高二上学期化学重点知识点总结.doc

高二上学期化学重点知识点总结
　　【一】
　　1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
　　2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
　　3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
　　4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
　　5造成光化学烟雾的污染物NO2
　　6极易溶于水的气体NH3、HCl
　　7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
　　8NH3的空间结构三角锥形
　　9溶于水显碱性的气体NH3
　　10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
　　【二】
　　1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl
　　2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH
　　3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
　　4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有：NO3-
　　5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
　　6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
　　7能使蛋白质变黄的物质浓*
　　8火柴盒侧面的涂料红磷
　　【三】
　　碱金属
　　1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
　　2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
　　3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
　　4治疗胃酸过多的药品NaHCO3
　　5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
　　6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
　　7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
　　【四】
　　1.复习重点
　　1.掌握气体摩尔体积的概念;
　　2.相关气体摩尔体积的计算;
　　3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;
　　4.阿伏加德罗定律的应用。
　　5.气体摩尔体积的概念及相关气体摩尔体积的计算。
　　2．难点聚焦
　　1.对于气体摩尔体积这个概念的理解
　　物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，因为物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又因为不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，因为气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下实行比较。
　　而对于气体，因为气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这个内因又和温度及压强这两个外因相关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
　　2.阿伏加德罗定律同温同压*积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此能够导出同温同压下不同气体间的关系：
　　(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
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　　(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
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　　(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
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　　(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
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　　(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
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　　此外还在使用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
　　3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对
　　4.摩尔气体常数的测定
　　定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R
　　R=(8.314510
　　0.000070)J/(molK)它的计算式是
　　原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值能够查表得到。
　　操作(1)精确测量镁条的质量
　　方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
　　方法二：取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg)，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
　　把精确测得质量的镁条用细线系住。
　　(2)取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
　　(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
　　(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
　　(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。因为气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)
　　(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。