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标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为 Z 构型，在相反侧，为 E 构型。(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)CH3CCHClC2H5CH3CCHC2H5Cl(Z)3 2(E)3 2 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧，则为反式。CH3CCHCH3HCH3CCHHCH32 2 CH3HCH3HCH3HHCH31,4 1,4 3、R/S 标记法:在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为 R 构型,如果是逆时针，则为 S 构型。CadcbCadbcRS注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其 R/S 构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。二。有机化学反应及特点二。有机化学反应及特点1。反应类型1。反应类型还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃氧化反应:烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧链氧化，芳环氧化）()H ,环氧乙烷的开环反应，醚键断裂反应,卤苯的 炔烃的亲核加成(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)2。有关规律2。有关规律1）马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。2）过氧化效应：自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。3）空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。4）定位规律：芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基，和间位定位基。5）查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃.6）休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大键，成环原子必须共平面或接近共平面，电子数符合 4n+2 规则.7）霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。当碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物)。8）基团的“顺序规则3。反应中的立体化学3。反应中的立体化学 烷烃：烷烃：烷烃的自由基取代：外消旋化 烯烃:烯烃:烯烃的亲电加成：溴，氯，HOBr（HOCl)，羟汞化脱汞还原反应-反式加成 其它亲电试剂：顺式+反式加成 烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型 烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化:顺式邻二醇 烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成 烯烃的加氢：顺式加氢 环己烯的加成（1取代,3取代,4-取代)炔烃：炔烃：选择性加氢：(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)Lindlar 催化剂-顺式烯烃Na/NH3（L）-反式加氢 亲核取代：亲核取代：SN1：外消旋化的同时构型翻转 SN2：构型翻转（Walden 翻转)消除反应：消除反应：E2，E1cb：反式共平面消除。环氧乙烷的开环反应：环氧乙烷的开环反应：反式产物四概念、物理性质、结构稳定性、反应活性四概念、物理性质、结构稳定性、反应活性（一）.概念（一）.概念1 1。同分异构体同分异构体2.试剂2.试剂亲电试剂亲电试剂：简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子,如:H、Cl、Br、RCH2、CH3CO、NO2、SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。亲核试剂亲核试剂:对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂(nucleophilic reagent).亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子,如:OH、HS、CN、NH2、RCH2、RO、RS、PhO、RCOO、X、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。自由基试剂自由基试剂：构造异构立体异构位置异构碳架异构官能团异构互变异构构型异构构象异构H2CC CH3CH3H2C CHCH2CH2CH3CH2OHCH2CH OHCH3CHO顺反异构对映异构同分异构CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3CH3OCH32Clhv hv Cl2Br22Br(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)Cl2、Br2是自由基引发剂,此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂.少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。3.酸碱的概念3.酸碱的概念布朗斯特酸碱布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。