高三化学综合测试题(附答案).doc

高三化学综合测试题_

一、单选题
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(   )
A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2NA个H-I键
C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 NA
3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。下列说法正确的是( )

A．电池充电时，阴极反应式为+e- +2H+=VO2++H2O
B．电池放电时，H+通过交换膜向右移动
C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极
D．电池放电时，正极区pH减小
4.已知：。下列说法错误的是( )
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)
5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.X、M 简单离子半径大小顺序:X>M
B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成
6.实验室制取下列气体的实验正确的是(   )
A. B.
C. D.
7.向10mL1的溶液中不断滴加1的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离的。下列说法不正确的是( )

A.常温下，的数量级为
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
8.化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是( )
A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂
B．煮沸暂时硬度水可降低水中浓度
C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．3.4 g 与0.2 mol HCl混合后，可得到分子数为0.2
B．混合气体反应，生成0．1 mol 转移的电子数为0.2
C．溶解有0.1 mol 的氯水中，2n（）＋n（）＋n（）＝0.2
D．标准状况下，2.24L 中所含电子数为4.2
10.下列有关说法中正确的是( )
A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收
B．糖类物质均属于人类重要的营养物质
C．与HCl作用生成的反应是取代反应
D．葡萄糖与新制浊液混合后可得到砖红色沉淀
11.下列实验操作与实验目的相符的是( )

实验目的
实验操作
A
比较氮元素与碳元素的非金属强弱
将溶液滴加到盐酸中.观察有无气体产生
B
比较铝、铜还原性强弱
用导线将铜片、铝片连接起来.然后将两金属片
插人浓硝酸中.观察气泡产生的位置
C
确定KI溶液中是否含
向KI溶液中滴入淀粉溶液.观察溶液颜色变化
D
除去溶液中的
向溶液中加入适量的铁粉并过滤
A.A B.B. C.C D.D
12.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是( )
A．与HCl加成时可得到3种一氯代物
B．1mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14mol空气
C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下
D．可作合成高分子化合物的单体
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是( )
A．常见简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
C．X、W的氢化物之间不可能发生反应
D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物
14.常温下，用0．1 的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 的某三元酸溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A．溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂
B．
C．Y点溶液中：
D．Z点溶液中：
15.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( )
A.陶俑 B.琉璃瓦 C.汉白玉 D.青花瓷
16.下列有关实验操作的叙述合理的是( )
A.用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿
B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
17.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.X的分子式为C9H12O3
B.X中所有碳原子均可能共面
C.X可与氧气发生催化氧化反应
D.1molX最多能消耗2mol NaOH
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NA
D.1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA
19.一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( )

A.图中涉及的能量转化方式共有3种
B.两极产生的气体的物质的量之比是1:1
C.电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极
D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A.Y的核电荷数等于W与X的之和
B.四种元素中，Y的原子半径最大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
21.25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )

A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小
22.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )

古诗文记载
化学知识
A
绿蚁新醅酒，红泥小火炉
在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之

泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉
制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业
D
采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面。
“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体
23.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA
C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA
24.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )
A. B的原子半径比A的原子半径小
B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键
C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸
25.有Fe2+、Fe3+、H+、、和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1
B.该反应说明Fe2+、、、H+在溶液不能大量共存
C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe2+-e-=Fe3+
26.以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性强弱:Cl>C>Si

B
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
C
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
D
证明相同温度下:
Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL
0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入
几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成
27.下列有关有机物说法正确的是( )
A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸
C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
28.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中
－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关
说法正确的是( )

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36
D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合
溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀
[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
二、填空题
29.镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。()
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。
30.纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法:①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:2。②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式:_________________。
当还原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是__________。
c(Fe2+):c(Fe3+)
沉淀性状
磁性大小
1:3
红棕色
92.7%
1:2
棕色
96.5%
2:1
黑色
100%
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50m A。生成Fe3O4的电极反应为__________。
(3)已知:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。
过程Ⅰ:__________,
过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)      ΔH=+128.9kJ·mol-1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为:Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),该反应的ΔH<0,T℃时,在IL恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。
①T℃时,10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____ g·min-1。
②其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是__________,判断依据是__________。 

31.硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。
图1
图2
图3

(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________
(5)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg的堆积方式为______________，其晶胞结构如图4所示，把晶胞的底角是60o底边边长apm和棱边边长b pm， 则晶胞的密度为______________

32.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
IV.
(1)A属于芳香烃，B的名称是_______________。E中的官能团的名称_____________。
(2) 试剂b 是________________，F与足量的Na0H溶液反应的化学方程式是____________________。
(3) 试剂a是________________，C反应生成D的化学方程式是_____________________。
(4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应，且核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的有_________种(不考虑立体异构）
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
33.一种利用钢铁厂烟灰（含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO）制备MnCO3的工艺流程如下：

已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：
难溶物
CaF2
MgF2
MnCO3
Mn(OH)2
Ksp
4.0×10-11
6.4×10-9
2.2×10-11
1.9×10-13
回答下列问题：
1.步骤（Ⅰ）浸渣的主要成分是______________（填化学式）。
2.步骤（Ⅱ）加H2O2溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤（Ⅲ）应调节的pH适宜范围为____________。（部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下）
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
沉淀pH范围
7.6～9.6
2.7~3.7
3.4~5.2
8.3~9.3
9.6～11.1
3.步骤（Ⅳ）用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，则应控制反应液中c(F-)>___________mol·L-1；反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________。
4.步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图（a）所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图（b）所示。

