2019年沪教版九下化学《第5章初识酸和碱》单元测试卷3(解析版).doc

2019年沪教版九下化学《第5章 初识酸和碱》单元测试卷3
一．选择题（共10小题）
1．下列图象与所述实验相符的是（　　）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
4．某“外控型食品保鲜剂”以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发在食品周围形成一定浓度的气体保护层。请根据相关信息完成8、9题：
下列说法不正确的是（　　）
A．该保鲜剂不能与明火接触
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．酒精挥发时分子体积变大
D．酒精蒸汽的密度比空气大
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（　　）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（　　）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
8．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（　　）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（　　）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
二．填空题（共5小题）
11．小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质．

【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象．
【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明　 　．再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）．
（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．
（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：　 　
　 　．
（3）实验二给你提供的信息是：　 　．
【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：　 　．
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过
　 　将无现象实验显性化，获得结论．
【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明　 　．
【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验　 　（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化．
12．像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是　 　．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　 　．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案
反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是　 　．
实验方案
反应的化学方程式

13．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是　 　（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是　 　。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是　 　（选填“甲”或“乙”）。

14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成　 　色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是　 　（填化学式），
②发生的化学反应方程式是　 　．
15．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：
厂名
A厂
B厂
C厂
D厂
废水中溶质的主要成分
H2SO4
Na2CO3
Ba（OH）2
CuCl2
为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

（1）排气池中发生反应的化学方程式为：　 　
（2）沉淀池中出现的现象是　 　，化学方程式为　 　
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是　 　（填化学式）；
（4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：　 　．
三．实验探究题（共3小题）
16．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是　 　，反应后试管B中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）．试管C中反应的化学方程式为　 　。
（2）试管D中反应的微观实质是　 　。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①白色沉淀化学式为　 　。
②小芳同学对D和E的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有　 　
A．D实验氢氧化钙溶液过量 B．D实验稀盐酸过量
C．E实验碳酸钠溶液过量 D．E实验盐酸过量。
17．某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：　 　。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有　 　。
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式　 　。
（3）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的
①　 　（填化学式）溶液
产生白色沉淀
含有②　 　
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
③猜想　 　正确
18．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
四．推断题（共3小题）
19．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是　 　（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（3）若C为碳酸盐，写出一个C与D反应的化学方程式　 　。

20．回答与碱有关的问题．

（1）氢氧化钠在空气中保存方法不当而发生变质，写出该反应方程式　 　；
（2）向某碱溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，小明认为该碱是氢氧化钙，而小红认为该碱还可能是　 　；
（3）氢氧化钙的化学性质如图所示（连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应），在②、③、④反应的生成物中，一定都含有的一类物质是　 　．
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　 　中，理由是　 　。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　 　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　 　色。

五．解答题（共3小题）
22．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
23．酸，碱，盐是有广泛用途的重要化学物质．试完成下列人关探究．
（1）实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数与放置天数的关系如图A所示．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

（2）观察图B中的装置，向事先收集满CO2气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，塞紧瓶塞振荡，可观察到的现象是　 　．
（3）馒头、面包等发面食品松软可口，它们有一个共同特点是面团中有许多小孔．根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用．
（4）在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3等几种溶液两两混合．
①当HCl与NaOH或Ca（OH）2溶液后，虽然发生了反应，但观察不到明显现象．请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应．
②若混合后溶液的质量减少，试写出所有可能的组合　 　．
③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系，求a的数值．
24．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是　 　。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为　 　。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是　 　。（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有　 　。

2019年沪教版九下化学《第5章 初识酸和碱》单元测试卷3
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列图象与所述实验相符的是（　　）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
【分析】本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
【解答】解：A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．所以A错误；
B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。
C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。
D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。
故选：C。
【点评】图象题解题关键要分析图象的坐标意义和图象的意义，抓住图象的三个特殊点，可快速解题．比如A选项图象的意义是随着硫酸的加入，硫酸锌溶液的质量分数一直增大，很明显不对，因为锌的质量一定；再比如图象B的终点错误，图象D的起点错误．
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水。
故选：D。
【点评】把所给信息整和归类，提取有用信息是做这类题的关键．
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据题意，某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确。
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
D、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
4．某“外控型食品保鲜剂”以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发在食品周围形成一定浓度的气体保护层。请根据相关信息完成8、9题：
下列说法不正确的是（　　）
A．该保鲜剂不能与明火接触
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．酒精挥发时分子体积变大
D．酒精蒸汽的密度比空气大
【分析】A、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
B、根据题意，某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据酒精缓慢挥发在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确。
C、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
D、酒精缓慢挥发在食品周围形成一定浓度的气体保护层，则酒精蒸汽的密度比空气大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；
浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（　　）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
【分析】溶液的PH不会显著升高，则产物中就会有酸性物质生成，始终使PH小于7．
【解答】解；A、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水PH升高，故此选项错误。
B、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的PH会因为生成氯化钾与水而使PH升高。故此选项错误。
C、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的PH不会明显升高，故此选项正确。
D、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的PH变大，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对溶液PH的考查，解题的关键是对两物质反应后生成物的酸碱性的掌握，属基础性知识考查题．
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（　　）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠易与二氧化碳反应，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C．在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，液体由无色变为红色
D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。
B、将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法正确。
C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水，浓氨水显碱性，液体由无色变为红色，故选项说法正确。
D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（　　）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，且能将铜离子除掉，据此分析解答即可．
【解答】解：A．镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；
C．加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；
D．银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适。
故选：C。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（　　）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，能将铜离子形成沉淀．
【解答】解：
A、加入的铁排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故正确；
B、银排在铜的后面，不能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故错误；
C、加入氢氧化钠能降低废水的酸性，但是不能回收铜，故错误；
D、稀硫酸不能降低水的酸性，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
二．填空题（共5小题）
11．小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质．

