初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案.doc

酸碱盐综合训练题（一）及答案
山西省怀仁四中 吴兴文

５

一.选择题
1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液
中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化
液,帮助消化.该盐是 （ ）
A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是 （ ）
A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右
B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害
D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸
3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且
无色透明的是 （ ）
A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3
4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产
技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种
生产技术用于 （ ）
A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素
5.（2007，烟台）下列推论正确的是 （ ）
A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性
6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
X

Y Z
7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图
（→表示反应一步完成）相互转化的是（ ）

A
B
C
D
X
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu(OH)2
8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表
示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现
的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）

甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用
的是 （ ）
A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾
10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠
溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反
应共有 （ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
12.(2010，镇江)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴
别的是（双选） （ ）
A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3
B.Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3
C.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
D.K2SO4 Na2CO3 BaCl2 稀HNO3
13.（2010，潍坊）鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是 （ ）
A.CO2和N2（澄清石灰水）
B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）
D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）
14.（2007，南京）构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要
方法.下图中连线两端的物质可
以相互反应。下列四组选项中，
符合该图要求的是（双选）
（ ）
部分物质的溶解性表（20℃）

A.①Na2CO3②SO3③BaCl2
B.①NaHCO3②SO2③KNO3
C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2
D.①CuO ②CO ③HCl
15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入
乙至过量，反应过程中溶液的总
质量与加入乙的质量的关系，能
用右图曲线表示的是 （ ）
序号
甲
乙

HCl溶液
NaOH溶液

HCl溶液
大理石

BaCl2溶液
Na2CO3溶液

CuSO4溶液
铁粉

H2SO4溶液
锌粒
A. B. C. D.
16.（2005，江西）
右边图像能正确
反映其对应操作
中各量变化关系
的是 （ ）
A.向一定量的过氧
化氢C D溶液中
加入少量二氧化锰
B.t℃时,向饱和硝
酸钾溶液中加入硝
酸钾晶体 C. D.
C.一定量的稀硫酸与锌粒反应
D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠
溶液
17.（2010，潍坊）如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是 （ ）

A. B.

C. D.
A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B.向CaCl2溶液中通入CO2气体
C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液
D.向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
18.（2010，上海）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ）
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3
D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
二.填空题
19.（2009，无锡）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（20oC时，部分物质的溶解性见下表）

Na+
Mg2+
Ca2+
OH-
溶
难溶
微溶
Cl-
溶
溶
溶
CO32-
溶
微溶
难溶

（1）操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________。操作的名称为_________。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。
（2）操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。该操作的目的是___________________
______ _。
（3）操作是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时
（填现象），停止加热。
20.（2008，广东）下图中每条连线表示两端的物质可以
发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、
Na2CO3、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式：乙________；丙_________。
(2)写出下列化学方程式:甲和乙______________；丙和丁_________________。
（3）图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称 反应。
21.（2010，金华）一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。
22.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________
___ _；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:__________________
__ _ ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________________
_ _。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl—、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。
(3)请根据你的想象,在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

23.（2010，鞍山）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。

（1）请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
__________________， _________________。
（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
物质B的化学式为__________；
写出E+F→G的化学方程式________________
___ ；
写出一个能实现G+H→D的化学方程式________
__ 。
24.（2010，南通）分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：
A.空气、胆矾、冰水、蔗糖
B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白：
组别
A组
B组
C组
分类标准
纯净物
碱

不属于上述分类标准的物质
空气

SO2
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式_________________
________
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______
A.H+ OH- B.CO32- H+
C.Cu2+ OH- D.Na+ Cl-
25.（2010，恩施）在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH_、 NO3—、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

OH—
NO3—
CO32—
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32—等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是__________
______________。（填写物质的化学式）
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_________。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液____（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由: 。
26.（2006，南京）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠中的几种物质。该厂经处理后排放的废水仍含有H+、OH—、Na+、Fe3+、Cu2+、CO、Cl—、SO中的几种离子，某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色
废水中不含__________
测所取废水样品的pH，pH=13
废水中含较多的________
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生
废水中不含_____________
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外
还含有的物质是______________________（写化学
式，下同），不能确定的物质是______________
______________ __。
27.（2009，黄冈）图中是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分生成物和反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D、G化学式为： 、 。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为____ 反应①的化学方程式为：____________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是
_______ 。（未完待续）

参考答案：
一.1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.AD 13.B 14.AC 15.D 16.A 17.B 18.D
H2O
Na+
Cl－
二.19.（1）玻璃棒 过滤 重新过滤（2）除去过量的NaOH和Na2CO3（3）蒸发皿 出现较多量固体 20.(1)Na2CO3 HCl (2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (3)复分解 中和 21.SO42- NO3-、Cl- 22.(1)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(2)CO32-和H+ OH-和H+ （3）→→→→
23.(1)酸+盐 金属+盐（无顺序要求）(2)CuO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（其它答案合理即可）
24.(1)B组：H2SO4 C组：盐 （2）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O或
SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O (3)Ba2+与SO42- BaSO4 (4)D 25.(1)KNO3 (2)NO3-
(3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 26.Fe3+、Cu2+ OH_ CO32- NaOH NaCl、Na2SO4 27.(1)CaCO3 CO (2)HCl Na2CO3+CaCl2
==2NaCl+CaCO3↓ (3)碱（4）置换反应