Lewis 酸碱Lewis 酸碱：电子的接受体为酸,电子的给与体为碱。4。共价键的属性4。共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。5。杂化轨道理论 5。杂化轨道理论 sp3、sp2、sp 杂化.6。旋光性6。旋光性平面偏振光:手性:手性碳：旋光性：旋光性物质（光学活性物质），左旋体，右旋体：内消旋体、外消旋体，两者的区别：对映异构体，产生条件:非对映异构体：苏式，赤式：差向异构体：Walden 翻转:7。电子效应7。电子效应 1)诱导效应CHOCH2OHHHOHOH赤赤式式CHOCH2OHHHOHHO苏苏式式(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)2）共轭效应（-共轭，p-共轭，p 超 2 共轭，-超共轭.3）空间效应8。其它8。其它内型(endo），外型（exo）：顺反异构体,产生条件：烯醇式：（二）.物理性质 （二）.物理性质 1.沸点高低的判断？1.沸点高低的判断？不同类型化合物之间沸点的比较；同种类型化合物之间沸点的比较。2.熔点，溶解度的大小判断？2.熔点，溶解度的大小判断？3.形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件:3.形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件:（三）.稳定性判断（三）.稳定性判断1.烯烃稳定性判 R R2 2C=CRC=CR2 2 R R2 2C=CHR RCH=CHR(E-构型）RCH=CHR(Z构型）RHC=CHC=CHR RCH=CHR(E-构型）RCH=CHR(Z构型）RHC=CH2 2 HCOCH3endo(内内型型)HCOCH3exo外外型型 ()OHOH CH3SO3HCH3SO3H HHHHHHHHHHHH(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)CHCH2 2=CH=CH2 2 2.环烷烃稳定性判断 3.开链烃构象稳定性4.环己烷构象稳定性 5。反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基)碳正离子的稳性顺序：自由基稳定性顺序:碳负离子稳定性顺序：6.共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度）：（四）酸碱性的判断（四）酸碱性的判断 1.不同类型化合物算碱性判断 2。液相中醇的酸性大小 3.酸性大小的影像因素(吸电子基与推电子基对酸性的影响）：(五）反应活性大小判断(五）反应活性大小判断 1。烷烃的自由基取代反应 X2的活性：F2 Cl2 Br2 I2HO HRO HHC C HNH2HCH2C=CH HCH3CH2HpKa15.7161925344049CH2CHCH2CH2CH3(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH3(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH2CHCH2CH2CH2CHCH2CH23R2R1RCH3(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)选择性：F2 Cl2 CH2=CH2 CH2=CHXC=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHX 3.烯烃环氧化反应活性 R2C=CR2R2C=CR2 R R2 2C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 4.烯烃的催化加氢反应活性：CHCH2 2=CH=CH2 2 RCH=CH RCH=CH2 2 RCH=CHR R RCH=CHR R2 2C=CHR RC=CHR R2 2C=CRC=CR2 2 5.DilesAlder 反应 双烯体上连有推电子基团(349 页），亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。例如:下列化合物 A。；B.;C.；D。与异戊二烯进行 Diels-Alder 反应的活性强弱顺序为：。6.卤代烃的亲核取代反应 SN1 反应:SN2 反应：成环的 SN2 反应速率是：v五元环 v六元环 v中环，大环 v三元环 v四元环 7.消除反应 卤代烃碱性条件下的消除反应-E2 消除 P 3 （CH3)3CBrBrBrBr形形成成碳碳正正离离子子的的相相对对速速率率1 10-3 10-6 10-11CH2CHCH2XCH2X 3 RX 2 RX 1 RX CH3XCH3X1o RX2o RX3o RXCH2CHCHXCH3CHXCH3 3 RX 2 RX 1 RX CH3X(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)RI RBr RCl 醇脱水-主要 E1 8.芳烃的亲电取代反应 芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基）-反应活性提高 芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）或邻对位定位基-反应活性下降。例如：下列芳香族化合物：A.B。C.D。硝化反应的相对活性次序为 .例如:萘环的 A.位;B。位；C.氯苯；D.苯在亲电取代反应中相对活性次序为为 。例如:下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是（）。A。；B.；C。；D。（六）其它（六）其它1.亲核性的大小判断：2。试剂的碱性大小：3。芳香性的判断:4。定位基定位效应强弱顺序:CH2CHCHCH3CHCH3 3 ROH 2 ROH 1 ROHOHOHC lN H2N O2C H3 P (完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)邻、对位定位基：ON（CH3)2NH2OHOCH3NHCOCH3R OCOCH3C6H5FClBrI间位定位基：NH3NO2CNCOOHSO3HCHOCOCH3COOCH3CONH2五、活性中间体与反应类型、反应机理五、活性中间体与反应类型、反应机理反应机理：1.