，精确到,0.1mL,稀释,摇匀：,定容：,装瓶：,转移、洗涤,量取,误差分析：,n,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,m,B,或,V,aq,的变化，如果可以使其变化，则对,C,B,造成误差,=,m,B,M,B,V,aq,称量或量取：,操作,n,或,m,V,c=n/V,砝码有缺损,不变,未调零，指针偏右,不变,NaOH,放在滤纸上称量,不变,称,NaOH,很缓慢,不变,装,NaOH,的烧杯未干燥,不变,用量筒,量浓溶液读数时,俯视,不变,用量筒,量浓溶液读数时,仰视,不变,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏低,偏高,偏高,步骤,操作,n,或,m,V,c=n/V,溶解转移洗涤,转移时溶液溅出,转移时未恢复至室温,未洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液未移入容量瓶,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,定容摇匀装瓶,定容时俯视刻度,定容时仰视刻度,定容时超出刻度，吸出,摇匀后液面下降，再加水,装瓶时试剂瓶未干燥,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,必须重新配制,!,【,练习,1】,（,1,）用,18 molL,1,硫酸溶液配制,100 mL 1.0 molL,1,硫酸溶液，若实验仪器有：,A.100 mL,量筒,B.,托盘天平,C.,玻璃棒,D.50 mL,容量瓶,E.10 mL,量筒,F.,胶头滴管,G.50 mL,烧杯,H.100 mL,容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）,_,。,G,、,E,、,C,、,H,、,F,或,E,、,G,、,C,、,H,、,F,（,2,）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是,_,（填写标号）。,A.,使用容量瓶前检查它是否漏水,B.,容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗,C.,配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线,12 cm,处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线,D.,配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线,12 cm,处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线,E.,盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,B,、,C,、,D,(3),若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响,(,填“偏高”、“偏低”或“不变”,),？,用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,_,未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中,_,摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_,容量瓶中原有少量蒸馏水,_,定容时俯视观察液面,_,偏低,偏低,偏高,偏高,不变,【,练习,2】,欲用,98%,的浓硫酸（,=1.84 gcm,3,）配制浓度为,0.5 molL,1,的稀硫酸,500 mL,。回答下列问题：,（,1,）所需浓硫酸的体积为,_,mL,。,（,2,）如果实验室有,15 mL,、,20 mL,、,50 mL,的量筒，应选用,_,_,mL,的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积,_,（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。,（,3,）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是,_,，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度,_,。,（,4,）在转入容量瓶前烧杯中液体应,_,，否则会使浓度,_,；并洗涤烧杯,23,次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度,_,。,（,5,）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度,_,。,偏低,静置冷却至室温,偏高,偏低,偏低,防止暴沸，迅速散热,15,偏低,13.6,俯视,仰视,先看液面，再看刻度,读数,V,液,偏大,读数,V,液,偏小,8,10,10,8,用量筒测量液体体积,俯视,仰视,先看刻度，再看液面,V,液,偏小，,c,偏高,V,液,偏大，,c,偏低,仰视：等于将液面提高。俯视：等于将液面降低,