【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象．
【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明　氢氧化钠溶液和镁不反应　．再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）．
（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．
（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：　向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸　
　溶液由红色变为无色（合理均可）　．
（3）实验二给你提供的信息是：　不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还能同时验证酸和金属的反应（合理说法均可）　．
【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过
　借助其他试剂（合理均可）　将无现象实验显性化，获得结论．
【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明　实验三中稀盐酸过量　．
【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验　向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产生）　（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化．
【分析】【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；
（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；
（3）通过实验二的现象分析解答；
【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写方程式；
【表达交流】通过上述实验可知：对于没有明显现象出现的化学反应，可以通过借助其他试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，获得结论；
【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验．
【解答】解：【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；
（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；
（3）通过实验二现象‘开始时没有气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，因为镁遇到盐酸即可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反应；
【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【表达交流】通过上述实验可知：对于没有明显现象出现的化学反应，如氢氧化钠和稀盐酸的反应，可以通过借助酚酞、镁等其他试剂将无现象实验显性化，获得结论，或改变实验装置实现；
【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验；
故答案为：【实验二】氢氧化钠溶液和镁不反应；
（2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色；
（3）不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还能同时验证酸和金属的反应（合理说法均可）；
【实验三】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【表达交流】借助其他试剂（合理均可）；
【反思应用】实验三中稀盐酸过量；
【拓展延伸】向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产生）．
【点评】本题较综合的考查了学生对酸和碱化学知识的掌握和应用，掌握并理解知识才能熟练地利用知识设计实验、分析解决相关问题．
12．像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是　取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质　．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案
反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是　氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液　．
实验方案
反应的化学方程式

【分析】（1）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，可能全部变质，也可能没有发生变质；可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论；由于碳酸钠溶液呈碱性，会影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应产生沉淀既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；
（2）可依据稀硫酸和氢氧化钠样品反应前后的质量差，计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钠的关系计算碳酸钠的质量，从而得到氢氧化钠的质量计算其含量；
（3）从成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质，因此要选择合适的试剂除掉碳酸根且不与氢氧化钠反应，同时不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）氢氧化钠可能部分变质，也可能是全部变质，故设计的方案为：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
（2）由于硫酸的质量分数未知，故可以从氢氧化钠样品与足量的稀硫酸反应前后的质量差计算出产生二氧化碳的质量，再通过碳酸钠的质量知道氢氧化钠的质量，最后通过氢氧化钠的质量与样品质量的比值计算其含量；
故答案为：
实验方案
反应的化学方程式
（1）称出空烧杯的质量；
（2）称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；
（3）用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量；
（4）将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据；
（5）根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量．
H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，要得到纯净的氢氧化钠固体将碳酸根除掉是解题的关键，可加入适量的石灰水（或氢氧化钡溶液）可以除去碳酸钠又可以增加氢氧化钠，然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的氢氧化钠．
故答案为：
实验方案
反应的化学方程式
（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡，
（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，
（3）然后将滤液蒸发至晶体析出
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【点评】本题考查了氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂的问题，综合性较强，难度较大，特别是语言的表达；解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在检验和除杂的不同，在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质．
13．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是　乙　（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是　浓盐酸具有挥发性　。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见图）正确的是　甲　（选填“甲”或“乙”）。

【分析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；故填：乙；浓盐酸具有挥发性；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大；故填：甲。
【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。
14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成　无　色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是　H2　（填化学式），
②发生的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【分析】（1）根据上述物质的溶液的酸碱性回答．
（2）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．①根据金属和酸的化学性质判断生成的气体．②根据碳酸钙和酸的化学性质判断生成的气体．
【解答】解：（1）白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇无色酚酞溶液，溶液不变色．
（3）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．
①活泼金属能和酸反应生成盐和氢气．②碳酸钙（大理石的主要成分）和酸反应能生成二氧化碳气体，方程式为故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）无；（2）①H2；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
15．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：
厂名
A厂
B厂
C厂
D厂
废水中溶质的主要成分
H2SO4
Na2CO3
Ba（OH）2
CuCl2
为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

（1）排气池中发生反应的化学方程式为：　H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑　
（2）沉淀池中出现的现象是　产生蓝色沉淀　，化学方程式为　Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2　
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是　NaCl　（填化学式）；
（4）若排气池