自由基取代反应机理中间体：自由基反应类型：烷烃的卤代,烯烃、芳烃的H 卤代。2.自由基加成反应机理中间体：自由基：反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。3.亲电加成反应机理中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型:烯烃的其它亲电加成(HX，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化去汞还原反应)、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成,共轭二烯烃的亲电加成。或环鎓离子）：4。亲电取代反应机理：中间体：络合物（氯代和溴代先生成络合物)反应类型：芳烃亲电取代反应(卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化)。5。亲核加成反应机理：中间体:碳负离子(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)反应类型：炔烃的亲核加成6.亲核取代反应机理:SN1 反应中间体：碳正离子，易发生重排。反应类型:卤代烃和醇的亲核取代（主要是 3），醚键断裂反应(3烃基生成的醚）。SN2 反应 中间体：无（经过过渡态直接生成产物)反应类型：卤代烃和醇的亲核取代(主要是 1）,分子内的亲核取代，醚键断裂反应(1烃基生成的醚,酚醚），环氧乙烷的开环反应。7.消除反应反应机理E1 机理：中间体:碳正离子，易发生重排.反应类型：醇脱水，3RX 在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应.E2 机理：中间体：无（直接经过过渡态生成烯烃）反应类型：RX 的消除反应E1cb 机理:中间体:碳负离子 反应类型：邻二卤代烷脱卤素.重排反应机理：(rearrangement)重排反应机理：(rearrangement)重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。1、碳正离子重排(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)（1）负氢 1,2迁移：CH3CHHCH2CH3CHCH3（2）烷基 1，2迁移：CH3CCH3CH2CH3CCH2CH3CH3CH3（3）苯基 1,2迁移:频哪醇重排：C6H5CC6H5CH2C6H5CCH2C6H5OHOHHC6H5CCH2C6H5OC6H5CCH2C6H5OHCH3CCOHCH3CH3OHCH3HCH3CCOHCH3CH3OH2CH3H2OCH3CCOHCH3CH3CH3 CH3CCOHCH3CH3CH3HCH3CCOCH3CH3CH3()在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：ArRH（4）变环重排：CHCH3 CH3HH2OCHCH3OHCHCH3OH2ClCH3Cl（5）烯丙位重排:碱性水解2、其它重排CH3CHCHCH2ClClCH3CHCHCH2CH3CHCHCH2OHCH3CHCHCH2OHCH3CHCHOHCH2（1）质子 1，3迁移（互变异构现象）CH3CCHH2OHgSO4,H2SO4CH3CCH2OHCH3CCH3O六、鉴别与分离方法六、鉴别与分离方法七、推导结构七、推导结构 1.化学性质：1.化学性质：(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)烯烃的高锰酸钾氧化;烯烃的臭氧化反应；芳烃的氧化；邻二醇的高碘酸氧化2.光波谱性质：2.光波谱性质：红外光谱：红外光谱：36502500cm1 OH，N-H 伸缩振动 33003000cm1 -CC-H（3300），C=CH（3100),ArH（3030）伸缩振动 30002700cm1 CH3，CH2，次甲基，CHO（2720，2820）伸缩振动 18701650cm1 C=O（酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸缩振动16901450cm1 C=C，苯环骨架伸缩振动 14751300cm1 CH3，CH2,次甲基面内弯曲振动 1000670cm1 C=C-H，ArH,CH2 的 面外弯曲振动核磁共振谱:核磁共振谱:偶合裂分的规律：n+1 规律一组化学等价的质子有 n 个相邻的全同氢核存在时，其共振吸收峰将被裂分为 n+1 个，这就是 n+1 规律。按照 n+1 规律裂分的谱图叫做一级谱图。在一级谱图中 类类别别伸伸缩缩(cm-1)说说明明1770-1750（缔缔合合时时在在1710）醛醛、酮酮C=OR-CHO1750-16802720羧羧酸酸C=OOH酸酸酐酐酰酰卤卤酰酰胺胺晴晴气气相相在在3550，液液固固缔缔合合时时在在3000-2500（宽宽峰峰）C=OC=OC=OC=O酯酯18001860-1800 1800-17501735NH21690-16503520，3380（游游离离）缔缔合合降降低低100C N2260-2210键键和和官官能能团团102345678910111213C3CH C2CH2C-CH3环环烷烷烃烃0.21.5CH2Ar CH2NR2 CH2S C CH CH2C=O CH2=CH-CH31.73CH2F CH2ClCH2Br CH2I CH2O CH2NO224.70.5(1)5.568.510.512CHCl3(7.27)4.65.9910OH NH2NHCR2=CH-RRCOOHRCHOHR常常用用溶溶剂剂的的质质子子的的化化学学位位移移值值D(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)具体的推到方法：具体的推到方法：1）.不饱和度的计算1）.