①图（a）中，在pH<7.0时，pH越小产率____________（填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。
②图（b）中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。
34.氮氧化物（主要为NO和NO2）是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
1.用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________________________；用尿素溶液也可吸收氨氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氦气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v正(CO2)______________（填“>”“<”或“=”）B点的v逆(H2O)，原因是___________________。
2.已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
3.氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为____________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。
35.2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs）。回答下列问题：

1.基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
2.通过反应4BI3(g)+As4(g)4Bas(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4结构如图（a）所示。
①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
3.晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图（b）所示]为基本的结构单元。B12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
4.BAs晶胞结构如图（c）所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。
As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1（列出计算式）。
36.以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________.
尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
37.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生
上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;
反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.
(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:
4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为: ______.
（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

（4）一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）

A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2
(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.
38.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.

已知: ①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24
②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2
（1） 碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为
（2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使0.001mol/L的沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至少 mol/L的Ba(OH)2.
（3）除杂2中加入Sn粒的目的是
（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为 、 、过滤、用 洗涤、 .
（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是
39.铜的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2 等均有着广泛的应用.回答下列问题：
(1) 基态 Cu2+的核外电子排布式为 .
(2) 的空间构型为 （用文字描述）,
与互为等电子体的分子为 .
(3) 配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+ 的配位数是 .
① 乙二胺分子中 N 原子轨道的杂化类型为 .
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的 σ 键的数目为 .
(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是 .
(5) Cu2O晶体结构可能是 (填字母).

40.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：
+R’’CHO+H2O
回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.
(4)F→H的化学方程式为______________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).
三、实验题
41.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第② 步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③ 步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④ 步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④ 步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O+Cu2+= +4H2O；对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
42.化钾可用于有机合成、制药等，某同学利用下图装置在实验室里制备一定量的KI，并测量所制取的样品中KI的纯度。

实验主要步骤如下：①向装置C中加入一定量和过量的KOH溶液，充分反应后转化为KI、；然后向C中通入足量的。②取出C中溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入，充分搅拌后过滤。
③将滤液蒸发结晶即可得到目标产物。
（1）装置A是利用反应“↑”制备的，则装置A中除橡胶塞、导管外还需要用到的仪器有____________________，图中试剂X是__________
（填化学式）。
（2）装置B的用途是________________________________。装置C中多孔球泡的优点是
__________________________________________________。
（3）②中加入的目的是除去生成的，写出步骤①向C中通入足量制备KI的离子方程式：__________________________________________________________。
（4）为测定产品中KI的质量分数，该同学准确称量10．0g样品，溶于蒸馏水配制成500mL溶液，再取25．00mL溶液放入锥形瓶中，以为指示剂，用标准溶液滴定。
①取用标准溶液的滴定管颜色最好是__________，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是__________。

②若滴定终点时消耗0．1的溶液V0mL，则样品中KI的质量分数为__________。
43.是一种重要的防腐剂、强氧化剂，以某种软锰矿（主要成分为，还有少量等）为基本原料制取的流程如下图所示。

已知常温下几种物质开始形成沉淀与沉淀完全时的pH如下表：

开始沉淀
3.4
2.7
8.3
沉淀完全
4.7
3.2
9.3
(1）的化学名称为__________， __________ （填“＞”“＜”或“＝”），“滤液Ⅰ”pH的调控范围为__________。
（2）在还原过程中反应的离子方程式为____________________________________，
在熔融状态下反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质为NaCl、，二者溶解度曲线如图1所示，则从滤液Ⅲ中析出NaCl的最佳方法是__________________________________________________________。
（4）电解的装置如图2所示，电解时，阳极的电极反应式为__________________。电解液中最好选择__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

44.CO有较强的还原性，也是重要的工业原料。
（1）已知：①；
②；
③；
以为原料可合成“21世纪的清洁燃料”二甲醚，写出相应的热化学方程式：____________________________________________________________。
（2）一定条件下，CO与可发生反应：，该反应实际上是分两步进行的：①；
②__________________________________________，①、②中一个是慢反应（反应速率慢），一个是快反应。研究表明的反应速率与CO浓度几乎无关，则①、②两步反应中，属于慢反应的是____________________。
（3）一定条件下，将物质的量均为2mol的气体通入到某密闭容器中发生反应： ，测得平衡时CO的转化率
ω（CO）与温度、压强之间的关系如图1所示。
①反应正向进行时体系内焓值__________（填“增大”或“减小”），__________ （填“＞”或“＜”）。
②时，设B点容器的容积为2L，则该点对应的平衡常数为__________ （保留一位小数）。
（4）熔融盐燃料电池的工作原理如图2所示，则负极上的电极反应式为______
____________________，Y电极上除通入外还要通入的目的是_______________。

45.[化学·选修3：物质结构与性质]
随着微电子技术的发展，小型化的设