不饱和度的计算 W（不饱和度)=1/2（2+2n4+n3-n1）n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价和一价元素的原子个数.如果 W=1,表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃;W=2,表明该化合物含两个 C=C 双键，或含一个 CC 三键等；W4，表明该化合物有可能含有苯环。2)。红外光谱观察官能团区域2)。红外光谱观察官能团区域(1）。先观察是否存在 C=OC=O(18201660cm1,s）（2）。如果有 C=O,C=O,确定下列状况。羧酸：羧酸：是否存在 OHOH（34002400cm1,宽峰,往往与 C-H 重叠）酰胺:酰胺:是否存在 NHNH(3400cm1附近有中等强度吸收；有时是同 等强度的两个吸收峰 酯:酯:是否存在 C-OC-O(13001000cm1有强吸收）酸酐:酸酐:1810 和 1760cm-1附近有两个强的 C=OC=O 吸收 醛:醛:是否存在 O=CHO=CH(2850 和 2750 附近有两个弱的吸收)酮:酮:没有前面所提的吸收峰 （3).如果没有 C=O,确定下列状况.醇、酚:醇、酚:是否存在 O-H(34003300cm-1，宽峰;13001000cm1附近的 C-O 吸收）胺:胺:是否存在 NH(3400cm-1附近有中等强度吸收;有时是同 等强度的两个吸收 醚:醚:是否存在 CO(13001000cm-1有强吸收,并确认 34003300cm-1附近是否有 O-H 吸收峰)(4）。观察是否有 C=C 或芳环(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)C=CC=C:1650cm-1附近有弱的吸收 芳环:16001450cm1范围内有几个中等或强吸收 结合 31003000cm1的 C-H 伸缩振动，确定 C=C 或芳环。3)分析核磁共振谱图3)分析核磁共振谱图（1）根据化学位移(）、偶合常数（J）与结构的关系，识别一些强单峰和特征峰。如：下列孤立的甲基和亚甲基质子信号，极低磁场（1016）出现的羧基，醛基和形成分子内氢键的羟基信号。(2）.采用重水交换的方法识别OH、NH2、COOH 上的活泼氢。如果加重水后相应的信号消失，则可以确定此类活泼氢的存在。（3）如果在 6.58.5ppm 范围内有强的单峰或多重峰信号，往往是苯环的质子信号，再根据这一区域的质子数目和峰型，可以确定苯环上取代基数目和取代基的相对位置.（4）.解析比较简单的多重峰（一级谱)，根据每个组峰的化学位移及其相应的质子数目对该基团进行推断，并根据 n+1 规律估计其相邻的基团。（5)。根据化学位移和偶合常数的分析，推出若干个可能的结构单元，最后组合可能的结构式。综合各种分析，推断分子的结构并对结论进行核对。有机化学有机化学鉴别鉴别方法的总结方法的总结1 烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的 ccl4 溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同)2 烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应,苯就不行3 另外,醇的话，显中性CH3OCH3NCH3COCH3CCROCH2CNRCOCH2ClCH3CR3COOHCHOOH(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)4 酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5 可利用溴水区分醛糖与酮糖6 醚在避光的情况下与氯或溴反应,可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。7 醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多 一各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液,紫色腿去。2含有炔氢的炔烃：（1)硝酸银,生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀.5醇：（1)与金属钠反应放出氢气(鉴别 6 个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化.6酚或烯醇类化合物:（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7羰基化合物：(1）鉴别所有的醛酮：2，4二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;（4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9胺:区别伯、仲、叔胺有两种方法(1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在 NaOH 溶液中反应，伯胺生成的产物溶于 NaOH;仲胺生成的产物不溶于 NaOH 溶液；叔胺不发生反应。(2）用 NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10糖：(1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。(3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。二例题解析例 1用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。分析:上面三种化合物中,丁烷为饱和烃，1丁炔和 2-丁炔为不饱和烃,用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而 2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为：例 2用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和 2-氯丙烷。分析:上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物,都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同,因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为:(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)例 3用化学方法鉴别下列化合物苯甲醛、丙醛、2戊酮、3戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：（1）将化合物各取少量分别放在 7 支试管中,各加入几滴 2，4二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物,即苯甲醛、丙醛、2戊酮、3戊酮,无沉淀生成的是醇与酚。（2）将 4 种羰基化合物各取少量分别放在 4 支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液)，在水浴上加热,有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是 2戊酮和 3戊酮.(3）将 2 种醛各取少量分别放在 2 支试管中,各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀生成的为丙醛,无沉淀生成的是苯甲醛。（4)将 2 种酮各取少量分别放在 2 支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为 2-戊酮，无黄色沉淀生成的是 3戊酮。（5）将 3 种醇和酚各取少量分别放在 3 支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚,无兰紫色的是醇。（6）将 2 种醇各取少量分别放在支试管中,各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。1化学分析(1）烃类烷烃、环烷烃 不溶于水,溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应,故常留待最后鉴别。不与 KMnO4 反应,而与烯烃区别。烯烃 使 Br2CCl4（红棕色)褪色；使 KMnO4/OH-（紫色）变成 MnO2 棕色沉淀；在酸中变成(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)无色 Mn2+。共轭双烯 与顺丁烯二酸酐反应，生成结晶固体。炔烃（CC）使 Br2CCl4（红棕色）褪色;使 KMnO4OH-（紫色）产生 MnO2棕色沉淀，与烯烃相似。芳烃 与 CHCl3+无水 AlCl3 作用起付氏反应，烷基苯呈橙色至红色,萘呈蓝色,菲呈紫色，蒽呈绿色，与烷烃环烷烃区别；用冷的发烟硫酸磺化，溶于发烟硫酸中,与烷烃相区别；不能迅速溶于冷的浓硫酸中,与醇和别的含氧化合物区别;不能使 Br2CCl4 褪色，与烯烃相区别.（2）卤代烃 RX（-Cl、-Br、I）在铜丝火焰中呈绿色,叫Beilstein试验，与AgNO3醇溶液生成AgCl(白色)、AgBr（淡黄色）、AgI(黄色）。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应，仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反应，乙烯型卤代烃不起反应。（3）含氧化合物醇（ROH）加 Na 产生 H2（气泡），含活性 H 化合物也起反应。用 RCOClH2SO4 或酸酐可酯化产生香味，但限于低级羧酸和低级醇.使 K2Cr2O7H2SO4 水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+（不透明)，可用来检定伯醇和仲醇.用 Lucas 试剂（浓 HCl+ZnCl2）生成氯代烷出现浑浊，并区别伯、仲、叔醇。叔醇立即和 Lucas 试剂反应,仲醇 5 分钟内反应,伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色，而酚呈NaOH）生成 CHI3（黄色）。酚（ArOH）加入 1FeCl3 溶液呈蓝紫色Fe（ArO)63或其它颜色，酚、烯醇类化合物起此反应；用 NaOH 水溶液与 NaHCO3 水溶液，酚溶于 NaOH 水溶液，不溶于 NaHCO3,与 RCOOH区别；用 Br2 水生成（白色，注意与苯胺区别）。醚（ROR)加入浓 H2SO4 生成 盐、混溶，用水稀释可分层,与烷烃、卤代烃相区别（含氧有机物不能用此法区别)。酮 加入 2，4二硝基苯肼生成黄色沉淀；用碘仿反应(I2NaOH)生成 CHI3（黄色），鉴(完整)大学有机化学期末复习知识点总结(word 版可编辑修改)定甲基酮；用羟氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲，测熔点.醛 用 Tollens 试剂 Ag（NH3）2OH 产生银镜 Ag;用 Fehling 试剂 2Cu2+4OH-或 Benedict试剂生成 Cu2O（红棕色）；用 Schiff 试验品红醛试剂呈紫红色。羧酸 在 NaHCO3 水溶液中溶解放出 CO2 气体;也可利用活性 H 的反应鉴别。酸上的醛基被氧化。羧酸衍生物 水解后检验产物。（4）含氮化合物利用其碱性，溶于稀盐酸而不溶于水,或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。脂肪胺 采用 Hinsberg 试验芳香胺芳香伯胺还可用异腈试验：苯胺 在 Br2+H2O 中生成（白色）。苯酚有类似现象。（5)氨基酸采用水合茚三酮试验脯氨酸为淡黄色。多肽和蛋白质也有此呈色反应.（6）糖类淀粉、纤维素需加 SnCl2 防止氧对有色盐的氧化。碳水化合物均为正性。淀粉加入 I2 呈兰色。葡萄糖 加 Fehling 试剂或 Benedict 试剂产生 Cu2O（红棕色）,还原糖均有此反应；加Tollens 试剂Ag（NH3）2+OH产生银镜。